Занятие №5

Тема: «Растворы. Способы выражения концентраций. Решение задач.»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний.

Оснащенность занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, раздаточный материал.

Студенты должны знать:

1.Способы выражения концентраций: массовая доля растворенного вещества, выраженная в %; молярная концентрация (C(A)); молярная концентрация эквивалента C(f_a )

Студенты должны уметь:

1.Решать типовые задачи по расчету разных концентраций

Студенты должны выполнить:

1.Решить тренировочные задания

2.Решить тренировочные задачи по правилу «креста»

3.Выполнить контрольное задание

Литература:

1.Конспект лекций Приложение

№1

Вариант тренировочных заданий

1. В 350 мл воды растворили соль и получили р-р с w(%А)=12.5%. Сколько граммов соли растворили?

2. В лаборатории имеется 20% р-р. Сколько граммов этого р-ра надо взять, чтобы приготовить 500г р-ра с w(%A)=2%?

3. К 200г 5% р-ра прибавили 20г соли. Определить концентрацию нового раствора.

4. К 500г 20% р-ра прибавили 100 мл воды. Определить концентрацию нового раствора.

5. Сколько граммов 5% р-ра можно приготовить из 30 г соли?

6.В 200 мл воды растворили соль и получили 20% раствор. К полученному раствору прибавили еще 50 мл воды. Определить концентрацию нового раствора.

7.Сколько граммов Ca(OH)₂ требуется для приготовления 500 мл р-ра с C(Ca(OH)₂)=0,1 моль/л?

8.Определить C(H₂SO₄)-?, если в 200 мл раствора содержится 1,96г серной кислоты.

9.Определить фактор эквивалентности: H₃AsO₄, Ba(OH)₂, Cr₂(SO₄)₃, CH₃COOH, NaHCO₃

№2 Вариант контрольного задания

1.В 200г раствора содержится 10г соли. Определить W(%A)-?

2.К 500г 2% раствора прибавили 20г соли. Определить концентрацию нового раствора.

3.Сколько граммов Ba(OH)₂ требуется для приготовления 2л раствора с C(Ba(OH)₂)=0,2 моль/л?

Занятие №6

Тема: "Реакции ионного обмена"

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащенность занятия: периодическая система Д.И.Менделеева; таблица растворимости;

реактивы: р-ры CuSO₄, CH₃COONa, BaCl₂, Na₂SO₄, ZnSO₄, р-ры к-т, щелочей.

Оборудование: пробирки.

Студенты должны знать:

1.теорию электролитической диссоциации

2.диссоциацию сильных и слабых электролитов

Студенты должны уметь:

1.писать реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде

2.определять направление протекания реакций

Студенты должны выполнить:

1.практическую работу из 3-х опытов

2.ответить на вопросы контрольного задания

3.сдать практическую работу преподавателю

4.убрать рабочее место, сдать дежурному

Литература:

1.Оганисян Книжник неорганической химии

2.Конспект лекций Приложение

№1

Практическая работа

опыт №1

• в одну пробирку поместить 2-3 капли раствора CuSO₄ и столько же раствора щелочи

• в другую пробирку поместить 2-3 капли раствора CH₃COONa и столько же раствора кислоты

• отметить эффекты реаций

• сделать вывод о возможности протекания этих реакций

опыт №2

• в две пробирки поместить по 2-3 капли раствора BaCl₂

• в одну-прибавить 2-3 капли раствора H₂SO₄, в другую-2-3 капли раствора Na₂SO₄

• отметить эффекты реакций

• сделать вывод о возможности протекания этих реакций

опыт №3

• в пробирку поместить 1 каплю раствора щелочи и раствор ZnSO₄ при постоянном перемешивании до образования осадка

• осадок разделить на три части

• к одной части прибавить кислоту, к другой-щелочи

• отметить эффекты выполненных реакций

• сделать вывод о возможности протекания этих реакций, что нужно делать для смещения равновесия в сторону продуктов реакции?

№2

Вариант контрольного задания

1.Доказать амфотерные свойства предложенных соединений в молекулярном и ионном виде, назвать продукты реакций

Cr(OH)₃ Pb(OH)₂

2.Дописать реакции в молекулярном и ионном виде:

AgNO₃ + H₂S --> Ba(OH)₂ + HCl -->

H₃PO₄ + KOH --> FeCl₃ + NH₄OH -->

H₂SO₃ + NaOH --> Cu(OH)₂ + HNO₃ -->

Na₂CO₃ + BaCl₂ --> Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ -->