Административная контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 3

1. Электронную формулу 2ē, 8ē, 8ē имеет частица:

1) Аг°; 2) К⁺; 3) К°; 4) Сu⁺.

2. Электронная формула 2ē, 8ē, 1ē отражает строение электронной оболочки атома:

1. хлора; 2) калия; 3) кальция; 4) натрия.

3. В 3-м периоде, IIА группе периодической системы находится:

1. алюминий; 2) кальций; 3) магний; 4) цинк.

4. Натрий взаимодействует с веществами, формулы которых:

1. К₂О; 2) Н₃РО₄; 3) Н₂О; 4) Сu(ОН)₂; 5) ВаSО₄; 6) Н₂.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

4. Оксид состава М₂О образует каждый из двух элемен­тов:

1. магний и литий; 2) цезий и кальций; 3) барий и калий; 4) рубидий и натрий.

4. Для алюминия характерны:

1. восстановительные свойства;

2. окислительные свойства;

3. образование только основного оксида;

4. взаимодействие только с кислотами;

5. высокая электрическая проводимость;

6. взаимодействие с оксидами некоторых металлов.

4. Для осуществления превращений по схеме: СuО → Сu(NO₃)₂ → Сu необходимо

использовать:

1. нитрат натрия и цинк; 3) азотную кислоту и ртуть;

2. оксид азота (V) и серебро; 4) азотную кислоту и железо.

4. С помощью веществ: кислорода, соляной кислоты, гидроксида калия — можно осуществить превраще­ния по схеме:

1. Fе → FеС1₂ → Fе(ОН)₃ → FеО; 3) Fе(ОН)₃ → Fе₂О₃ → FеС1₃ → Fе(ОН)₃;

2. Fе →Fе₂О₃ → FеС1₃ → Fе(ОН)₃; 4) FеС1₃ → Fе(ОН)₃ → Н₂О → Fе₂О₃.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

4. Осуществите превращение по схеме:

FeO → Fe → FeCl₂→ FeCl₃ → Fe(OH)₃→Fe₂O₃ → Fe

FeCl₃

4. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 180 г оксида марганца (IV), содержащего 15 % примесей, алюминотермическим способом?

Административная контрольная работа по теме «Металлы» Вариант 4

1. Элемент, в атоме которого распределение электро­нов по электронным слоям 2ē, 8ē, 3ē, называется:

1. бор; 2) алюминий; 3)железо; 4) цинк.

2. В порядке ослабления металлических свойств химические элементы расположены в ряду:

1. Мg → А1 → Nа; 2) А1 → Мg → Nа; 3) Мg → Nа → А1; 4) Nа → Мg → А1.

3. Кальций взаимодействует с веществами, формулы которых:

1) Nа₂О; 2) WО₃; 3)Nа₂SО₄ 4) Н₂О; 5) КОН; 6) Вг₂.

4. С образованием соли реагируют:

1. магний и вода; 4) оксид натрия и оксид углерода (IV);

2. барий и азотная кислота; 5) оксид натрия и вода;

3. кальций и сера; 6) натрий и водород.

Ответ подтвердите уравнением реакции.

5. Установите соответствие между реагирующими ве­ществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества: Продукты взаимодействия:

А) Аl₂О₃ + КОН → 1) КАlО₂ + Н₂О;

Б) Fе₂О₃ + Аl → 2) Аl(ОН)₃ + Н₂;

В) Аl + N₂ →; 3) А1₂О₃ + Fе; Г) Аl + Н₂О → 4) КАlО₂ + Н₂ 5) АlN

Запишите полученные уравнения реакций.

6. Продукт, который не образуется при хранении на воздухе кальция: 1) оксид кальция; 3) карбонат кальция;

2) гидроксид кальция; 4) сульфат кальция.

7. Четыре электронных слоя и два электрона во внеш­нем электронном слое имеет атом:

1) бериллия; 3) скандия; 2) кальция; 4) магния.

8. Из соединений железа для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений широко применяют вещество, формула которого:

1)Fе(ОН)₃; 2) Fе(NО₃)₃; 3)FеС1₃; 4)FеSО₄.