- •Феноменологическая кинетика
- •Различия между химической термодинамикой и кинетикой:
- •I.1. Основные понятия и определения
- •Измерение скорости реакции.
- •I.2. Кинетика односторонних реакций различных порядков.
- •I.3. Методы определения порядка реакций.
- •I.4. Влияние температуры на скорость реакций
- •II. Сложные реакции
- •II.1. Обратимые реакции
- •II.2. Параллельные реакции
- •II.3. Последовательные реакции
- •II.4. Приближенные методы химической кинетики Квазистационарное приближение
- •Квазиравновесное приближение
- •II.5. Цепные реакции
- •Неразветвленные цепные реакции
- •Разветвленные цепные реакции
- •II.6. Фотохимические реакции
- •Законы фотохимии
- •Основные типы фотохимических процессов
- •III.Теории химической кинетики
- •Теория активных столкновений (тас)
- •Теория активного комплекса (так)
- •IV. Катализ
- •IV.1. Основные понятия и определения
- •IV.2. Гомогенный катализ
- •Ферментативный катализ
- •Определение кинетических параметров уравнения Михаэлиса-Ментен.
- •Ингибирование
- •IV.3. Гетерогенный катализ
- •Вопросы для самоконтроля Кинетика
- •Тема 1. Основные понятия и постулаты химической кинетики. Кинетика химических реакций в статических и динамических условиях.
- •Тема 2. Основы кинетики отдельных типов химических реакций
- •Тема 3. Теории химической кинетики
- •Тема 4. Катализ
- •Содержание
- •I. Феноменологическая кинетика………………………….….….4
Тема 3. Теории химической кинетики
Теория активных соударений. Скорость и константа скорости бимолекулярной реакции. Истинная энергия активации. Мономолекулярные реакции в теории активных соударений. Схема Линдемана и ее сопоставление с экспериментальными данными.
Теория активированного комплекса. Поверхность потенциальной энергии для взаимодействия трех атомов и способы ее расчета. Статистический расчет константы скорости. Термодинамический аспект теории активированного комплекса. Энтропия активации. Применения теории активированного комплекса к мономолекулярным и бимолекулярным реакциям.
Теория активированного комплекса и теория соударений в применении к тримолекулярным реакциям. Достоинства и недостатки теорий химической кинетики.
Тема 4. Катализ
Определение и общие принципы катализа. Роль катализаторов. Активность катализатора. Активаторы и ингибиторы. Специфичность и селективность катализатора. Промоторы. Механизмы катализа. Классификация каталитических реакций.
Гомогенные каталитические реакции. Кинетические особенности протекания гомогенных каталитических реакций. Автокатализ. Кислотно-основной катализ. Соотношение Бренстеда. Кореляционные соотношения между энергией активации и тепловым эффектом реакции.
Ферментативный катализ. Причины эффективности и механизм реакций ферментативного катализа. Уравнение Михаэлиса–Ментэн. Влияние температуры и рН среды на скорость ферментативной реакции.
Методы определения кинетических параметров. Способы линеаризации.
Ингибирование, типы ингибирования, определение кинетических параметров. Экспериментальное установление механизма ингибирования.
Гетерогенный катализ. Общие принципы гетерогенного катализа. Кинетика гетерогенной каталитической реакции на равнодоступной поверхности.
Области кинетических режимов гетерогенного каталитического процесса. Активационный процесс в гетерогенном катализе. Скорость гетерогенных каталитических реакций. Удельная скорость.
Теории катализа. Теория активных центров в гетерогенном катализе. Явление отравления катализатора.
Мультиплетная теория катализа Баландина. Принципы геометрического и энергетического соответствия.
Основы теории активных ансамблей Кобозева.
Важнейшие классы промышленных катализаторов и основные промышленные каталитические процессы.
Содержание
I. Феноменологическая кинетика………………………….….….4
I.1. Основные уравнения……………………………………………….….4
II.СЛОЖНЫЕ РЕАКЦИИ..……………………………………………….….20
II.1. Основные уравнения…………………………………………….…..20
III.ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ…………………………….….20
III.1. Основные уравнения………………………………………….…..20
IV.КАТАЛИЗ………………………………………………………………….26
IV.1. Основные формулы…………………………………………………26
V.ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ……………………………………..41