Приложение

№1

Практическая работа

Опыт №1: свойства йода

• в пробирку поместить 1-2 капли раствора йода, прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить изменения в растворе

• подтвердить уравнениями реакции

• сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах йода

Опыт №2: общая качественная реакция на хлориды, бромиды и йодиды

• в первую пробирку прибавить 1-2 капли раствора NaCl, в другую – 1-2 капли раствора KBr(NaBr), в третью – 1-2 капли раствора NaI(KI)

• в каждую прибавить по 1-2 капли раствора AgNO₃

• отметить цвета и структуру образовавшихся осадков

• каждый осадок разделить на две части и проверить на растворимость в растворе HNO₃ и растворе NH₄OH

• все происходящее в растворах подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о возможности обнаружения раствором AgNO₃ указанных ионов

Опыт №3: восстановительные свойства бромидов и иодидов

1)взаимодействие с сильным окислителем

• в одну пробирку поместить 2-3 капли раствора NaBr, в другую – 2-3 капли раствора NaI(KI)

• в каждую добавить по 2-3 капли раствора HCl и 1-2 капли раствора белильной извести или хлорамина, 1 каплю хлороформа. Все хорошо встряхнуть.

• отметить окраску водного и хлороформенного слоя в обеих пробирках

• процессы, происходящие в растворах, подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод, все ли ионы (Br и I) реагируют с белильной известью. Можно ли их открывать этим реактивом при совместном присутствии?

2)взаимодействие со слабым окислителем

• в одну пробирку поместить 2-3 капли раствора NaBr(KBr), в другую – 2-3 капли раствора NaI(KI)

• в каждую пробирку добавить по 2-3 капли раствора H₂SO₄, 1-2 капли раствора FeCl₃ и 1-2 капли раствора хлороформа, встряхнуть

• отметить окраску водного и хлороформенного слоя в обеих пробирках

• происходящее в растворах, подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о том, какой ион(Br ^– или I^-) взаимодействуют со слабым окислителем. Возможно ли использование данного реактива при совместном присутствии Br ^– и I ^– в растворе?

Опыт №4: получение свободного Br₂ и I₂ в лабораторных условиях

• в две пробирки поместить по 2-3 капли раствора H₂SO₄ и 1-2 капли раствора KmnO₄ и 1-2 капли хлороформа

• в первую пробирку добавить 1-2 капли раствора KBr, в другую – 1-2 капли раствора KI, хорошо встряхнуть

• отметить окраску водного и хлороформенного слоя

• происходящие процессы подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод: какой окислитель по силе надо использовать для получения в лаборатории свободных галогенов?

№2

Алгоритм поиска неизвестного галогенида

Получить у преподавателя исследуемый раствор(после выполнения практической работы!), записать номер в тетрадь и по следующей схеме определить, какой из галогенидов (Cl ^- , Br ^- , I ^- ) находится в растворе

раствор задачи

1)AgNO₃ 2)р-р FeCl₃ 3)CaOCl₂

и H₂SO₄, CHCl₃ р-р HCl, CHCl₃

образовался образовался

белый творож. желтый хлороформ хлороформ хлороформ

осадок, раств-м осадок бесцветен розовый желтый

в NH₄OH

Br^- или I^- возможно Br^- I^- Br^-

Cl^-

Объясните, можно ли изменить последовательность опытов или нет?

№3

На теоретическом опросе будет предложен один из фрагментов цепочки:

AgCl(растворимость)

HCl Cl₂ HCl NaCl(ph?) AgCl [Ag(NH₃)₂]Cl

HClO NaClO(ph?) NaClO₃(ph?) NaCl

Cl₂ KClO₃ KClO₄(ph?)

KCl