Вариант 10.

1. Реакция димеризации циклопентадиена подчиняется кинетическому уравнению 2-го порядка

2 C₅H₆ C₁₀Н₁₂

Время, мин	0	50	100	150	200
[C5H6], М	0,04	0,03	0,024	0,020	0,0174

Рассчитайте аналитически среднюю константу скорости,

2. Для газофазной реакции

N₂O₅ = N₂O₄ + ½ O₂

При 25^оС получены следующие опытные данные:

t , мин………,,0 20 30 40 50 60 

Р(О₂₎, атм…… 0 0,821 1,237 1,640 2,051 2,470 5,000

Показать: 1) это реакция нулевого порядка, 2) вычислить значение константы скорости

3. Период полураспада изотопа полония ²¹⁰Ро составляет 140 дней, Вычислить константу скорости распада полония, (Реакция первого порядка,) Сколько времени потребуется, чтобы распалось 80% данной массы полония-210? Какая доля исходного количества распадается за один день?

4. Реакция разложения гидразина N₂H₄ + 2H₂O₂ = N₂ + 4 H₂O в присутствии катализатора – солей меди(II) изучалась по измерению начальных скоростей выделения газообразного азота N₂ при 25ºС, Общий объем раствора 300 мл Получены следующие результаты:

[N2H4],103, М	16	33	131	33	33	65	33	33	33	33
[H2O2],103, М	65	65	65	33	131	131	65	65	65	65
[Cu2+],103, М	1,23	1,23	1,23	1,23	1,23	1,23	0,33	1,3	1,64	2,46
ro, мл N2/мин	7,3	7,4	7,4	3,6	15,0	15,0	1,95	8,3	10,4	16,2

Выведите кинетическое уравнение реакции,

5. Определите порядок реакции пиролиза диметилового эфира при 504 ^оС

СН₃СОСН_3(газ) = С₂Н₄+ Н₂ + СО

по изменению общего давления в xоде реакции, Найдите среднее значение константы скорости реакции (V=const),

, с	0	390	665	1195	2240	3155	
Робщ, мм.рт.ст.	312	408	468	562	714	779	931

6. Реакцию окисления бромистого водорода, протекающую по уравнению HBr + O₂ = HO₂^·+ Br^· исследовали при различных температурах. При этом наблюдалась следующая зависимость константы скорости от температуры:

Т, К	700	762	800
k  103, л/(мольс)	5,1	46,2	151,0

Рассчитайте энергию активации и предэкспоненциальный множитель.

7. Для реакции пиридина с йодистым этилом в жидкой фазе

C₅H₅N + C₂H₅I = C₅H₅N-C₂H₅⁺ + I⁻

При температуре 303 К константа скорости равна 1,7210^-6 л/(мольс). Энтропия активации S^_с = −118,8 Дж/(мольК)(С^o=1 моль/л). Найдите энтальпию активации и энергию активации.

8. Кинетика цепной реакции пиролиза диметилсульфоксида — CH₃S0CH₃изучалась путем измерения скорости образования метана. Экспериментально установлено, что реакция имеет первый порядок. Для описания процесса разложения предложен следующий механизм протекания элементарных стадий процесса:

Применив принцип квазистационарных концентраций и полагая, что скорость

обрыва цепи (k₄) существенно меньше скорости ее продолже­ния (k₃), покажите,

что эта схема согласуется с экспериментальными ки­нетическими результатами.

9. Для реакции разложения пентоксида диазота при 700 К предложен

N₂O₅ = 2NO + ¹/₂O₂

следующий механизм:

N₂O₅ NO₃^· + NO₂ k₁

NO₃^· + NO₂ NO₂ + NO^· + O₂ k_-1

NO + N₂O₅ 3 NO₂ k₂

Выведите кинетическое уравнение реакции, используя метод квазистационарных концентраций для NO и NO₃^·. Согласуется ли этот механизм со следующими данными?

, ч	0	1	2	3	4
Робщ, мм.рт.ст.	550	680	790	880	960

Рассчитайте наблюдаемую константу скорости реакции.