Ким для оценки домашнего задания

Параметр

Баллы

Студент самостоятельно выполнил домашнее задание, дал полную схему качественного определения ионов, указал условия определения, ответил на все вопросы, допустил не более 1 ошибки в ответе

5

Студент самостоятельно выполнил домашнее задание, дал полную схему качественного определения ионов, указал условия определения, ответил на вопросы, допустил более 1, но менее 3 ошибок

4

Студент самостоятельно выполнил домашнее задание, дал схему качественного определения ионов, но допустил ошибки, ответил не на все вопросы, но в тех, на которые дал ответ не допустил ошибки

3

Студент выполнил домашнее задание с ошибками, дал неполную схему качественного определения ионов, не ответил на вопросы, допустил более 5 ошибок

2

№ недели

Тема

Вид контроля

12

Химические методы анализа.

К

15

Домашнее задание

ДЗ

№ вопроса

Текст вопроса

01

Теория гомогенных равновесий. Кислотно-основное равновесия. Константы равновесия. Расчет рН в растворах кислот и оснований. Буферные системы. Расчет рН буферных растворов.

02

Качественный химический анализ. Основные понятия: аналитические реакции, дробный и систематический анализ, групповые реагенты.

03

Сущность титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в титриметрии. Стандартный раствор, титрант, титрование, точка эквивалентности, конечная точка титрования, индикатор, эквивалент, число и фактор эквивалентности, титр, титр стандартного раствора по определяемому веществу, массовая, молярная и молярная концентрация эквивалента.

04

Стандартные растворы: приготовленные (первичные стандартные растворы) и установленные (вторичные стандартные растворы). Первичные стандартные (установочные вещества), фиксаналы.

05

Классификация титриметрических методов по типу реакции титрования и по технике титрования. Вычисление результатов прямого, обратного титрования, титрования заместителя.

06

Метод кислотно-основного титрования. Задачи, решаемые методом. Расчет и построение кривых титрования сильных кислот (оснований) стандартизированным раствором сильных оснований (кислот), слабых кислот (оснований) стандартизированным раствором сильных оснований (кислот).

07

Скачок титрования; факторы, влияющие на величину скачка титрования.

08

Кислотно-основные индикаторы. Ионно-хромофорная теория индикаторов. Основное уравнение теории индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Характеристика фенолфталеина и метилового оранжевого. Принципы выбора индикатора.

09

Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

10

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал: стандартный и формальный (реальный). Уравнение Нернста.

11

Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала

12

Кривые окислительно-восстановительного титрования. Редокс-индикаторы.

13

Характеристика методов окислительно-восстановительного титрования.

14

Перманганатометрия. Рабочий раствор, приготовление, стандартизация, хранение. Определение восстановителей методом прямого титрования.

15

Иодометрия. Стандартные растворы, приготовление, стандартизация, хранение. Условие проведения реакции иода с тиосульфатом натрия.

16

Комплексиметрическое титрование. Металлохромные индикаторы и принцип их действия на примере индикатора эриохромового черного Т. Требования, предъявляемые к металлохромным индикаторам.

17

Методы осадительного титрования. Аргентометрия. Определение галогенидов методом Мора. Роданидометрия. Метод Фольгарда.

№

Текст контрольно-измерительных материалов

1

Растворимость сульфата бария понизится при добавлении в насыщенный раствор– 1. H₂O 3. KCl

2. H₂SO₄ 4. KNO ₃

2

Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе

1. Закрепили в штативе

2. Ополоснули анализируемым раствором

3. «Носик» бюретки заполнили титрантом

4. Объем титранта установили на нулевой отметке

3

Титрант в кислотно-основном методе титрования (несколько вариантов)

1. Сильное основание

2. Сильная кислота

3. Слабая кислота

4. Сильный восстановитель

5. Комплексон ΙΙΙ

4

Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор: (несколько вариантов)

1. CH₃COOH

2. NaOH

3. HCl

4. H₂C₂O₄·2H₂O

5. K₂Cr₂O₇

6. MgSO₄

5

Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (моль/дм³) раствора щавелевой кислоты с титром 0,0045 г/см³.

1. 0,1 2. 0,05

2. 0,07 4. 0,04

6

Для разбавления 20 см³ 0,1 моль/дм³ раствора H₂C₂O₄ в 10 раз следует взять мерную колбу вместимостью (см³):

1. 50

2. 100

3. 200

4. 1000

7

Выберите титрант и индикатор для определения в растворе CH₃COOH:

8

Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется наименьшим 13начениием рН, имеет вид

1. H₂СO₃ 3. НCl

2. H₂S 4. Nа₂НРO₄

9

Значение рН 0,01 М раствора азотной кислоты ( = 1) равно….

1. 1

2. 3

3. 0

4. 2

10

Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется _________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л (с точностью до точного значения).

1. 13 2. 50

2. 25 3. 100

11

= 1,51 В. Восстановить в кислой среде (ответ поясните) может…

1. KbrO₃; = 1,52 В

2. Na₂C₂O₄; = 0,49 B

3. H₂O₂; = 0,77 B

4. Na₂S₄O₈; = 2,0 B

5. F₂; ^-= 2,87 B

12

При установлении молярной концентрации эквивалента рабочего раствора перманганата калия в колбу для титрования помещали 10 см³ щавелевой кислоты и ….

1. аммонийный буферный раствор.

2. раствор серной кислоты.

3. раствор серной кислоты, эриохромовый черный Т.

4. аммонийный буферный раствор, фенолфталеин.

13

При титровании в редоксиметрии меняется … раствора

1. pH

2. Е

3. pMe

14

Продукты реакции FeSO₄+KmnO₄+H₂SO₄→ … Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

15

Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии. Объясните причину изменения окраски титруемого раствора вблизи точки эквивалентности.

1. применение специфического индикатора

2. безиндикаторное титрование

3. применение редокс-индикатора

4. применение фенолфталеина

16

При определении окислителей методом иодометрии в качестве способа титрования, стандартного вещества и индикатора применяют …

17

Катионы, определяемые методом комплексонометрии (несколько вариантов)

18

Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH₄OH+NH₄Cl

2. CH₃COOH+CH₃COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C₆H₅OOH+C₆H₅OONH₄

19

Укажите правильную формулу комплексоната магния:

1. ООС–Н2С СН2 –СООNa N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg

2 . ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Мg

3. NaООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N MgООС–Н2С СН2 –СООNa.

4. НООС–Н2С СН2 –СООMg N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН .

20

Титрант и индикатор при определении хлорид-ионов в растворе методом Мора… Приведите уравнения протекающих реакций.

1. AgNO3, Fe(III) 3. AgNO3, K2CrO4

2. I2, крахмал 4. KSCN, Fe(III)

21

Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид

1. К₂НРО₄ 3. KNO₃

2. К₂SO₄ 4. FeSO₄

22

Для какой системы скачок на кривой титрования наибольший? Концентрация компонентов 0,01 моль/дм³.

1. КОН + Н2С2O4.	3. NH4OH + НNO3.
2. НСl + NaOH.	4. NaOH + СН3СООН.

23

Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 л ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет __________ г ( = 1).

1. 0,126

2. 0,315

3. 0,063

4. 0,56

24

Для какой системы точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и находится при рН < 7?

1. NaOH + СН3СООН.	3. КОН + Н2С2O4.
2. NH4OH + НСl.	4. НСl + NaOH.

25

Напишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде и рассчитайте рН анализируемого раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Выберите наиболее подходящий индикатор для такой системы, ответ обоснуйте.

1. рН = 7 2. рН = 8,9

3. рН = 9,9 4. рН = 5,1

26

Массовая доля примесей (%) в техническом образце NaOH массой 0,10 г, если на его титрование затрачено 20 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/дм³…

1. 36,0 2. 67,7

3. 26,2 4. 64,0

27

Скачок на кривой титрования находится в интервале + 0,50 ... + 1,00 В. Какой редокс-индикатор применим для фиксирования точки эквивалентности?

1. ферроин; ЕoInd. = + 1,06 В, n = 1.

2. Фенилантраниловая кислота; ЕoInd. = + 1,08 В, n = 1.

3. Нейтральный красный; ЕoInd. = + 0,24 В, n = 1.

4. Дифениламин; ЕoInd. = + 0,76 В, n = 2.

28

Соответствие между ионами металлов и условием их определения

Mg2+, Са2+	1. рН = 1 – 2
Fe3+, Th4+	2. рН = 5 – 7
Zn2+, Cu2+	3. рН = 9 – 10

29

Наименьшей растворимостью (моль/л) обладает карбонат двухвалентного металла, значение произведения которого равно

1. 3,8^∙10^-9

2. 1,8^∙10^-11

3. 4,0^∙10^-10

4. 7,5^∙10^-14

31

При перманганатометрическом титровании ( )анализируемый раствор КBr ( ) был подкислен раствором азотной кислоты ( ). Правильные ли получены результаты?

1. Нет, результаты завышены.

2. Нет, результаты занижены.

3. Да, результаты правильные.

4. Нет, воспроизводимость результатов отсутствует из-за неколичесвенного взаимодействия.

32

Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид

1. К₂НРО₄

3. К₂SO₄

4. KNO₃

5. FeSO₄

33

При сливании 200 мл 0,1 М раствора Са(NО₃)₂ и 150 мл 0,2 М раствора К₂СО₃ образуется осадок массой _________ г.

1. 1000 2. 1,00

3. 2000 4. 2,00

34

Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)₂ в полученном растворе составляет ________ моль/л.

1. 2 3. 0,5

2. 0,1 4. 1

35

H₂C₂O₄ в растворе можно определить: