Занятие №15

Тема: «d-элементы VI, VII, VIII групп: хром, марганец, железо»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 180 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, ряд активности металлов; реактивы: Cr₂(SO₄)₃, Mn(NO₃)₂, FeSO₄, FeCl₃, KI, Na₂SO₃, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, K₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆], NH₄SCN, растворы кислот, щелочей, аммиака, раствор H₂O₂, хлороформ.

Оборудование: штативы с пробирками.

Литература:

1.Э.Оганисян, а.Книжник «Неорганическая химия»

2.Конспект лекций

Студенты должны знать:

1.электронное строение атомов хрома, марганца, железа, возможные степени окисления

2.взаимодействие металлов с кислотами

3.изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от степени окисления

4.гидролиз солей Cr(III), Mn(II), Fe(II), Fe(III)

5.качественные реакции на Fe²⁺, Fe³⁺

Студенты должны уметь:

1.получать основные и амфотерные гидроксиды и доказывать их свойства

2.доказывать восстановительные свойства Cr³⁺, Mn²+, Fe²⁺

3.доказывать окислительные свойства Cr⁶⁺, Mn⁷⁺, Fe³⁺

4.выполнять качественные реакции на Fe²⁺, Fe³⁺

Студенты должны выполнить:

1.письменно ответить на вопросы индивидуальных заданий

2.выполнить практическую работу из 11 опытов

3.оформить дневник и сдать работу преподавателю(сдача поэтапная: 1 – свойства соединений хрома, 2 – свойства соединений марганца, 3 – свойства соединений железа)

4.вымыть пробирки и сдать рабочее место дежурному

Приложение

№1

Часть 1

Свойства соединений хрома

Опыт №1

Получение и свойства гидроксида хрома (III)

• в пробирку поместить 1 каплю раствора щелочи

• по каплям при постоянном перемешивании прибавляют раствор CrCl₃ до образования осадка

• отметить цвет и структуру осадка

• полученный осадок разделить на три части и проверить на растворимость в кислоте, щелочи, растворе аммиака

• выполненные опыты подтвердить уравнениями в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о способе получения Cr(OH)₃ и его свойствах

Опыт №2

Восстановительные свойства соединений Cr(III)

• к щелочному раствору, полученному в опыте №1(т.е. растворение Cr(OH)₃ в избытке щелочи) прибавить 2-3 капли раствора H₂O₂(общий стол)

• отметить цвет раствора

• выполненную реакцию подтвердить уравнением, уравнять методом электронного баланса

• сделать вывод о свойствах Cr(III)

Опыт №3

Окислительные свойства соединений Cr(VI)

• в две пробирки поместить по 2-3 капли раствора K₂Cr₂O₇ и 2-3 капли раствора H₂SO₄

• в одну пробирку прибавить 1-2 капли раствора KI, в другую – 1-2 капли раствора Na₂SO₃

• отметить изменения в растворе в каждой пробирке

• выполненные опыты подтвердить уравнениями реакций и уравнять методом электронного баланса

• сделать вывод о свойствах K₂Cr₂O₇

Часть 2

Свойства соединений марганца

Опыт №1

Получение и свойства гидроксида Mn(II)

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора соли марганца(II)

• прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить цвет полученного осадка

• осадок разделить на четыре части, проверить на растворимость в кислоте, щелочи, растворе аммиака

• четвертую часть осадка интенсивно встряхнуть(не закрывая пробирку!), отметить изменение окраски осадка

• все выполненные реакции подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде, окислительно-восстановительные уравнять методом электронного баланса

• сделать вывод о способе получения Mn(OH)₂ и его свойствах

Опыт №2

Свойства KMnO₄

• в три пробирки поместить 1-2 капли раствора KMnO₄

• в одну прибавить 2-3 капли раствора H₂SO₄, в другую 10-12 капель KOH

• в каждую пробирку прибавить по 2-3 капли раствора Na₂SO₃

• отметить изменение окраски в растворах

• подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о свойствах KMnO₄, в какой среде восстановление KMnO₄ максимально