Федеральное агенство

Санкт-Петербургский базовый фармацевтический колледж.

Методические указания

для студентов 2 курса

к практическим занятиям

по неорганической химии.

Санкт-Петербург

2011г.

Пояснительная записка

Настоящее «Методическое пособие» предназначено для студентов, изучающих неорганическую химию по Программе, составленной к Государственному стандарту среднего профессионального образования по специальности 060301 «Фармация» .

Практикум в соответствии с Программой состоит из двух разделов: «Теоретических основ химии» и «Химии элементов».

В разделах методические указания для студентов по выполнению практических работ, примеры возможных письменных заданий, в разделе «Химия элементов» - примеры цепочек-переходов.

В «Методическом пособии» приведены цели, задачи каждого занятия, вопросы для самоподготовки.

Раздел 1 «Теоретические основы химии» Занятие №1

Тема: «Строение атома. Химическая связь. Валентность. Степень окисления.»

Цель занятия: контроль и коррекция знаний по теме.

Место занятия: лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут

Студенты должны знать:

1. Строение атома. Определение числа протонов, электронов, нейтронов в атоме по положению элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

2. Характеристики состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Принцип Паули. Правило Гунда, Клечковского.

3. Типы химической связи. Механизмы возникновения ковалентной связи.

Студенты должны уметь:

1. Писать строение электронных оболочек атомов 2-4 периодов в основном и возбужденном состоянии.

2. Определять тип связи в предложенных соединениях.

3. Писать структурные формулы предложенных соединений

4. Определять степени окисления всех элементов в предложенных соединениях.

Студенты должны выполнять:

1. Ответить письменно на вопросы 3-х тренировочных заданий.

2. Ответить письменно на вопросы контрольного задания.

Литература:

1. Э.Оганисян, А.Книжник «Неорганическая химия»

2. Конспект лекций.

Оснащение занятия:

Таблицы: периодическая система элементов Д. И. Менделеева, ряд электроотрицательности элементов.

Приложение

Примеры тренировочных заданий:

1. Написать электронное строение атомов предложенных элементов, графическое изображение внешнего уровня в основном и в возбужденном состоянии: Cl, As, Ti

2. Определить тип связи в предложениях: NaCl, CO_2, HCl, H₂O, O_2, CaO, Zn(мет.), P₂O_5, S₈

2.1 Определить степени окисления всех элементов в предложенных соединениях: Na₂HPO₂, K₂Cr₂O₇ , OF_2, MgO_2, Ba(ClO₂)_2, Cl_2, NH₄, Mn(OH)₂

3.1 Написать структурные формулы предложенных соединений: Cl₂O _7, HClO₄, CaSO₄ , Na₂HPO₄

Пример контрольного письменного задания:

1. Главное квантовое число. Его значение и физический смысл. Правило Клечковского.

В соответствии с правилом выберите правильный порядок заполнения, дайте объяснение:

а) 3d  4s  4p  4d  5s

б) 4s  3d  4p  4d  5s

в) 4s  3d  4p  5s  4d

2. В ядре атома 28 протонов. Определите элемент, число нейтронов.

3. Напишите электронное строение атомов, приведите графическое изображение внешнего уровня в основном состоянии, для элемента (*) – и возбужденное состояние: Fe, S, Br(*).

Занятие №2

Тема: «Классы неорганических соединений. Свойства оксидов и гидроксидов.»

Место занятия: Лаборатория неорганической химии.

Время занятия: 90 минут

Цель занятия: закрепление на практике теоретических знаний.

Оснащение занятия: таблицы: периодическая система элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости; реактивы: растворы CuCl₂ , FeCl₃ , ZnSO₄ , разб. р-ры щелочей и кислот, CuO, CaO; оборудование: штативы с пробирками, водяные бани.

Студенты должны знать:

1. Номенклатуру, свойства оксидов.

2. Номенклатуру, свойства основных и амфотерных гидроксидов.

Студенты должны уметь:

1. Получать растворимые и нерастворимые основные гидроксиды.

2. Получать амфотерные гидроксиды.

3. Подтвердить опытным путем химические свойства основных и амфотерных гидроксидов.

4. Отличать основные и амфотерные гидроксиды.

Студенты должны выполнить:

1. Выполнить практическую работу из 6-и опытов (см..приложение №2). Составить таблицу окраски индикаторов в разных средах (см. приложение №3).

2. Результаты опытов оформить в тетради для практических работ.

3. Сдать работу преподавателю, ответить на вопросы преподавателя.

4. Вымыть пробирки, сдать дежурному.

Литература: