Вариант 3.

1. Найдено, что в реакции SO₂Cl₂ = SO₂ + Cl₂ lg[SO₂Cl₂] линейно убывает со временем, За 240 с концентрация реагента уменьшилась от 0,4 до 0,28 М, Каков порядок реакции и время полупревращения?

2. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению:

С₆Н₅N₂Cl  C₆H₅Cl +N₂

В опыте, проводившемся при 323 К, измеряли объемы выделившегося азота, Были получены следующие результаты:

τ, мин	6	9	12	14	18	22	24	26	30	∞
VN2, см3	19,3	26,0	32,6	36,0	41,3	45,0	46,5	48,3	50,4	58,3

Определите порядок реакции и константу скорости реакции,

3. Нитрование п-нитротолуола (пнт) азотной кислотой в водных растворах серной кислоты протекает по уравнению :

H₃CC₆H₄NO₂ + HNO₃ = H₃CC₆H₃ (NO₂)₂ + H₂O

При изучении зависимости начальной скорости реакции от концентра-ции реагентов были получены следующие данные:

Спнт,104, моль/л	5	3	2	5
СHNO3,, моль/л	0,4	0,8	0,4	0,8
r,106 , моль/(л*мин)	5	6	2	10

Определите порядок реакции по каждому реагенту и рассчитайте константу скорости реакции,

4. Пользуясь зависимостью между временем полураспада и давлением, определите порядок для реакции конверсии пара-водорода в орто-водород при температуре 923^оК, Значения давления пара-водорода и время полураспада для пара-орто-превращения водорода следующие:

   Ро, мм рт,ст,	50	100	200	400
   1/2, с	648	450	318	222

5. Газообразный азометан разлагается по реакции первого порядка:

СН₃-N=N-CH₃  СН₃-CH₃ + N₂

При температуре 287⁰С и начальном давлении азометана равным 160 мм.рт.ст. через 100 с общее давление достигло 161,6 мм.рт.ст. Найдите константу скорости реакции и время полупревращения при указанной температуре.

6. Константа скорости омыления этилацетата щелочью изменяется с ростом температуры следующим образом:

t, o C	0	20	25
k, л/(мольмин)	1,17	5,08	6,56

Определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель уравнения Аррениуса.

7. Окисление оксида азота озоном являетс бимолекулярной реакцией с энергией активации 9,6 кДж/моль:

NO + O₃ = NO₂ + O₂.

Газокинетический диаметр молекулы азота равен 3 Å а молекулы озона − 4 Å. Определите теоретическое число молекул, реагирующих в 1 м³ за 1 с при температуре 300 К и давлении 1 атм. Рассчитайте теоретическое значение предэкспонента уравнения Аррениуса для этой реакции по ТАС и сравните его с экспериментальным значением А = 1,1.10⁹ л/(моль·с). Вычислите стерический множитель. Сделайте выводы о характере реакции на основании полученного значения стерического множителя.

8. Для следующей схемы сложной реакции:

k₁

A = X +C

k_-1

k₂

X +C → Пр

где Х промежуточная высокореакционная частица

Используя метод квазистационарных концентраций по Х выведите кинети-

ческое уравнение реакции по реагенту А.

9. Кинетика термического распада дихлорэтана в газовой фазе описывается уравнением

Согласуется ли вышеприведенное уравнение скорости со следующей схемой цепного механизма реакции?

k₀

C₂H₄Cl₂ C₂H₄Cl^· + Cl^·

k_-1

Cl^· + C₂H₄Cl₂ C₂H₃Cl₂^· + H^· ,

k₂

C₂H₃Cl₂^· C₂H₃Cl^· + Cl^·

k₃

C₂H₃Cl₂^· + стенка C₂H₃Cl₂^· _адс.

Используя метод квазистационарных концентраций выведите кинетическое

уравнение реакции.