Занятие №10

Тема: «Сера и ее соединения»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделееева, таблица растворимости, ряд активности металлов; реактивы: растворы Na₂SO₄, Na₂SO₃, Na₂S₂O₃, BaCl₂, Pb(NO₃)₂ растворы кислот, щелочей, раствор I₂.

Оборудование: штативы с пробирками.

Литература:

1.Оганисян Книжник «Неорганическая химия»

2.Конспект лекций

Студенты должны знать:

1.электронное строение атомов кислорода, серы; особенности строения кислорода

2.возможные степени окисления кислорода, серы

3.физические и химические свойства O₂, S

4.окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода

5.свойства сульфидов, сульфитов, сульфатов, тиосульфатов

6.взаисодействие металлов и неметаллов с конц.и разб.серной кислотой

Студенты должны уметь:

1.качественные реакции на SO₄^2- , SO₃^2-, S₂O₃^2-, отличать эти анионы друг от друга

2.теоретически осуществлять переходы от одного соединения к другому, используя знания химических свойств соединений, содержащих серу

Студенты должны выполнить:

1.ответить письменно на индивидуальные тестовые задания

2.выполнить практическую работу из 3-х опытов

3.определить неизвестный серосодержащий анион в предложенном растворе, используя наблюдения и выводы выполненных опытов(п.2)

4.сдать практическую работу преподавателю

5.вымыть пробирки, сдать рабочее место дежурному

Приложение

№1

Практическая работа.

Опыт №1: качественные реакции на сульфаты

• в две пробирки поместить по 2-3 капли раствора Na₂SO₄

• в одну добавить 2-3 капли раствора BaCl₂ , в другую – раствора Pb(NO₃)₂

• отметить эффект реакции

• проверить полученные осадки на растворимость в кислоте (PbSO₄ – только в HNO₃! Почему?) и щелочи

• опыт подтвердить уравнениями в молекулярном и ионном виде (аналогично провести реакцию для SO₃^2- с BaCl₂)

• сделать вывод об отличии этих осадков по растворимости

Опыт №2: восстановительные свойства

• в три пробирки поместить по 2-3 капли раствора, в 1 – Na₂SO₄, во 2 – Na₂SO₃, в 3 – Na₂S₂O₃

• в каждую прибавить по 1 капле раствора I₂

• отметить эффект реакции

• подтвердить происходящее уравнениями реакций

• сделать вывод о восстановительных свойствах серосодержащих анионов; какие анионы можно отличить этой реакцией?

Опыт №3: действие сильной минеральной кислоты

• в три пробирки поместить по 2-3 капли раствора, в 1 – Na₂SO₄, во 2 – Na₂SO₃, в 3 – Na₂S₂O₃

• в каждую прибавить по 3-4 капли раствора сильной минеральной кислоты

• отметить эффект реакции

• подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о силе кислот, образующих сульфаты, сульфиты, тиосульфаты; можно ли этой реакцией отличить анионы друг от друга?

№2

Алгоритм поиска неизвестного серосодержащего аниона

После выполнения опытов получить у преподавателя исследуемый раствор, записать № в тетрадь и по следующей схеме определить серосодержащий анион:

Раствор задачи

1)р-р сильной минеральной 2)BaCl₂, подтверждение

кислоты SO₄^2-

запах запах жженой эффекта нет белый

жжен. серы и осадок осадок нерастворимый

спичек (через определенное возможно в H⁺ и OH^-

время) SO₄^2-

SO₄^2-

S₂O₃^2-

SO₃^2-

(если запах плохо

ощущается,

как еще можно

подтвердить

наличие SO32-?)

№3

На теоретическом опросе будет предложен фрагмент цепочки:

H₂S S K₂S(ph?) S

SO₂ Na₂SO₃(ph?) Na₂SO₄(ph?) BaSO₄

H₂SO₄ SO₂ S SO₃ Na₂SO₄(ph?) PbSO₄(растворимость)

S H₂S S Na₂S₂O₃(ph?) Na₂S₄O₆

SO₂ H₂SO₃ Na₂SO₃ S

SO₂

SO₂