Вариант 6.

1. Разложение мочевины в кислой среде имеет первый порядок по мочевине в избытке кислоты и воде: H₂NCONH₂ + H⁺ + 2H₂O = 2NH₄⁺ + HCO₃⁻

При начальной концентрации мочевины равной 0,2 М скорость реакции составляет 8,56,10^-5 моль/(л^,с) при t =61ºС, Определите константу скорости, концентрацию реагента через 5000 с, а также скорость реакции в этот момент,

2. Изменение концентрации метильных радикалов 2СН₃ = С₂Н₆ изучали с помощью

флеш-фотолиза (мгновенных вспышек), Были получены следующие данные:

Время, мкс	0	10	20	30	40	50
[CH3∙],106, М	1,25	0,95	0,80	0,65	0,57	0,50

Определите порядок реакции и значение константы скорости.

3. Реакция разложения пентоксида диазота в газовой фазе протекает по уравнению:

N₂O₅ = 1/2 O₂ + N₂O₄

Кинетику этого процесса изучали, измеряя увеличение общего давления (ΔР = Р_общ,– Р₀) в реагирующей системе в определенные моменты времени при V=const, При 328,1 К были получены следующие данные:

, мин	3	5	7	9	12	18	26	38	∞
ΔР, мм рт,ст,	73	116	152	183	218	266	299	320	331

Каков порядок реакции, среднее значение константы скорости и период полураспада?

4. Время разложения для двух различных соединений РН₃ (1) и N₂О (2) на 50% при различных исходных давлениях приводится ниже:

1	РоРН3, мм рт,ст,	139	52,5
	1/2, с	84	83
2	РоN2O,мм рт,ст,	79	37,5
	1/2, с	470	860

Определите порядок обеих реакций,

5. Для реакции разложения ацетальдегида в газовой фазе:

Н₃ССНО = СН₄ + СО

изучена зависимость начальной скорости от давления ацетальдегида

Рсн3сно0·10-4, Па	0,88	1,08	1,6	2,93	3,49	5,05
r0, Па/мин	110	151	263	700	810	1397

Определите порядок реакции и константу скорости .

5. Найдите энергию активации реакции и предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса для реакции взаимодействия оксида углерода с диоксидом азота: CO + NO₂ = CO₂ + NO

Т, К	600	650	700	750	800
k, л/(моль.с)	0,028	0,22	1,3	6,0	2,3

5. По данным предыдущей задачи 6 рассчитайте Нº^, S_сº^(при С^o=1 моль/л ) при температуре 800К. Сделайте вывод о типе реакции (“нормальная”, “медленная” или “быстрая”)?

6. Диаметр метильного радикала равен 3,810^-10 м. Какова гипотетическая максимальная константа скорости реакции второго порядка для рекомбинации радикалов при комнатной температуре. Трансмиссионный коэффициент принять равным 1, а энергию активации - 3 кДж/моль.

7. Константы скоростей прямой и обратной реакций

А  B

соответственно равны 2 с^-1 и 30 с^-1. Исходные концентрации веществ А и В взяты равными 0,04 моль/л. Найдите концентрации этих веществ через 0,04 с.

5. Для следующей схемы сложной реакции:

k₁

A + С = X +D

k_-1

k₂

X +A → Y + C

k₃

Y + D → P

где Х , Y промежуточные высокореакционные реагенты

Используя метод квазистационарных концентраций по Х и Y выведите кинети-

ческое уравнение реакции по реагенту А.

5. Для реакции гомогенного пиролиза этана, протекающей по следующему основному маршруту C₂H₆ = C₂H₄ + H_{2 ,} предложен следующий механизм:

Выведите кинетическое уравнение образования этилена, используя метод квазистационарных концентраций. Каков порядок реакции по реагенту в этом уравнении? Тормозится ли реакция продуктами? Есть ли в механизме лимитирующая стадия?