1. Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

 ₌ ___m(X)___ (в долях от

m(раствора) единицы)

 ₌ _m(X) ^. 100%__ (в процентах)

m(раствора)

Для растворов проще измерить объем, а не массу. Массу и объем раствора связывает между собой плотность раствора:

(раствора) = m(раствора) / V(раствора).

 ₌ ____m(X)____

V(р-ра) ^. (р-ра)

Этот способ выражения состава растворов часто используют в быту, на производстве, в медицине.

С изменением содержания растворенного вещества в растворе изменяется и плотность раствора. Используя таблицы, для раствора с определенной массовой долей можно определить плотность раствора и, наоборот, по плотности можно определить массовую долю вещества в растворе. ( Приложение. Таблица)

2. Молярная доля - отношение количества вещества данного компонента, содержащегося в системе, к общему количеству вещества этой системы.

Если система состоит из двух компонентов - веществ А и В, то молярная доля веществ А и В будет равна:

(А) ₌ ___ (А)___

(А) + (В)

(В) ₌ ___ (В)___

(А) + (В)

3. Объемная доля - отношение объема данного компонента, содержащегося в системе, к объему всей системы.

(А) ₌ ___ V(А)___

V(системы)

Массовая доля, молярная доля, объемная доля - относительные безразмерные величины. Выражать их можно в долях от единицы или в процентах.

Для раствора состоящего из двух компонентов А и В сумма массовых, молярных и объемных долей компонентов системы равны единице.

 (А) +  (В) = 1

 (А) +  (В) = 1

 (А) +  (В) = 1

4. Молярная концентрация - отношение количества вещества Х, содержащегося в растворе, к объему этого раствора.

С(Х) ₌ __ (Х)___ ₌ ___m(X)___ (в моль/л или

V(раствора) M(X) ^. V(р-ра) моль/дм³)

Молярная концентрация показывает, какое количество растворенного вещества (число моль) содержится в одном литре данного раствора.

Для более краткого обозначения этой концентрации используют условное обозначение "М".

Например, для раствора с молярной концентрацией карбоната натрия 0,5 моль/л можно сделать запись:

С(Na₂CO₃) = 0,5 моль/л или 0,5 M Na₂CO₃

5. Молярная концентрация эквивалента - отношение количества вещества эквивалента данного вещества Х, содержащегося в растворе, к объему этого раствора.

С(1/z*Х) ₌ _ (1/z*Х)__ ₌ ____m(X)_____ (в моль/л или

V(раствора) M(1/z*X) ^. V(р-ра) моль/дм³

Молярная концентрация эквивалента вещества Х показывает, какое количество вещества эквивалента (число моль эквивалентов данного вещества Х) содержится в одном литре раствора.

Для обозначения молярной концентрации эквивалента раньше использовали термины "эквивалентная концентрация", "нормальная концентрация" и символы: С_Н , С_Э , N или Н.

Например, для раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л можно встретить такие формы записи:

С(1/z* Na₂CO₃) = 0,5 моль/л; С(1/2Na₂CO₃) = 0,5 моль/л;

С_Э(Na₂CO₃) = 0,5 моль/л; 0,5 н. Na₂CO₃