Часть 3

Свойства соединений железа

Опыт №1

Получение и свойства гидроксида Fe(II)

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора FeSO₄

• прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить цвет полученного осадка

• осадок разделить на четыре части, проверить на растворимость в кислоте, щелочи, растворе аммиака

• четвертую часть осадка интенсивно встряхнуть! отметить изменение окраски осадка

• все выполненные реакции подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о способе получения Fe(OH)₂ и его свойствах

Опыт №2

Восстановительные свойства солей Fe(II)

• в пробирку поместить по 1-2 капли раствора KMnO₄ и 1-2 капли раствора H₂SO₄

• прибавить 1-2 капли раствора FeSO₄

• отметить изменение окраски в растворе

• подтвердить уравнениями реакций и уравнять методом электронного баланса

• сделать вывод о свойствах солей Fe(II)

Опыт №3

Качественная реакция на Fe(II)

• в пробирку поместить 1-2 капли раствора FeSO₄

• прибавить 1-2 капли раствора K₃[Fe(CN)₆](название?)

• отметить цвет полученного осадка, проверить его на устойчивость в кислоте и щелочи

• подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод об условиях, в которых можно выполнять реакцию

Опыт №4

Получение и свойства гидроксида Fe(III)

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора FeCl₃

• прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить цвет полученного осадка, разделить его на три части и проверить на растворимость в кислоте, щелочи, растворе аммиака

• подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о способе получения и свойствах Fe(OH)₃

Опыт №5

Окислительные свойства солей Fe(III)

• в пробирку поместить по 2-3 капли раствора FeCl₃ и раствора HCl

• прибавить 1-2 капли раствора KI и каплю хлороформа

• встряхнуть

• отметить окраску водного и хлороформенного слоя

• подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о свойствах солей Fe(III)

Опыт №6

Качественные реакции на Fe(III)

• в две пробирки поместить по 1-2 капли раствора FeCl₃

• в одну пробирку прибавить 1-2 капли раствора NH₄SCN, в другую – 1-2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆]

• отметить эффект реакции, подтвердить уравнениями реакций

• проверить на устойчивость в кислой и щелочной среде

• сделать вывод об условиях выполнения качественных реакций

№2

Примеры цепочек-переходов:

Crcl₃ Cr(OH)₃ Cr₂(SO₄)₃ NaCrO₂

Cr

Cr(OH)₃ NaCrO₂ Na₂CrO₄ Na₂Cr2O₇ Cr₂(SO₄)₃

MnCl₂ Mn(OH)₂ Mn(OH)₃

Mn

MnSO₄ MnCl₂

MnSO₄ HMnO₄ KMnO₄ MnO₂ HMnO₄

K₂MnO₄

FeCl₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

Fe FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

Fe(OH)₃

FeCl₃ FeCl₂