Выводы: в течение периода с увеличением порядкового номера элемента (слева направо):

• металлические свойства простых веществ ослабляются, а неметаллические - усиливаются;

• основные свойства оксидов и гидратов оксидов ослабляются, а кислотные - усиливаются;

• валентность элементов в высших оксидах и гидратах оксидов возрастает от I до VII и равна номеру группы (исключения - F, O);

• валентность элементов в летучих соединениях с водородом уменьшается от ИV к I; такие соединения образуют только неметаллы.

Если сравнить строение атомов элементов периода, то также видим закономерности:

• возрастает заряд ядра и число электронов на внешнем энергетическом уровне;

• в результате увеличения силы протягивания между электронами и ядром радиусы атомов уменьшаются.

Сравнив изменение строения атомов элементов и изменение свойств веществ, делаем вывод: Причиной ослабления металлических и усиление неметаллических свойств элементов одного периода является рост числа электронов на внешнем энергетическом уровне и уменьшения радиусов атомов.

Зависимость металлических и неметаллических свойств от радиуса атома

Как вы помните, атом состоит из ядра и электронов, образующих электронную оболочку. Размер ядра атома по сравнению с размером атома ничтожно, поэтому атомное ядро ​​никак не влияет на размер атомов. Радиус атомов полностью обусловлено размером электронной оболочки, а именно числом электронных слоев (энергетических уровней).

В атомов химических элементов одного периода число электронных слоев заполняется одинаково. Следовательно, и радиус их атомов должен быть одинаковым.

Но в периоде с увеличением порядкового номера химического элемента заряд ядра последовательно зростает.Електроны с увеличением заряда ядра притягиваются к нему сильнее и поэтому в периоде радиус атомов постепенно уменьшается.

В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) растет число занятых энергетических уровней. По этой причине радиус атомов химических элементов одной группы увеличивается.

Изменение радиусов атомов в группах объясняет изменение металлических свойств элементов одной группы. Чем дальше от ядра расположены валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня), тем меньше они притягиваются к ядру. Итак, внешние электроны с увеличением радиуса легче отдавать и это приводит к то-

го, что металлические свойства, которые обусловлены способностью элементов отдавать электроны, в группах растут. Вместе неметаллические свойства элементов в группах с увеличением радиуса атомов (порядкового номера) уменьшаются. Металлические свойства, таким образом, наиболее ярко выражены у нижнего элемента подгруппы, а неметаллические - в верхней.

Выводы: в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз):

• число электронов на внешнем энергетическом уровне остается неизменным и равен номеру группы, это является причиной сходства свойств элементов и их соединений;

• радиусы атомов возрастают вследствие увеличения числа энергетических уровней;

• в связи с ростом радиусов атомов усиливаются металлические свойства элементов и ослабляются неметаллические;

• усиливается основной и ослабляется кислотный характер оксидов и гидроксидов элементов.

Если в периодической системе провести воображаемую диагональ от Бора до астата, то левее и ниже этой диагонали расположены металлы, а правее и выше (только в главных подгруппах) - неметаллы. Элементы, граничащих с диагональю слева и снизу, проявляют переходный характер, а их оксиды и гидроксиды являются амфотерными.