Занятие №7

Тема: "Гидролиз солей"

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащенность занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.

Реактивы: растворы NaCl, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, CH₃COONH₄, Bi(NO₃)₃, CH₃COONa, растворы кислот и щелочей, индикаторы фенолфталеин и лакмус.

Оборудование: штативы с пробирками, водяные бани.

Студенты должны знать: типы гидролиза солей, факторы, усиливающие или ослабляющие степень гидролиза.

Студенты должны уметь:

1.по окраске индикатора определять реакцию среды; по реакции среды определять тип гидролиза соли;

2.подтверждать уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде гидролиз солей;

3.подбирать условия уменьшающие или усиливающие степень гидролиза

Студенты должны выполнить:

1.ответить на вопросы контрольного задания

2.выполнить практическую работу из 3-х опытов

3.сдать работу преподавателю, ответить на вопросы при сдаче

4.сдать рабочее место дежурному

Литература:

1.Э.Оганисян, а.Книжник «Неорганическая химия»

2.Конспект лекций Приложение

№1

Практическая работа

Опыт №1

• в четыре пробирки прибавить по 1-1.5 мл воды и по капле лакмуса, в первую прибавить 1 каплю раствора NaCl, во вторую 1 каплю раствора Al₂(SO₄)₃, в третью-1 каплю Na₂CO₃, в четвертую-1 каплю NH₄CH₃COO (на общем столе)

• отметить окраску лакмуса в каждой пробирке

• объяснить уравнениями реакций разную окраску в растворе

• сделать вывод о разных типах гидролиза

Опыт №2

• в пробирку поместить 1 каплю раствора Bi(NO₃)₃ и прибавить 2-3 мл воды

• отлить небольшую часть осадка, к которой прибавляют 3-4 капли раствора HNO₃ с C(HNO₃)=6 моль/л

• сделать вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза

• определить тип гидролиза и реакцию среды в растворе соли с помощью уравнений реакций

• сделать вывод о влиянии избытка кислоты на степень гидролиза соли Bi(NO₃)₃

Опыт №3

• в пробирку поместить 4-5 капель раствора CH₃COONa и 1 каплю индикатора фенолфталеина

• нагреть пробирку на водяной бане

• отметить цвет раствора после нагревания

• оставить пробирку в штативе, дать остыть

• отметить цвет раствора после охлаждения

• сделать вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли

№2

Вариант контрольного задания

1.написать гидролиз солей в молекулярном и молекулярно-ионном виде

CuSO₄ Na₂SiO₃

2.для первой соли указать факторы, ослабляющие степень гидролиза, для второй - факторы, усиливающие степень гидролиза.

Занятие №8

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции. Типы реакций. Свойства KMnO₄ и K₂Cr₂O₇.»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 180 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме, закрепление теоретических знаний на практике

Оснащенность занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, раздаточный материал; реактивы: растворы KMnO₄, KI, K₂Cr₂O₇, NaNO₂, Na₂SO₃, I₂, растворы кислот и щелочей.

Оборудование: штативы с пробирками.

Студенты должны знать:

1.определение окислителя, восстановителя, процесс окисления, восстановления

2.типы окислительно-восстановительных реакций

3.продукты восстановления KMnO₄ в разных средах, восстановления K₂Cr₂O₇ в кислой среде

4.важнейшие восстановители

Студенты должны уметь:

1.определять тип окислительно-восстановительных реакций

2.писать уравнения реакций с KMnO₄, K₂Cr₂O₇

3.уравнивать реакции методом электронного баланса

Студенты должны выполнить:

1.практическую работу из 4-х опытов

2.ответить письменно на вопросы тренировочных заданий