- •Лабораторная работа № 3 Способы выражения состава растворов и их определение
- •1. Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
- •6. Моляльность - отношение количества растворенного вещества к массе растворителя.
- •7. Титр раствора - масса растворенного вещества, содержащегося в 1 см3 или 1мл раствора.
- •V(раствора)
- •Примеры решения задач
- •Предварительно вычислим молярную массу эквивалента карбоната натрия:
- •Подставим значения m1 и m2 в равенство (*) и выразим v1(р-ра):
- •Техника безопасности
- •Экспериментальная часть
- •Приготовление раствора кислоты с заданной массовой долей из раствора кислоты с более высокой концентрацией
- •Определение концентрации растворов титрометрическим методом
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Список литературы
Техника безопасности
1. Перед выполнением работы следует ознакомиться с методикой проведения эксперимента, изучить принцип действия приборов и установок, понять цель исследования.
2. К работе приступать только после разрешения преподавателя.
3. Работа с концентрированными растворами кислот и щелочей проводится только под тягой.
4. При попадании растворов кислот и щелочей на кожу или одежду немедленно смыть их струей воды и сообщить об этом преподавателю или лаборанту.
5. Пролитые реактивы необходимо сразу же удалить влажной тряпкой, не допуская их контакта с незащищенной кожей рук.
6. Студенты, нарушающие правила по технике безопасности, удаляются из лаборатории. Для дальнейшего прохождения практикума они должны пройти повторный инструктаж по ТБ и получить вновь допуск к работе.
Экспериментальная часть
Получите задание у преподавателя или в соответствии с вашим вариантом определите его по таблице 1
Таблица 1.
Вари- ант |
Веще- ство |
Заданный раствор |
Плотность исходного раствора |
||||
Объем раствора |
Массовая доля |
Молярная концентрация |
Молярная концентрация эквивалента |
||||
мл |
% |
моль/л |
моль/л |
г/мл |
|||
Задание |
а |
б |
с |
|
|||
01 |
HCl |
50 (100) |
2 |
0,15 |
0,2 |
ρ1исх. = |
|
02 |
H2SO4 |
50 (100) |
2 |
0,1 |
0,25 |
ρ1исх. = |
|
03 |
HCl |
50 (100) |
3 |
0,3 |
0,4 |
ρ2исх. = |
|
04 |
H2SO4 |
50 (100) |
3 |
0,25 |
0,15 |
ρ2исх. = |
|
05 |
HCl |
50 (100) |
4 |
0,5 |
0,25 |
ρ2исх. = |
|
06 |
H2SO4 |
50 (100) |
4 |
0,075 |
0,2 |
ρ2исх. = |
|
07 |
HCl |
50 (100) |
1 |
0,25 |
0,3 |
ρ1исх. = |
|
08 |
H2SO4 |
50 (100) |
2 |
0,35 |
0,35 |
ρ2исх. = |
|
09 |
HCl |
50 (100) |
2 |
0,25 |
0,5 |
ρ2исх. = |
|
10 |
H2SO4 |
50 (100) |
1 |
0,15 |
0,075 |
ρ1исх. = |
|
11 |
HCl |
50 (100) |
3 |
0,5 |
0,45 |
ρ2исх. = |
|
12 |
H2SO4 |
50 (100) |
3 |
0,3 |
0,5 |
ρ3исх. = |
|
13 |
HCl |
50 (100) |
2 |
0,2 |
0,6 |
ρ2исх. = |
|
14 |
H2SO4 |
50 (100) |
3 |
0,3 |
0,5 |
ρ1исх. = |
|
15 |
HCl |
50 (100) |
3 |
0,6 |
1,0 |
ρ3исх. = |
|
|
16 |
H2SO4 |
50 (100) |
2 |
0,4 |
0,6 |
ρ2исх. = |