Занятие №13

Тема: «s- и d-элементы II группы»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, ряд активности металлов; реактивы: растворы ZnSO₄, CaCl₂, MgSO₄, Hg(NO₃)₂, растворы кислот, щелочей, раствор аммиака, лакмус.

Оборудование: штативы с пробирками.

Литература:

1.Э.Оганисян, а.Книжник «Неорганическая химия»

2.Конспект лекций

Студенты должны знать:

1.электронное строение атомов s- и d-элеметов II группы

2.свойства металлов: взаимодействие с кислотами, щелочами

3.свойства гидроксидов Mg, Ca, Zn, оксида Hg

4.свойства солей Mg, Ca, Zn, Hg: гидролиз, окислительно-восстановительные свойства

5.качественные реакции на катионы Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺, Hg²⁺

Студенты должны уметь:

1.получать амфотерные и основные гидроксиды, оксид; доказывать их свойства

2.отличать Zn(OH)₂ от Mg(OH)₂, Zn(OH)₂ от других амфотерных гидроксидов

3.по окраске индикаторов определять реакцию среды, по реакции среды определять тип гидролиза соли и подтверждать уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

Студенты должны выполнить:

1.письменно ответить на вопросы индивидуальных заданий

2.выполнить практическую работу из 4-х опытов

3.оформить дневник и сдать практическую работу преподавателю

4.вымыть пробирки и сдать рабочее место дежурному

Приложение

Опыт №1

Практическая работа.

Получение и свойства гидроксида Mg

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора соли магния

• прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить цвет образовавшегося осадка и его структуру

• осадок разделить на три части и проверить на растворимость в кислоте, щелочи, раствора аммиака

• подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о способе получения гидроксида Mg и его свойствах

Опыт №2

Получение и свойства гидроксида Zn

• в пробирку прибавить 1-2 капли раствора щелочи

• прибавляют раствор соли цинка до образования осадка

• отметить цвет и структуру полученного осадка

• осадок разделить на четыре части

• проверить осадок на растворимость в кислоте, щелочи, растворе аммиака

• подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о способе получения и свойствах Zn(OH)₂

Опыт №3

Получение и свойства HgO

• в пробирку поместить 2-3 капли соли ртути (II)

• прибавить 2-3 капли раствора щелочи

• отметить цвет образовавшегося осадка

• осадок разделить на 2 части и проверить на растворимость в кислоте и щелочи

• подтвердить уравнениями реакций

• сделать вывод о способе получения и свойствах оксида ртути (II)

Опыт №4

Гидролиз солей

• в две пробирки поместить по 2-3 капли растворов, в 1 – MgSO₄, во 2 – ZnSO₄

• добавить по 1 капле индикатора лакмуса(если трудно фиксировать окраску, можно разбавить водой!)

• отметить цвет растворов

• определить реакцию среды и подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о гидролизе солей Mg и Zn

№2

Примеры цепочек-переходов, которые могут встретиться на контрольной работе

ZnSO₄ K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂

Zn

Zn(NO₃)₂ ZnO ZnCl₂ ZnS ZnCl₂

Zn(OH)₂ [Zn(NH₃)₄](OH)₂ ZnSO₄

Mg(OH)₂ MgCl₂(ph?)

Mg

MgO Mg(OH)₂ MgSO₄(ph?) MgNH₄PO₄

HgO Hg(NO₃)₂ [Hg(NH₃)₄](NO₃)₂

Hg HgI₂ K₂[HgI₄]

Hg(NO₃)₂ HgNH₂NO₃ Hg(NO₃)₂ HgO