Теоретичні питання:

1. Сформулюйте перший закон термодинаміки. Запишіть математичний вираз цього закону.

2. Сформулюйте другий закон термодинаміки. Запишіть математичний вираз цього закону.

3. Біологічна роль дифузійних і мембранних потенціалів.

4. Опишіть основні методи адсорбційної терапії.

5. Класифікація хроматографічних методів.

6. Поясніть механізм застосування «штучної нирки»

7. Електрофорез. Його застосування в медицині.

8. Біологічна роль колоїдного захисту.

9. Дайте визначення: аерозолі, емульсії, суспензії.

10. Значення набрякання у фізіології організму.

11. Сформулюйте закон дії мас.

12. Біологічна роль ферментів.

13. Стандартний водневий електрод.

14. Способи одержання колоїдних розчинів.

15. Опишіть оптичні властивості дисперсних систем.

Задачі

1. Обчислити тепловий ефект реакції: Al₂O_3(кр) + 3SO_3(г) = Al₂SO_4(кр), якщо стандартні ентальпії утворення речовин, які приймають участь в реакції, складають: Al₂O_3(кр) ΔН⁰₂₉₈ = -1674,0 кДж/моль, 3SO_3(г) ΔН⁰₂₉₈ = -395,4 кДж/моль, Al₂SO_4(кр) ΔН⁰₂₉₈=

-3439,3 кДж/моль.

2. Теплота утворення жирів в організмі людини становить 9,3 ккал/г. Середньодобова потреба в жирах 106 г для студентів чоловіків. Яка добова потреба в енергії по жирах?

3. Обчислити тепловий ефект реакції: 3С₂Н_2(г)=С₆Н_6(р), якщо ентальпії згоряння дорівнюють: для ацетилену ΔН(С₂Н₂) = -1298,3 кДж/моль, для бензену ΔН(С₆Н₆) = -3264,2 кДж/моль.

4. Реакція горіння метану протікає за рівнянням СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О, ΔН = -891,3 кДж/моль. Скільки тепла виділиться при згорянні 25 л метану виміряного за стандартними умовами.

5. Обчисліть середню швидкість реакції:

Br₂ + HCOOH = 2Br^- + 2H⁺ + CO₂

Якщо за 3 хв. концентрація Br₂ змінилася від 0,1 моль/дм³ до 0,04 моль/дм³.

6. Реакція між речовинами А і В протікає за рівнянням: А + 2В = С. Концентрація речовини А становить 1,5 моль/л, а речовини В – 3 моль/л. Константа швидкості реакції становить 0,4 с^-1. Знайти швидкість реакції.

7. При 298 К потенціал цинкового електрода (а = 0,001) дорівнює -1,2688 В. Визначити нормальний (стандартний) потенціал електрода.

8. Визначити потенціал кадмієвого електрода , зануреного в 0,01 М розчин CdSO₄ при 298 К. Стандартний потенціал електрода дорівнює -0,40 В.

9. Визначити величину і знак адсорбції ацетону при 15 ⁰С з водного розчину з концентрацією 49 г/л, якщо поверхневий натяг розчину 59,4·10^-3, а води – 73,49·10^-3 Дж/м².

10. Визначити величину адсорбції фенолу (моль/м²) при 293 К, якщо поверхневий натяг його розчинів з концентрацією 0,0156 і 0,0625 моль/м³ дорівнює відповідно 58,2·10^-3 і 43,3·10^-3 Н/м.

11. Вирахувати величину та знак адсорбції лугу при 25 ⁰С з концентрацією 3 моль/л, якщо поверхневий натяг розчину 84,3∙10^-3, а води – 71,97∙10^-3 Дж/м².

12. Визначити величину адсорбції Г = х/m і рівноважну концентрацію оцтової кислоти , якщо в 200 мл розчину для проведення адсорбції було внесено 5 г активованого вугілля. На титрування 10 мл розчину кислоти у присутності фенолфталеїну до і після адсорбції пішло відповідно 6,3 і 2,25 мл 0,1 М розчину натрій гідроксиду.

13. Початкова концентрація розчину аскорбінової кислоти дорівнює 360 ммоль/л. Після адсорбції розчиненої речовини із 50 мл розчину 5 г твердого адсорбенту концентрація розчину зменшилась до 240 ммоль/л. Вирахувати величину адсорбції в ммоль/г.

14. Після адсорбції розчиненої речовини із 60 мл розчину 3 г твердого адсорбенту , концентрація розчину зменшилась до 350 ммоль/дм³. Вирахувати величину адсорбції в ммоль/г, якщо початкова концентрація розчину дорівнювала 440 ммоль/дм³.

15. Вважаючи, що температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3, обчислити на скільки градусів необхідно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в 50 раз.