- •1.1. Основні хімічні поняття. Речовина
- •1.1.1. Хімія як наука. Предмет вивчення та завдання хімії
- •1.1.2. Основні хімічні поняття Речовина
- •1.1.3. Хімічні властивості речовин. Молекула. Елемент. Фізичне тіло. Прості та складні речовини. Хімічна формула
- •1.1.5. Хімічні реакції. Відносна атомна (молекулярна) маса. Моль
- •1.1.6. Закон авогадро. Молярний об'єм газу.
- •1.1.6. Закон авогадро. Молярний об'єм газу.
- •1.2. Хімічна реакція
- •1.2.1. Закон збереження маси
- •1.2.4. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Принцип ле Шательє
- •1.2.5. Основні типи хімічних реакцій
- •1.3. Періодичний закон і періодична система елементів д. І. Менделєєва
- •1.3.3. Сучасна періодична система
- •1.4. Будова атома
- •1.4.1. Протон, нейтрон, електрон. Квантові числа
- •1.4.2. Електронні формули атомів та йонів
- •1.4.3. Явище радіоактивності
- •1.4.4. Ядерні реакції
- •1.5. Хімічний зв'язок
- •1.5.1. Ковалентний хімічний зв'язок
- •1) Одинарні: н2
- •1.5.2. Координаційний хімічний зв'язок
- •1.5.3. Йонний хімічний зв'язок
- •1.5.4. Металічний хімічний зв'язок
- •1.5.5. Водневий зв'язок
- •1.5.6. Молекулярна і немолекулярна будова речовин
- •1.5.7. Типи кристалічних ґраток
- •1.5.8. Електронегативність
- •1.5.9. Ступінь окиснення
- •1.6. Розчини
- •1.6.1. Поняття про розчини
- •1.6.2. Розчинність
- •1.6.3. Теорія електролітичної дисоціації
- •1.6.4. Індикатори
- •1.6.5. Електроліз розплавів і розчинів
- •2.1. Основні класи неорганічних сполук
- •2.1.1. Оксиди
- •2.1.2. Основи
- •2.1.3. Кислоти
- •2.1.5. Амфотерні сполуки
- •2.1.6. Узагальнення відомостей про класи неорганічних сполук
- •1. Генетичний ряд металу
- •2. Генетичний ряд неметалу
- •2.2. Металічні елементи та їх сполуки. Метали 2.2.1. Загальні відомості про металічні елементи
- •2.2.2. Лужні і лужноземельні метали
- •2.2.3. Алюміній та сполуки Алюмінію
- •2.2.4. Залізо та сполуки Феруму
- •2.2.5. Узагальнення відомостей про метали та сполуки елементів-металів
- •2.3. Елементи-неметали та їх сполуки. Неметали
- •2.3.1. Елементи-неметали
- •2.3.2. Водень і сполуки гідрогену
- •2.3.3. Сполуки галогенів
- •2.3.4. Підгрупа Оксигену
- •2.3.5. Підгрупа Нітрогену
2.1.6. Узагальнення відомостей про класи неорганічних сполук
Узагальнення відомостей, що наведені у розділі про основні класи неорганічних сполук, демонструє глибокий генетичний зв'язок між ними. Фундаментом цього зв'язку є для елементів будова їх атомів, а для простих і складних речовин — ступінь окиснення атомів, що входять до складу молекул, і будова молекул.
На схемі 2.1 показано генетичний зв'язок між основними класами неорганічних сполук.
Зі схеми 2.1 видно, що, залежно від будови нейтральних атомів, елементи поділяються на метали та неметали. Під час взаємодії з киснем, залежно від природи елемента і ступеня окиснення його атомів, утворюються основні (метали в нижчому ступені окиснення), амфотерні (багатовалентні метали — А1, Сг і т. ін.) і кислотні (неметали у вищому ступені окиснення) оксиди. Окремо стоять несолетворні оксиди, що утворені металами у нижчому ступені окиснення (N30, N0, СО і т. ін.). Взаємодія з водою дозволяє в деяких випадках формально, а в інших фактично, утворити гідроксиди елементів, які виявляють властивості лугів (лужні і лужноземельні метали), основ і амфотерних гідроксидів (багатовалентні метали) або кислот (неметали і деякі метали у вищому ступені окиснення). При цьому чим вищий ступінь окиснення, тим сильнішою є кислота, що утворилася (порівняйте сили кислот НN02 і НN0з, Н2803 і Н2804). Взаємодія оксидів між собою, гідроксидів і кислот дозволяє одержувати великий клас солей, які поділяються на основні, середні та кислі.
Схема 2.1
Генетичний зв'язок між основними класами неорганічних сполук
Основні |
|
1 |
' \ |
Луги і |
основи |
Оксиди Основи
Солі
Для характеристики генетичного зв'язку неорганічних речовин наведемо три різновиди генетичних рядів.
1. Генетичний ряд металу
Наприклад, ряд Феруму зі ступенем окиснення +2 і +3.
Ге -) ГеС12 — Ге(ОН)2 — — ■ —> Ге — ГеС13 —
іетал сіль — основа — ферум (II) основний оксид — метал сіль — ферум(ІІІ)
ферум(ІІ) хлорид гідроксид ферум (II) оксид хлорид
-- Ге(ОН)8 -0 Ге203 -е Ге
ферум (III) ферум (III) метал
гідроксид — амфотерна спо- оксид — аналогічний за
лука з переважно властивостями відповідному
основними властивостями гідроксиду
Для окиснення заліза у ферум (II) хлорид слід взяти окисник слабший, ніж окисник для одержання ферум (III) оксиду:
Ге + 2НС1 = ГеС12 + Н2Т,
2Ге + 3С12 = 2ГеС13.
2. Генетичний ряд неметалу
Наприклад, ряд Сульфуру зі ступенем окиснення +4 і +6:
8 — 802 —
неметал кислотний
оксид — сульфур(^) оксид
80,
кислотний кислотний
оксид — сульфур(ІV) оксид — сульфур^!!) оксид оксид
Н28О3 -8
сульфатна кислота
ма-оо3
80„
сіль — натрій сульфіт
* 8О2
кислотний оксид — сульфур (IV) оксид
Н2804
8
сульфатна кислота
неметал
Останній перехід потребує пояснення: для того щоб одержати просту речовину з окисненої сполуки елемента, слід взяти для цього найвідновленішу його сполуку, наприклад, летку водневу сполуку неметалу. В даному випадку:
+4 -2 0
802 + 2Н2 8 = 2Н20 + 3 8 і .
За цією реакцією в природі утворюється сірка з вулканічних газів. 3. Генетичний ряд металу, якому відповідають амфотерні оксид і гідроксид. Розглянемо генетичний ряд Цинку.
№2[2П(ОН)4] сіль
2п804 о 2п(0Н)2
. ^ 2 2пС- ■ — -п
сіль амфотерний 2
гідроксид сіль метал *
2п0
2о
метал амфотерний оксид