Занятие №3

Тема: «Классы неорганических соединений. Соли. Номенклатура. Получение. Свойства.»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90минут

Цель занятия: контроль и коррекция знаний по теме.

Оснащение занятия: таблицы – периодическая система элементов Д. И. Менделеева, раздаточный материал.

Студенты должны знать:

1. названия и формулы кислот, кислотных остатков (см.таблица кислот)

2. типы солей

3. номенклатуру солей

4. получение и свойства солей

Студенты должны уметь:

1. составлять все возможные типы солей на примере предложенной кислоты и основания

2. по названию составлять формулу соли и наоборот давать название по формуле

Студенты должны выполнить:

1. ответить письменно на вопросы 4-х тренировочных заданий

2. Ответить письменно на вопросы контрольного задания

Литература:

1. Конспект лекций

2. доп.В.Слесарев «Химия живого»

Приложение

Примеры тренировочных заданий.

1. Дописать уравнения реакций, назвать полученные соединения:

Mn₂O₇ + CaO 

PbO + K₂O 

H₂S + Ag₂O 

Zn(OH) ₂ + NaOH 

2. Назвать предложенные соединения:

KHC₄H₄O₆ (CuOH)₂CO₃

NaH₂SbO₄ CaMnO₄

BaC₂O₄ (Al(OH)₂)₂SO₄

3. Напишите формулы следующих солей:

хлорат калия

гидрохромат Ba

дигидрофосфат Mg

сульфид гидроксо Fe(III)

силикат гидроксо Mn(II)

висмутат K

плюмбат Na

4. Даны о-сурьмяная кислота и гидроксид Ca. Составить все возможные формулы солей, дать им названия.

Пример контрольного письменного задания

1. Даны м-кремниевая кислота и гидроксид Al. Составить все возможные формулы солей, дать им названия.

2. Написать формулы следующих солей:

Нитрат дигидроксо Bi(III), гидроманганат K, молибдат аммония, перхлорат Hg.

Занятие №4

Тема: «Комплексные соединеия»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 180 минут.

Цели занятия: Контроль и коррекция знаний по теме. Закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости, раздаточный материал.

Реактивы: растворы Hg(NO₃) ₂, CuSO₄, KI, FeCl₃, FeCl₂, K₄ [Fe(CN) ₆], K₃ [Fe(CN) ₆], растворы NH₄OH, щелочей, кислот.

Оборудование: штативы с пробирками.

Студенты должны знать:

1. строение комплексных соединений

2. номенклатуру комплексных соединений

3. по

Студенты должны уметь:

1. получать и называть комплексные соединения

2. разбирать структуру комплексных солей

3. определять заряд центрального иона, комплексного иона

4. писать диссоциацию комплексных соединений

Студенты должны выполнять:

1. выполнить практическую работу из 3-х опытов (см.приложение) и сдать преподавателю

2. ответить письменно на вопросы 2-х тренировочных заданий

3. ответить письменно на задания контрольного опроса

4. сдать рабочее место после практической работы дежурному

Литература:

1. Э.Оганисян, А.К

2. нижник «Неорганическая химия»

3. Конспект лекций Приложение

№1

Практическая работа

Опыт №1.

Получение катионных комплексов.

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора CuSO₄

• прибавить осторожно до образования осадка раствор NH₄OH

• осадок разделить на две части

• к ½ части осадка прибавить избыток раствора NH₄OH

• отметить цвет первоначального осадка, а затем цвет полученного раствора

• сделать вывод о растворении осадка, подтвердить уравнениями реакций

Опыт №2

Получение анионных комплексов

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора Hg(NO₃) ₂

• прибавить раствор KI до образования осадка, который делят пополам

• к ½ части осадка прибавляют избыток раствора KI

• отметить цвет полученного осадка, цвет раствора

• сделать вывод о причине растворения осадка в избытке KI, подтвердить уравнениями реакций

Опыт №3

Применение комплексных солей как реактивов

• в три пробирки поместить по 2-3 капли растворов, 1-FeSO₄, 2- FeCl₃ , 3- CuSO₄

• в первую пробирку прибавляют 1-2 капли раствора K₃ [Fe(CN) ₆]

• во вторую и третью прибавляют по 1-2 капли раствора K₄ [Fe(CN) ₆]

• проверить устойчивость осадков в кислоте (р-р HCl) и щелочи

• подтвердить выполненные реакции уравнениями

• сделать вывод о возможности выполнения реакций в разных средах

№2

Примеры тренировочных заданий

1. Назовите предложенные соединения, разберите структуру, напишите первичную диссоциацию:

Na₂ [PtCl₆], [Co(H₂O) ₄Cl₂]Cl, K₃ [Cr(OH) ₆]

2. 1. Выберите ионы, которые могут выступать в качестве центрального иона а) Fr⁺ б) Сa²⁺ в) Co³⁺ г) Hg²⁺ д) K⁺ е) NH₄⁺

2. Выберите частицы или молекулы, которые могут выступать в качестве лигандов: NH₄⁺ , NH₃ , CO ₂ , F₂ , F ^-, CN^-, Сl₂ , H₂O

3. Допишите уравнения реакций:

Co(NO₂ )₃ + NaNO₂  Fe(CN)₂ + KCN 

HgI₂ + KI  BiI₃ + KI 

Zn(OH)₂ + NH₄OH  Hg(SCN)₂ + NH₄SCN 

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ 

[Ag(NH₃)₂]₂CrO₄ +Pb(NO₃)₂ 

K₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃ 

4.Написать диссоциацию предложенных соединений:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  [Cu(NH₃)₄](OH)₂ 

KAl(SO₄)₂  K₃[Fe(CN)₆] 

[Ag(NH₃)₂]₃PO₄  K₂[HgI₄] 

5.Выбрать комплексные соединения с зарядом центрального иона 3+

H₂[SiF₆] K[BiI₄] K₄[Fe(CN)₆] (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]

Na₃[Co(NO₂)₆] K₃[Mn(C₂O₄)₃]

№3

Пример контрольного задания

1.Написать диссоциацию, разобрать структуру и назвать комплексные соединения

K₃[Al(OH)₆] K[Ag(CN)₂]

2.Дописать уравнения реакций, назвать продукты реакций:

Co₂(SO₄)₃ + NH₄OH  HgCl₂ + NaCl 

[Ag(NH₃)₂]₃PO₄ + BaCl₂  [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + FeCl₃ 