1. Э.Оганисяна, А.Книжник «Неорганическая химия»

2. Конспект лекций. Приложениe

№1

Оформление дневника для практических работ по неорганической химии.

Титульный лист:

Дневник

для практических работ по

неорганической химии

студент(а, ки)… группа №…

Ф.И.

подгруппа №…

Преподаватель: Ф… И… О…

Штатив №

На развороте тетради (48 листов):

№ п/п, название опыта	техника выполнения	наблюдения	уравнения реакций	выводы

№2

Практическая работа на тему: «Свойства оксидов и гидроксидов.»

Опыт №1 Свойства основных оксидов.

• В две пробирки поместить по 1 мл воды и 1 капле индикатора фенолфталеина

• В первую пробирку прибавить несколько крупинок CaO, в другую – CuO. Перемешать.

• Отметить изменения в растворах

• Сделать вывод о свойствах основных оксидов

Опыт №2 Получение нерастворимых основных гидроксидов.

• В две пробирки поместить по 2-3 капли раствора NaOH или KOH

• В первую пробирку прибавить 2-3 капли раствора CuSO₄, в другую – 2-3 капли раствора FeCl₃

• Отметить эффект реакции, цвет и структуру образовавшихся осадков

• Сделать вывод о способе получения нерастворимых оснований

Опыт №3 Отношение к нагреванию нерастворимых оснований

• 1/3 осадка Cu(OH)₂ , полученного в опыте №2 нагреть

• Отметить изменение цвета осадка

• Уравнением реакции объяснить причину изменения цвета

• Сделать вывод об отношении нерастворимых оснований к нагреванию

Опыт №4 Свойства основных гидроксидов

• Осадки полученные в опыте №2, разделить пополам

• К1/2 каждого осадка прибавить раствор кислоты, перемешать

• Отметить изменения

• Сделать вывод о свойствах основных гидроксидов

Опыт №5 Получение амфотерных гидроксидов

• В пробирку поместить 1-2 капли раствора щелочи

• Прибавлять раствор ZnSO₄ при постоянном перемешивании до образования осадка

• Отметить цвет и структуру осадка

• Сделать вывод о способе получения амфотерных гидроксидов

Опыт №6 Свойства амфотерных гидроксидов

• Осадок, полученный в опыте №5, разделить на три части

• К одной части прибавить раствор кислоты, к другой – раствор щелочи

• Отметить изменения, происшедшие с осадком

• Сделать вывод о свойствах амфотерных гидроксидов

№3

Таблица индикаторов

индикатор/среда	кислая	нейтральная	щелочная
лакмус
фенолфталеин
метилоранж

• Для определения окраски индикатора берутся три пробирки, заполняются водой на 2/3 объема

• В первую прибавляют 3-4 капли раствора кислоты (ср.кислая), в третью – 3-4 капли щелочи (ср.щелочная)

• Затем в каждую пробирку прибавляют по 1 капле индикатора (например лакмуса)

• Операции повторяют для каждого индикатора, или для оформления таблицы объединяется три студента, каждый определяет окраску какого-то одного индикатора

• Результаты наблюдений занести в таблицу

• Дать определение: что называется индикатором? Определить, какой индикатор лучше брать для определения кислой среды? Щелочной среды?

№4

Таблица кислот – приложить.