Занятие №14

Тема: «s- и d-элементы I группы»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, ряд активности металлов; реактивы: растворы CuSO₄, AgNO₃, Na₂SO₄, Na₂CO₃, растворы кислот, щелочей, аммиака, индикатор – фенолфталеин.

Оборудование: водяные бани, штативы с пробирками.

Литература:

1.Э.Оганисян, а.Книжник «Неорганическая химия»

2.Конспект лекций

Студенты должны знать:

1.электронное строение атомов элементов I группы

2.взаимодействие металлов с кислотами

3.свойства гидроксидов Cu, Na, K, оксид Ag(I)

4.гидролиз солей Cu, Ag, Na, K

5.окислительно-восстановительные свойства солей Cu, Ag

6.качественные реакции на Ag⁺, K⁺, Na⁺

Студенты должны уметь:

1.получать основные оксиды и гидроксиды, доказывать их свойства

2.по окраске индикатора определять реакцию среды, по реакции среды определять тип гидролиза соли и подтверждать уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

Студенты должны выполнить:

1.ответить письменно на вопросы индивидуальных заданий

2.выполнить практическую работу из 3-х опытов

3.оформить дневник и сдать преподавателю выполненную работу

4.вымыть пробирки и сдать рабочее место дежурному

Приложение

№1

Практическая работа.

Опыт №1

Получение и свойства гидроксида Cu(II)

• в пробирку поместить 3-4 капли раствора соли меди(II)

• прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить цвет и структуру образовавшегося осадка

• осадок разделить на 4 части

• проверить осадок на растворимость в кислотах, щелочах, растворе аммиака

• проверить осадок на отношение к нагреванию, нагрев часть осадка на водяной бане

• выполненные опыты подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о способе получения и свойствах гидроксида Cu(II)

Опыт №2

Получение и свойства оксида серебра(I)

• в пробирку поместить 3-4 капли раствора AgNO₃

• прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить цвет и структуру образовавшегося осадка

• осадок разделить на 3 части

• проверить на растворимость в HNO₃(почему нельзя в растворе HCl?), растворе аммиака и щелочи

• выполненные опыты подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о способе получения оксида Ag(I) и его свойствах

Опыт №3

Гидролиз солей щелочных металлов

• в две пробирки поместить по 2-3 капли растворов, в 1 – Na₂SO₄, во 2 – Na₂SO₃

• в каждую прибавить по 1 капле фенолфталеина(можно ли его заменить лакмусом?)

• отметить цвет полученных растворов

• подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакцию среды в растворах солей

• сделать вывод о причинах отличия в средах в растворах солей

№2

Примеры цепочек-переходов, которые могут быть на контрольной работе

Cu(NO₃)2 CuO Cu(OH)₂ CuSO₄

Cu

CuO [Cu(NH₃)₄](OH)₂ CuSO₄ Cu₂I₂

Ag₂O [Ag(NH₃)₂]OH Ag

Ag AgNO₃

AgNO₃ Ag

AgCl [Ag(NH₃)₂]Cl AgCl