1. Классификация хр (Рудзитис, 11 класс)

2. Степень окисления

Степень окисления (с.о.) элемента–это условный заряд, который приобрёл бы атом, если бы е, участвующие в образовании ХС, были бы полностью смещены к более ЭО атому.

Значение с.о. определяется числом е, смещенных от атома данного элемента + к атому другого элемента -.

Элементы с постоянной с.о.

1. S-эл. I гр (Na, K, Rb, Cs, Fr) +1

2. S-эл. II гр (Ве, Mg, Ca, Sr, Ba)+2

3. p-эл. III гр. (Al)+3

4. Кислород –2 (искл.H⁺₂O^-₂, O⁺²F^-₂)

5. Водород +1 (искл. Li⁺H^-и другие гидриды Ме)

6. Фтор –1 Другие галогены –1 сМе и Н.

7. Атомы в простых веществах 0 (H⁰₂, Na⁰, S⁰).

2.3 Элементы с переменной с.о.

При определении с.о. таких элементов пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах – заряду этих ионов.

K⁺Mn ^x O^-2₄ или K⁺¹ Mn^х=+7 O^-2₄ Fe^x=+3 (S^уO^-2₄)^-2₃ (S^УО^-2₄)^-2

+1+x+4(-2)=0 +1+7–8 +6 –6 у+4(-2)=-2

x=+7 +8 у=+6

2.4. С.О. не всегда совпадает с величиной валентности В.

Аммиак Гидразин NH₂OH

NH₃ N₂H₂ Гидроксиламин

H N^-3H H H H

N^-2–N^-2 N^-1OH

H H H H

B(N)=3 B(N)=3 B(N)=3

С.о.(N)=-3 С.о.(N)=-2 С.о.(N)=-1

4 Составление уравнений овр методом электронного баланса.

Основано на том, что число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов,присоединяемых окислитепями.

3Zn⁰+K₂Cr⁺⁶₂O₇+7H₂SO₄3Zn⁺²SO₄+Cr⁺³₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

в -ль о-ль

1.Определяем с.о. элементов. Находим элементы, изменяющие с.о..

2.Составляем схему электронного баланса реакции и находим коэффициенты для восстановителя и окислителя:

Zn⁰Zn²⁺ 3 о-е

6

2Cr⁺⁶2Cr⁺³ 1 (2am Cr) в-е

3. Находим коэффициенты перед формулами остальных соединений, сопоставляя числа катионов и анионов в левой и правой частях схемы уравнения. Число атомов водорода и кислорода уравниваем в последнюю очередь. (Этот порядок рекомендуем соблюдать всегда).

7. Окислительно-восстановительный эквивалент.

Для ОВР, как и для других химических реакций, справедлив закон эквивалентов, согласно которому массы веществ, вступивших в реакцию, пропорциональны эквивалентным массам этих веществ (m₁ :m₂)=M_Э(1):М_Э(2)). Чтобы рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя, необходимо молярную массу вещества разделить на число присоединяемых или отдаваемых электронов.

Пример 2. Рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции:

_{+7 +2 +2 +3}

2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O

В этой реакции марганец принимает 5 электронов и является, таким образом, окислителем; железо отдает один электрон и является восстановителем.

М_Э(KMnO₄= г/моль

М_Э(FeSO₄)= =56 г/моль

В настоящее время для эквивалентных масс веществ приняты и другие обозначения:

, М(FeSO₄) и т. п.

2. Природа окислительно-восстановительных процессов

ОВР называются реакции, сопровождающиеся изменениями с.о. элементов за счет передачи е от атомов или ионов одного элемента к атомам или ионам другого элемента.

Процесс отдачи атомами, молекулой или ионом электронов, называют окислением:

Fe²⁺–еFe³⁺ Сами эти частицы (например Fe²⁺) называют

в-ль (повышает с.о.) восстановителями (они окисляются)

Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом электронов, называют окислением.

Мn⁺⁷Mn⁺² Сами эти частицы (например Mn⁷⁺) называют

о-ль(понижает с.о.) окислителями (они восстанавливаются).

Окисление одних веществ (частиц) всегда сопровождаются восстановлением других и наоборот, т.е. эти два процесса протекают одновременно. Основу этих процессов составляет передача и прием электронов. Число отдаваемых восстановителем электронов всегда равно числу электронов, присоединяемых окислителем.