
- •Содержание
- •1 Химическая термодинамика
- •1.1 Первое начало термодинамики
- •1.1.1 Основные понятия и определения
- •1.1.2 Первое начало термодинамики
- •1.1.3 Теплоемкость
- •Теплоемкость газов
- •Теплоемкость твердых тел
- •1.1.4 Работа и теплота термодинамических процессов
- •1.1.5 Типы тепловых эффектов
- •Закон Гесса
- •1.1.6 Способы определения тепловых эффектов при постоянной температуре
- •1.1.7 Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
- •Анализ уравнения (1.5):
- •1.1.8 Примеры решения задач
- •1.2 Второе начало термодинамики
- •1.2.1 Основные понятия и определения
- •1.2.2 Математическое выражение
- •1.2.3 Изменение энтропии как критерий обратимости и необратимости процессов
- •Характеристика энтропии
- •1.2.4 Критерии направленности процессов в реальных системах
- •1.2.5 Расчет изменения энтропии в различных процессах
- •1.2.6 Фугитивность и коэффициент фугитивности реальных газов
- •1.2.7 Химический потенциал идеального и реального газа
- •1.2.8 Примеры решения задач
- •1.3 Химическое равновесие
- •1.3.1 Закон действующих масс
- •1.3.2 Способы выражения константы равновесия
- •1.3.3 Выражение состава равновесной смеси
- •1.3.4 Влияние различных факторов на смещение равновесия (на состав равновесной смеси)
- •1.3.5 Мера химического сродства Направление самопроизвольного протекания химической реакции
- •1.3.6 Методы определение константы равновесия при различной температуре (из справочных данных)
- •1. Из термодинамических свойств веществ
- •4. Из логарифмов констант равновесия реакций образования некоторых веществ.
- •1.3.7 Примеры решения задач
- •Решение
- •2 Фазовые равновесия
- •2.1 Основные понятия и определения
- •Однокомпонентные системы
- •Равновесие между конденсированными и газообразными фазами
- •Примеры решения задач.
- •Двухкомпонентные системы
- •2.4.1 Термический анализ как часть физико-химического анализа
- •2.4.2 Равновесие раствор – кристаллический компонент
- •2.4.3 Кривые охлаждения
- •2.4.4 Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой
- •2.4.5 Определение состава фаз и относительного количества фаз
- •2.4.6 Диаграмма состояния системы с устойчивым химическим соединением
- •2.4.7 Диаграмма состояния системы с неустойчивым химическим соединением (с перитектическим превращением)
- •2.4.8 Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью в жидком состоянии (с монотектическим превращением)
- •2.5 Твердые растворы
- •2.5.1 Диаграмма состояния с полной растворимостью в жидком и твердом состоянии
- •2.5.2 Диаграмма состояния с ограниченной растворимостью в твердом виде
- •2. Диаграмма с перитектическим превращением
- •2.5.3 Примеры разбора диаграмм
- •План разбора диаграммы двухкомпонентной системы
- •3Растворы
- •3.1 Теоретические понятия
- •Способы выражения состава раствора
- •3.2 Закон Рауля. Идеальные растворы
- •3.3 Следствия из закона Рауля
- •3.3.1 Повышение температуры кипения идеального раствора
- •3.3.2 Понижение температуры замерзания раствора
- •3.4 Реальные растворы
- •3.4.1 Отклонения от закона Рауля
- •3.4.2 Активность. Коэффициент активности
- •Общее давление и состав пара и жидкости. Законы Коновалова
- •3.6 Разделение бинарных смесей путем перегонки
- •3.7 Равновесие «жидкость - пар» для практически несмешивающихся жидкостей
- •3.8 Осмотическое давление
- •3.8 Закон распределения Нернста. Экстракция
- •3.9 Примеры решения задач
- •Электрохимия электрическая проводимость растворов электролитов
- •1 Сильные и слабые электролиты
- •Электрическая проводимость
- •2.1 Удельная электрическая проводимость
- •2.2 Молярная и эквивалентная электрические проводимости
- •3.3 Определение предельной эквивалентной электрической проводимости растворов сильных электролитов
- •Электродные процессы
- •Классификация электродов
- •Типы гальванических элементов
- •Диффузионный потенциал
- •Потенциометрическое титрование
- •Электролиз
- •Кинетика
- •Скорость химической реакции
- •Кинетическая классификация химических реакций
- •Молекулярность реакции
- •Порядок реакции
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации
- •Методы определения порядка реакции
- •Метод подстановки
- •Графический метод
- •Метод начальных скоростей
- •Метод избытка (метод Вант - Гоффа)
- •5 Метод нахождения общего порядка реакции
- •Метод по доле непревращенного вещества к моменту времени t
1.1.7 Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
Приведенные ранее способы расчета тепловых эффектов применимы для определения Н при постоянной температуре (чаще всего стандартной, 298 К).
При температурах, отличных от стандартной, используют уравнение Кирхгофа.
В дифференциальном виде оно имеет вид,
(1.5)
где
есть
разность между суммарными теплоемкостями
продуктов реакции
(конечных веществ) и исходных веществ
(начальных).
Анализ уравнения (1.5):
1.
Если СР
>0, то первая производная
>
0, следовательно функция
Н
растет с ростом температуры, то есть
тепловой эффект
возрастает, независимо от знака самого
теплового эффекта (рисунок 1.2 а).
2.
Если СР
< 0, то первая производная
,
следовательно функция
Н
убывает с ростом температуры.
3.
Если СР=
0, то первая производная
.
В этом случае Н
= const,
то есть не зависит от температуры. Если
при одной температуре, то при этой
температуре будет экстремум (рисунок
1.2 б).
Рисунок 1.2 – Зависимость теплового эффекта от температуры
Интегрирование уравнения Кирхгофа приводит к уравнению, позволяющему рассчитать тепловой эффект реакции при любой температуре:
(1.6)
где Н2 - тепловой эффект реакции при любой температуре; H1 - тепловой эффект реакции при Т1, рассчитанный одним из ранее приведенных способов.
Расчет интеграла в уравнении 1.5 возможен с разной степенью точности:
1.
Это возможно в случае небольшого температурного интервала, а также в случае больших значений теплового эффекта, когда температурной зависимостью можно пренебречь.
2.
Если
значение
в данном температурном интервале
неизвестно, можно принять
.
3.
.
Обычно эта зависимость может быть
получена из интерполяционных уравнений
для Ср
(1.4):
∆Ср = ∆а + ∆вТ +∆сТ2 + ∆сlТ -2 (1.7)
где
;
Δв, Δс, Δсl
находятся аналогично.
Подстановка уравнения 1.7 в уравнение 1.6 и интегрирование дает развернутое уравнение Кирхгофа:
(1.8)
Анализ температурной зависимости ΔН = f(T)
1. Исследование на экстремум.
Признаком
существования экстремума является
обращение в ноль первой производной
исследуемой функции ΔН = f
(T),
т.е.
по уравнению (1.8).
Из уравнения Кирхгофа:
(1.9)
Приравнивая к нулю
полученное выражение, рассчитывается
температура, при которой производная
обращается в ноль. Приближенно можно
ограничиться двумя слагаемыми в уравнении
(1.9), т.е.
.
Если Т > 0 и ее значение лежит в интервале температур, в пределах которых действуют интерполяционные уравнения (интервалы указаны в справочнике), значит экстремум на кривой ΔН = f (T) существует. Для уточнения, какой именно экстремум (максимум или минимум) следует взять вторую производную и определить ее знак:
Если
> 0, то имеет место минимум, если
< 0, то максимум.
Если же Т < 0 или лежит вне интервала температур, значит экстремум отсутствует и в исследовании функции переходим к пункту 2.
2. Для определения возрастающей или убывающей функции следует определить знак первой производной:
В это уравнение
подставляется любая температура, взятая
внутри интервала, и рассчитывается
:
если
> 0, то ΔН - возрастающая функция; если
< 0, то убывающая функция.
Для уточнения хода кривой определяют вторую производную и ее знак:
> 0, то кривая
вогнутая, при
<0 - выпуклая.