50. Методика расчета теплового баланса контактного аппарата

Расчет производят для каждого слоя катализатора.

На входе в КА: тепло, вносимое с газом (Q₁); тепло реакции окисления (Q₂).

На выходе: тепло, выходящее с газом (Q₃), потери тепла в окружающую среду (Q₄=0,05Q₂).

Уравнение теплового баланса имеет вид:

Цель расчета: определить температуру газа на выходе из слоя.

Приход тепла

1. Расчет Q₁

2. Расчет Q₂

удельная теплота окисления при средней температуре в слое (в справочнике)

- количество диоксида серы, окислившееся в триоксид серы.

3. Рассчитываем суммарный приход тепла

Расход тепла

1. Расчет Q₄

Q₄=0,05Q₂

2. Расчет Q₃

Задаем значение tк и рассчитываем значение средней теплоемкости.

Получаем выражение для нахождения Q₃ с неизвестной t.

3. Рассчитываем суммарный расход тепла

Исходя из условия теплового баланса, приравняв приходную и расходную статьи, находим значение t. Расчет повторяют до тех пор, пока заданное и расчетное t будут различаться на 0,5°С.

Аналогичный расчет повторить для всех слоев катализатора

51.Равновесие и кинетика процесса абсорбции триоксида серы.

Последней технологической стадией производства серной к-ты(СК) контактным методом является извлечение SO₃ из газовой смеси и превращение ее в СК. Абсорбция SO₃ происходит по реакции:

n SO₃+H₂SO₄=H₂SO₄*SO3+(n-1)SO₃, H₂SO₄*SO₃+H₂O=2 H₂SO₄, SO₃+mH₂O=H₂SO₄ + (m-1) H₂O

В зависимости от количественного соотношения Н2О и SO3 получают H2SO4 различной концентрации при n меньше 1 образуется олеум, при n больше 1 водный раствор H2SO4, n=1 100% H2SO4 или моногидрат.

Газообразный SO3 наиболее полно абсорбируется СК с массовой долей 98,3 %. При мен или большей конц H2SO4 ее способность поглощать SO3 ухудшается, кол-во абсорбирующейся SO3 опред по ф-ле: G=K*F*Δp

К коэф абсорбции, кг/(м2*ч*Па), F – поверхность насадки, м2, Δp – движ сила абсорбции, Па

Движ сила находится по ф-ле:

Δp=(Р₁^’ – P₂^’’) – (P₂^’-P₁^’’)/(2,3 lg((Р₁^’ – P₂^’’)/ (P₂^’-P₁^’’))), Р₁^’ и Р₂^’ парциальные давления абсорб газа в нач и конц пр-са, Па, P₁^’’ и P₂^’’ равновесное давление абсорбирующего газа над жид при вх и вых жид, Па\

К оэф абсорбции при поглащении SO₃ H₂SO₄, м.б. определено по ф-ле: К=К₀*ω^0,8, К₀- коэф зависящий от конц и температуры к-ты,, ω фиктивная скорость газа в абсорбере, без учета заполнения его насадкой, м/с

После абсорбции газовая смесь вместе с поглощенным SO3 выводится в атмосферу. Для умен потерь SO3 с отходящими газами его поглощение должно быть наиб полным , полнота абсорбции зависит также от конц применяемой для абсорбции к-ты. Над СК с конц менее 98,3 % равновесное давление SO3 близко к нулю, а равновесное давление паров воды значительное, поэтому с поверхности СК происходит испаренте молекул воды, основ кол-во молекул SO3 движущихся к поверхности СК абсорбируется ею, но часть молекул встречается с молек воды, испар с поверхности СК и дифундирующими в основной поток газа, сталкиваясь эти молекулы соед с образованием паров СК, к-рые затем конденсируются в объеме с образованием мельчайших капель или тумана СК. SO₃газ+Н₂Опар= H₂SO₄пар+ H2SO4туман

Ч ем ниже конц СК и выше ее температура, тем больше выдел из нее паров воды, больше образуется тумана и больше теряется SO3 над к-той конц более 98,3% равновесное давление SO₃больше 0, поэтому SO₃ абсорбируется СК неполностью, в этом случае отходящие газы также уносят в атмосферу часть SO₃, т.е при конц орашающей к-ты менее и более 98,3% от абсорбции SO3 снижается ,она тем ниже чем выше температура. При конц к-ты 98,3 % равновесные давления паров воды и SO3 малы и близка к нулю но равновесные давления паров СК значительны поэтому происходит испарение паров СК с ее поверхности, однако при темпер нтже 80 при к-рых на практике ведется пр-сс абсорбции. Равновесное давление паров СК оч мало поэтому в производственных усл. к-ты с конц 98,3 % обладает наиб высокой абсорбционной способностью по отношению к SO3. Повыш температуры сниж ст абсорбции, т.к повыш давления паров воды над разбавленной к-той и давлением SO3 над конц к-той, что приводит к образованию тумана и абсорбер начинает газить.

Из графика видно, что наилучш абсорбционной способностью обладает обл 98,3% Ск, а при 60С. Для с-мы SO3-Н2SO4 принято считать, скорость массо пперадачи в газовой фазе,коэф масопередачи опред коэф диффузии для случая молекулярной дифузии, он обратно пропорционален давлению. В реал аппаратах ст турбулизации газовой фазы оч ведика и турбулентная диффузия преобладает над молекулярной. Поэтому значение коэф массопередачи с ростом общего давления падает не линейно не смотря на это с ростом р скорость абсорб увел за счет повыш движ силы.

Зависимость степени абсорбции от давления в тарельчатых и насадочных абсорберах.