- •Тема: агрегатні стани речовин.
- •Тестова діагностика знань
- •Тема: визначення вязкості та поверхневого натягу рідин
- •Тема: розчини Контрольні питання.
- •Тема: Основи хімічної термодинаміки Контрольні питання.
- •Тема: хімічна кінетіка та рівновага
- •Тема: Колоїдні системи, поверхневі явища та сорбція Контрольні питання
- •Тестова діагностика знань
- •Тема: Методи отримання та очистки колоїдних систем Контрольні питання
- •Тестова діагностика знань
- •При отриманні колоїдних систем повинні виконуватись такі умови:
- •Існують такі методи отримання колоїдних систем:
- •Електродіаліз як правило застосовують:
- •Тема: Будова міцел та електрокінетичні явища Контрольні питання
- •Тестова діагностика знань
- •Коагуляція це:
- •Коагуляцію можуть викликати:
- •Агрегативну стійкість колоїдних систем розглядають з точки зору:
- •Тема: Молекулярно-кінетичні та оптичні явища Контрольні питання
- •Тестова діагностика знань
- •Дифузія помітна для частинок розмірами
- •Седиментаційна рівновага встановлюється внаслідок дії таких сил:
- •При падінні світлового променя на дисперсну систему можливі:
- •Тема: Окремі представники колоїдних систем та розчини вмс Контрольні питання
- •Тестова діагностика знань
- •Стабілізатори емульсій це як правило:
- •В'язкість розчинів вмс:
- •Розміри молекул більшості вмс:
Тема: хімічна кінетіка та рівновага
Дослід 1. Дослідження залежності швидкості реакції взаємодії натрій тіосульфату з кислотою від концентрації натрій тіосульфату.
Проводимо 5 дослідів з різними концентраціями натрій тіосульфату.
Отримуємо наступні дані:
Номер колби |
Об’єм 0,1 н. натрій тіосульфату (мл). |
Об’єм 2н. розчину кислоти (мл). |
Загальний об’єм розчину (мл). |
Об’єм Води (мл). |
Концентр. Натрій Тіосульфату (н.) |
Час Р-ції (с) |
Швидк. реакці |
1 |
5 |
10 |
50 |
|
|
|
|
2 |
10 |
10 |
50 |
|
|
|
|
3 |
20 |
10 |
50 |
|
|
|
|
4 |
30 |
10 |
50 |
|
|
|
|
5 |
40 |
10 |
50 |
|
|
|
|
Проводимо обрахунки швидкості реакції та будуємо графік залежності швидкості реакції від концентрації натрій тіосульфату.
Дослід 2. Дослідження залежності швидкості реакції взаємодії натрій тіосульфату з кислотою від температури.
Проводимо 5 дослідів з сталими концентраціями але при різних температурах.
Отримуємо наступні дані:
Номер колби |
Об’єм 0,1 н. натрій тіосульфату (мл). |
Об’єм 2н. розчину кислоти (мл). |
Загальний об’єм розчину (мл). |
Об’єм Води (мл). |
Концентр. Натрій Тіосульфату (н.) |
Час Р-ції (с) |
Швидк. реакці |
1 |
10 |
10 |
50 |
|
|
|
|
2 |
10 |
10 |
50 |
|
|
|
|
3 |
10 |
10 |
50 |
|
|
|
|
4 |
10 |
10 |
50 |
|
|
|
|
5 |
10 |
10 |
50 |
|
|
|
|
Проводимо обрахунки швидкості реакції та будуємо графік залежності швидкості реакції від температури.
ЗАДАЧІ
Записати математичні вирази швидкостей реакцій взаємодії азоту з воднем з утворенням аміаку, взаємодії цинку з розчином хлоридної кислоти, взаємодії розчину натрій тіосульфату з розчином хлоридної кислоти.
Як зміниться швидкість реакції в газовій фазі при підвищенні температури з 30 до 80 °С, якщо температурний коефіцієнт швидкості =3.
Реакція проходить за рівнянням: H2 + I2 = 2HI. Константа швидкості реакції при деякій температурі k = 0,16. Вихідні концентрації реагуючих речовин: водню 0,04 моль/л, йоду 0,05 моль/л. Обчислити початкову швидкість та швидкість коли концентрація водню буде становити 0,03 моль/л.
Як треба змістити тиск та температуру реакції синтезу аміаку для того щоб рівновагу зсунути в сторону в сторону збільшення виходу аміаку.
Вихідні концентрації чадного газу та водяної пари в реакції:
CO + H2O CO2 + H2
дорівнюють відповідно 0,8 та 0,6 моль/л, а рівноважна концентрація карбон діоксину становить 0,05 моль/л. Знайти константу рівноваги процесу.
ЛАБОРАТОРНО-СЕМІНАРСЬКО-ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ № 6.