Занятие №12

Тема: «Углерод. Кремний. Свинец. Бор. Алюминий»

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут.

Цели занятия: контроль и коррекция знаний по теме; закрепление теоретических знаний на практике.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, ряд активности металлов; реактивы: растворы AlCl₃, Pb(NO₃)₂, Na₂B₄O₇, Na₂CO₃, NaHCO₃, растворы кислот, щелочей, аммиака, индикатор фенолфталеин.

Оборудование: штативы с пробирками.

Литература:

1.Э.Оганисян, а.Книжник «Неорганическая химия»

Студенты должны знать:

1.электронное строение атомов углерода, кремния, свинца, алюминия, бора; возможные степени окисления

2.взаимодействие углерода, кремния, свинца, алюминия, бора с кислотами-окислителями, растворами щелочей

3.гидролиз карбонатов, гидрокарбонатов, боратов, тетраборатов, солей Pb²⁺ и Al³⁺; ослабление или усиление гидролиза

4.окислительные свойства Pb⁴⁺

5.качественные реакции на CO₃^2-, HCO₃^-, B₄O₇^2-, Pb²⁺

Студенты должны уметь:

1.получать основные и амфотерные гидроксиды, доказывать их свойства

2.по реакции среды определять тип гидролиза соли и подтверждать уравнениями реакций

3.осуществлять переходы от одного соединения к другому, используя знания химических свойств

Студенты должны выполнить:

1.письменно ответить на индивидуальные тестовые задания

2.выполнить практическую работу из 5-ти опытов

3.оформить дневник и сдать практическую работу преподавателю

4.вымыть пробирки и сдать рабочее место дежурному

Приложение

№1

Практическая работа.

Опыт №1: получение и свойства Al(OH)₃

• в пробирку поместить 1-2 капли раствора щелочи и раствор соли алюминия до образования осадка

• отметить цвет и структуру осадка

• полученный осадок разделить на три части

• к одной части прибавить кислоту, к другой – щелочь, к третьей – раствор аммиака

• выполненные реакции подтвердить уравнениями

• сделать вывод о способе получения гидроксида Al и его свойствах

Опыт №2: гидролиз солей алюминия

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора соли Al

• прибавить 1 каплю индикатора лакмуса

• отметить окраску раствора

• объяснить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде окраску лакмуса

• сделать вывод о типе гидролиза

Опыт №3: получение и свойства Pb(OH)₂

• в пробирку поместить 1-2 капли раствора щелочи

• прибавить раствор Pb(NO₃)₂ до образования осадка

• отметить цвет и структуру осадка

• полученный осадок разделить на три части

• полученные части осадка проверить на растворимость в кислоте(только HNO₃! Почему?), щелочи и растворе аммиака

• выполненные реакции подтвердить уравнениями в молекулярном и молекулярно-ионном виде

• сделать вывод о способе получения и свойствах Pb(OH)₂

Опыт №4: гидролиз карбонатов, гидрокарбонатов, тетраборатов

• в три пробирки поместить по 1 капле индикатора фенолфталеина

• в каждую пробирку прибавить по 2-3 капли растворов, в 1 – Na₂CO₃, во 2-ю – NaHCO₃, в 3 – Na₂B₄O₇

• отметить окраску растворов, обратить внимание на интенсивность окраски

• сделать вывод, в растворе какой соли среда более щелочная

• для каждой соли написать реакции гидролиза в молекулярном и молекулярно-ионном виде

Опыт №5: качественная реакция на Pb²⁺

• в пробирку поместить 2-3 капли раствора Pb(NO₃)₂

• прибавить 2-3 капли раствора K₂CrO₄

• отметить цвет полученного осадка

• полученный осадок проверить на растворимость в кислоте(только в HNO₃!) и щелочи

• сделать вывод об условиях, в которых можно получить осадок

• подтвердить уравнениями реакций в молекулярном и молекулярно-ионном виде

№2

На теоретическом опросе возможны фрагменты следующих переходов:

AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃(ph?)

Al

NaAlO₂ Al(OH)₃ Al(NO₃)₃ NaAlO₂

AlCl₃(ph?)

Si SiO₂ ? H₂SiO₃

H₃BO₃ CH₂ O

B OH

CH O

CH₂ O

CH₂ O H B ONa

B B₂O₃ H₃BO₃ Na₂B₄O₇ CH O

(C₂H₅O)₃B NaBO₂ CH₂ O H

C CO CO₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃

Na₂CO₃ CO₂ CO₂