Экспериментальные данные определения кальция и магния

Но­мер опыта	Масса навески соли, m, г	Объем иссле­дуемой пробы раствора, Vа мл	Молярная кон­центра­ция экви­валента трилона Б, моль/л	Объем раствора трилона Б, пошедший на титрование, мл			Массовая доля ионов, %
				V1	V2	(V2- V1)
				Са2+ и Мg2+	Са2+	Мg2+		Са2+	Мg2+
1
2

7. Определение содержания в исследуемой соли сульфат-ионов и ионов железа.

7.1 Открытие сульфат-ионов (SO₄^2-)

Метод определения сульфат-аниона основан на реакции сульфат-анионов с катионами бария с образованием нерастворимой суспензии сульфата бария по ре­акции:

Ва²⁺ + SО₄^2- = ВаSО₄↓.

Выполнение опыта. К 5 мл исследуемого раствора соли (полученного в опыте 5 или 6) приливают 4 капли 10% раствора HCl и столько же капель 5% раствора BaCl₂. В присутствии сульфат-иона выпадает осадок белого цвета или появляется муть. Чтобы убедиться, что наблюдаемый осадок обра­зован именно сульфатами, а не фосфатами или карбонатами, часть получен­ного раствора отлить в отдельную пробирку и добавить несколько капель со­ляной кислоты. Не растворяющийся в соляной кислоте осадок указывает на сульфат-ионы. Содержимое пробирки можно подогреть на пламени спир­товки, если осадок сразу не появляется.

Для полуколичественного определения сульфат-ионов сравнить иссле­дуемый раствор со стандартной шкалой таблицей 9.

Таблица 9

Шкала оценки содержания SO₄^2-

Прозрачность раствора	Содержание SO42-, мг/л
Слабая муть, проявляющаяся через несколько минут	1,0 – 10,0
Слабая муть, появляющаяся сразу	10,1 – 100,0
Сильная муть	100,1 -500,0
Большой осадок, быстро оседающий на дно пробирки	более 500,0

7.2 Определение содержания гексацианоферрата(II) калия (желтой кровяной соли) – K₄[Fe(CN)₆].

Гексацианоферрата(II) калия используется в качестве противослежива­ющей добавки.

Желтая кровяная соль K₄[Fe(CN)₆] в растворах взаимодействует с ионами Fе³⁺, образуя синюю малорастворимую в воде соль КFе[Fe(CN)₆] или Fе₄[Fe(CN)₆]₃, называемую берлинской лазурью:

FеС1₃ + K₄[Fe(CN)₆] = КFе [Fe(CN)₆]↓ + 3 КС1

Выполнение опыта. В пробирку поместите 3–5 мл раствора исследуе­мой соли и добавьте соли 5-10 капель раствора хлорида железа(III). От­метьте цвет образовавшегося осадка (берлинская лазурь), если он появился. Данная реакция используется как качественная на ионы Fe³⁺.

Примерное определение общего содержания железа. Отмеривают в пробирку 10 мл пробы, прибавляют 1 каплю концентрированной азотной кислоты, несколько капель 5 % раствора пероксида водорода и примерно 0,5 мл 20% раствора роданида калия. При содержании железа в концентрации около 0,1 мг/л появляется розовое окрашивание раствора, при более высоком содержании – красное.

Таблица 10

Шкала оценки содержания Fe³⁺

Цвет раствора	Желтовато-красный	Красный	Ярко-красный
Содержание Fe3+, мг/л	0,4 – 1,0	1,1 – 3,0	3,1 -10,0

Вывод. …..