Тема: визначення вязкості та поверхневого натягу рідин

Дослід 1. Дослідження в’язкості невідомого розчину.

В'язкість визначаємо за допомогою віскозиметра.

Спочатку проводимо калібровку віскозиметра за допомогою води при 20°С. При цьому отримуємо такі результати:

Час витікання води між двома контрольними рисками на віскозиметрі:

84с, 82с, 84с.

Після цього вимірюємо в’язкість досліджуваного розчину. При цьому отримуємо такі результати:

47с, 50с, 49с.

Розраховуємо в’язкість досліджуваного розчину.

В'язкість води при 20°С 1 мПа*с.

Дослід 2. Дослідження поверхневого натягу невідомого розчину.

Поверхневий натяг визначаємо за допомогою сталагмометру.

Спочатку проводимо калібровку сталагмометру за допомогою води при 20°С. При цьому отримуємо такі результати:

Кількість крапель при витіканні між двома контрольними рисками на сталагмометрі: 52, 49, 51.

Після цього вимірюємо поверхневий натяг досліджує мого розчину. При цьому отримуємо такі результати: кількість крапель при витіканні між двома контрольними рисками на сталагмометрі: 44, 46, 44 краплі. Густина досліджуваного розчину 0,82 г/см³.

Розраховуємо в’язкість досліджуваного розчину.

Поверхневий натяг води при 20°С  (Н₂О) = 72,75*10³ н/м.

ЗАДАЧІ

1. Порахувати кількість тепла необхідну для нагрівання 2,6 кілограм льоду від температури -12°С до температури кипіння.

2. Порахувати кількість тепла необхідну для нагрівання 3,4 кг води до кипіння та переведення її у пару.

ЛАБОРАТОРНО-СЕМІНАРСЬКО-ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ № 3.

Тема: розчини Контрольні питання.

1. Закон Генрі.

2. Правило Сеченова.

3. Закони Рауля.

4. Ізотонічний коефіцієнт.

5. Що таке дифузія, закони дифузії.

6. Осмос та осмотичний тиск.

7. Закон розподілу. Екстракція.

ЗАДАЧІ

1. Обчислити температуру кристалізації та кипіння 2% водного розчину глюкози.

2. Обчислити осмотичний тиск 0,5 М розчину глюкози при 25°С.

3. Скільки грамів глюкози необхідно розчинити в 100 г води щоб:

а) знизити температуру замерзання її розчину на 0,05°С,

б) підвищити температуру кипіння її розчину на 1,04°С.

4. Розчин. Що містить 2,1 г калій гідроксиду в 250 г води кристалізується при – 0,519°С. Знайти для цього розчину ізотонічний коефіцієнт.

5. Розчин, що містить 0,53 г натрій карбонату в 200 г води кристалізується при -0,13°С. Порахувати ступінь дисоціації солі.

6. Ступінь дисоціації розчину хлоридної кислоти в розчині, який містить 7,3 г кислоти в 200 г води становить 78%. Визначити температуру кипіння цього розчину.

Кріоскопічна стала води К_К(H₂O) = 1,86 град*кг/моль.

Ебуліоскопічна стала води Е_К(H₂O) = 0,52 град*кг/моль.

ЛАБОРАТОРНО-СЕМІНАРСЬКО-ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ № 4.

Тема: Основи хімічної термодинаміки Контрольні питання.

1. Перший закон термодинаміки.

2. Екзо та ендотермічні реакції. Енергія утворення речовин.

3. Поняття про ентальпію та ентальпію утворення речовини.

4. Закон Гесса та наслідки з нього.

5. Другий закон термодинаміки. Ентропія.

6. Третій закон термодинаміки.

7. Що таке: термодинамічна система, ізольована система, закрита система, відкрита система, гомогенна система, гетерогенна система, фаза.

8. Що таке параметри стану системи, внутрішні параметри системи, зовнішні параметри системи, інтенсивні параметри системи, екстенсивні параметри системи.

9. Що таке стан рівноваги?

10. Що таке: ізотермічний процес, ізобарний процес, ізохорний процес, адіабатичний процес.

ЗАДАЧІ

1. При сполученні 9 г алюмінію з киснем виділилось 279,3 кДж тепла. Визначити ентальпію утворення оксиду алюмінію.

2. Ентальпія хімічної реакції гашення вапна становить

3. Нх.р.=- 66,6 кДж/моль. Визначити кількість тепла, що виділиться при гашенні 1 тони негашеного вапна.

4. На скільки градусів можна нагріти 10 літрів води за рахунок тепла, що виділиться при спалюванні 40 літрів метану (н.у.) Тепловими втратами знехтувати. Масова теплоємність води дорівнює 4,19 Дж/г*К. (ентальпія утворення метану, вуглекислого газу та водяної пари становить відповідно: -74,9; -393,5; -241,8 кДж/моль).

5. Не виконуючи обчислень встановіть збільшується чи зменшується ентропія при: синтезі аміаку з водню та азоту, згорянні пропану, випаровуванні води, кристалізації металу з розплаву.

ЛАБОРАТОРНО-СЕМІНАРСЬКО-ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ № 5.