Вариант 5,

1. Реакция амина и иодистого алкила протекает по уравнению:

(С₂Н₅)₃N + RI  [(C₂H₅)₃NR]⁺I^-

[х]

Скорость реакции в нитробензоле определялась при 25^оС, причем найдено, что

, с	1200	1800	2400	3600	4500	5400
х, моль/л	0,00876	0,01066	0,01208	0,01392	0,01476	0,01538

Начальные концентрации амина и иодистого алкила равны 0,0198 моль/л, Реакция второго порядка, Определите константу скорости,

2. Если время полупревращения радиоактивного распада радия 1590 лет, то какова константа скорости реакции? (Распад идёт как реакция первого порядка,)

3. Реакция окисления -аллилпалладийиодида иодом в водных растворах описывается следующим стехиометрическим уравнением:

-С₃Н₅PdIH₂O + I₂ = C₃H₅I + PdI₂ + H₂O

Начальные концентрации комплекса и иода равны 1,1010^-3 и 0,6510^-3 моль/л, За кинетикой реакции следили по изменению концентрации йода, Температура 25⁰С, Полученные результаты приведены в таблице:

Время , мин	0	5	10	20	30	40	50
[I2] 103, моль/л	0,650	0,387	0,255	0,128	0,071	0,041	0,024

Покажите, что реакция имеет первый порядок по каждому из реагентов и найдите среднее значение константы скорости реакции,

4. Кинетика реакции димеризации бутадиена

2 С₄Н₆ = С₈Н₁₂

Определите порядок реакции и константу скорости по изменению общего давления (Р) в реакции при 326^оС:

, мин	0	3,25	12,18	17,30	33,0
Робщ, мм, рт,ст,	632,0	618,5	584,2	566,1	527,8
, мин	42,50	55,08	90,05	119,00	259,50
Робщ, мм, рт,ст,	508,8	490,2	453,3	432,8	381,0

Определите порядок реакции и константу скорости реакции при данной температуре.

5. Изучалась зависимость скорости распада диоксида азота от концентрации реагента 2NO₂ = 2NO +O₂

Определите вид кинетического уравнения этой реакции и рассчитайте значение константы скорости по следующим данным:

С NO2,105 , моль/л	4,47	5,01	6,31	7,94	10	12,59
r , моль/(л,сек)	0,032	0,040	0,063	0,095	0,158	0,214

6. Константа скорости разложения пентоксида диазота

N₂O₅ = 2 NO + O₂

равна 0,07910^-5с^-1 при 0⁰С и 12,910^-5с^-1 - при 35⁰С. Рассчитайте энергию активации

и величину предэкспоненциального множителя.

7. Для реакции разложения диоксида азота 2NO₂ = 2NO + O₂ предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса равен 310⁹ л/(мольс). Рассчитайте стерический фактор этой реакции, если газокинетический диаметр молекулы диоксида азота равен 3,6 , а температура 500 К.

8. Для следующей схемы сложной реакции:

k₁

A+D = X +2C

k_-1

k₂

X +C → Пр

где Х , Y промежуточные высокореакционные реагенты

Используя метод квазистационарных концентраций по Х и Y выведите кинети-

ческое уравнение реакции по реагенту С.

9. Реакция термического разложения азотной кислоты при 400⁰С описывается уравнением 2HNO₃ = H₂O + O₂ + NO₂ + NO и протекает по механизму

Выведите уравнение скорости расходования азотной кислоты в квазистационарном режиме. Как изменится порядок реакции по реагенту по мере увеличения степени конверсии? Какой из продуктов оказывает тормозящее действие?