3.Ответить письменно на вопросы контрольного задания

4.сдать практическую работу преподавателю, ответить на вопросы при сдаче

5.вымыть пробирки, сдать рабочее место дежурному

Литература:

1.Э.Оганисян, а.Книжник «Неорганическая химия»

2.Конспект лекций Приложение

№1

Практическая работа

Опыт №1

• в пробирку поместить 1-2 капли раствора I₂ и столько же раствора щелочи

• отметить эффект реакции

• определить тип окислительно-восстановительной реакции

• сделать вывод, почему I₂ может быть окислителем и восстановителем

Опыт №2

• в первую пробирку поместить 1-2 капли раствора KMnO₄ и 2-3 капли раствора H₂SO₄, в другую – 1-2 капли раствора KI и 2-3 капли раствора H₂SO₄

• в каждую пробирку добавить по 1-2 капли раствора с NaNO₂

• отметить эффект реакций

• объяснить, почему NaNO₂ может реагировать с KMnO₄(окислитель) и с KI(восстановитель)

Опыт №3

• в три пробирки поместить по 1-2 капли раствора KMnO₄

• в первую пробирку добавить по 2-3 капли раствора H₂SO₄, во вторую 2-3 капли H₂O, в третью – 12-15 капель раствора KOH

• в каждую пробирку добавить по 2-3 капли раствора Na₂SO₃

• отметить эффект реакции в каждой пробирке

• подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о свойствах KMnO₄, в какой среде его свойства проявляются максимально

Опыт №4

• в две пробирки поместить по 1-2 капли раствора K₂Cr₂O₇ и 2-3 капли раствора H₂SO₄

• в первую пробирку добавляют 2-3 капли раствора KI, во вторую – 2-3 капли раствора Na₂SO₃

• отметить эффекты реакций

• подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о свойствах K₂Cr₂O

№2

Вариант тренировочных заданий

1.уравнять реакции методом электронного баланса, определить тип окислительно-восстановительной реакции:

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

Cl₂ + KOH =(t) KCl + KClO₃ + H₂O

P + NaOH + H₂O = PH₃ + Na₂HPO₂

KClO₃ = KCl + KClO₄

2.закончить реакции и уравнять методом электронного баланса:

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O à

KMnO₄ + HCl à

KMnO₄ + H₂O₂ à(H₂O)

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ à

K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂C₂O₄ + H₂SO₄ à

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ à

№3

Вариант контрольного задания

1.закончить уравнения реакций и уравнять методом электронного баланса:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ à

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ à

KMnO₄ + NaNO₂ + KOH à

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ à

Раздел 2 «Химия элементов» Занятие №9

Тема: «Галогены»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости; реактивы: растворы NaCl, KBr, KI, AgNO3, KMnO4, CaOCl2, FeCl3, I₂, хлороформ, растворы кислот, щелочей, раствор NH4OH.

Оборудование: штативы с пробирками.

Литература:

1.Э.Оганисян, а.Книжник «Неорганическая химия»

2.Конспект лекций

Студенты должны знать:

1.электронное строение атомов p-элементов VII группы, особенности строения атома фтора.

2.возможные степени окисления p-элементов VII группы

3.физические и химические свойства свободных галогенов

4.химические свойства галогенидов

5.кислородсодержащие кислоты хлора, их соли

6.качественные реакции на йод, хлориды, бромиды, йодиды

Студенты должны уметь:

1.получать свободный бром и йод и отличать их друг от друга по разной окраске раствора хлороформа

2.выполнять качественные реакции на галогениды

3.отличать хлориды, бромиды, йодиды с помощью качественных реакций

4.теоретически осуществлять переходы от одного соединения к другому, используя знания химических свойств соединений, содержащих p-элементы VII группы

Студенты должны выполнить:

1.ответить письменно на вопросы индивидуальных тестовых заданий

2.выполнить практическую работу из 4-х опытов

3.определить неизвестный галогенид в предложенной задаче, используя качественные реакции

4.сдать практическую работу преподавателю

5.вымыть пробирки, сдать рабочее место дежурному