1.9 Общее ознакомление с таблицей элементов

При наблюдении и накоплении химических экспериментов и расширении числа открытых элементов стали предприниматься попытки установления закономерностей в их химических свойствах ,что привело к открытию в 1869 г. Д. И. Менделеевым Периодического закона и периодической системы элементов. В ней элементы были расположены в порядке возрастания атомных весов. Сходные элементы попали в общие вертикальные колонки , что дало возможность назвать таблицу периодической. Элементы, стоящие в одной колонке стали называться семейством , или группой. Последнее было предложено подразделить на главные подгруппы. обозначаемые 1А. 2А.3А и т.д.(цифра указывает на № группы), побочные :1В. 2В и т.д. Элементы .например, группы 8А :гелий (Не), неон (Ne), аргон ( Ar), криптон (Кr), ксенон (Хе), радон (Rn) известны под названием благородные,инертные или редкие газы.

Элементы ,находящиеся в одной группе периодической таблицы. Называют семейством (как ,например, благородные газы). Элементы группы 1А называют щелочными металлами (имеются и др. семейства , табл. 1.3).

Периодическая таблица была создана почти в современном виде ,когда не знали вообще об электронном строении атома. С её помощью можно устанавливать взаимосвязь между элементами ,она же и облегчает запоминание многих фактов .

Таблица 1.3 Названия групповых элементов некоторых групповых элементов некоторых групп периодической таблицы Менделеева .

Элементы групп	Символы элементов	Групповые названия
1А (ǀА) 2А (ǁА) 6А (VǀА) 7А (VǀǀА) 8А (VǀǀǀА) 3Б (ǀǀǀБ) 3Б (ǀǀǀБ)	Li – Fr Ca – Ra O – Po F – At He – Rn La – Lu Ac – Lr	Щелочные элементы Щелочноземельные элементы Халькогены Галогены Благородные газы Лантаноиды Актиноиды

В периодической таблице имеется восемь групп (короткопериодный вариант) и семь периодов (всего 118 элементов при полном завершении 7-го периода). Каждый элемент в таблице имеет свой порядковый номер (по предложению физика Ридберга ,1906 г.) . который означает :

- число электронов в атоме ;

- число изотопов в ядре атома (оно равно числу электронов атома);

- число нейтронов в ядре атома . равное разности между относительной атомной массы и числом протонов в ядре (относительные атомные массы указаны в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева .

За основу единой шкалы относительных масс в 1961 г. Был выбран изотоп углерода-12,для которого значение относительной атомной массы установлено равным 12,000(точно). По современной шкале атомной единицы массы (а.е.м.). Является унифицированная углеродная единица (т.е. а.е.м.), равная 1.66057*10^-24 г.(по данным 1980 г.)

Пример . Масса одного атома фтора равна 3.15481*10^-23 г. Тогда относительная атомная масса фтора равно A _r =3,15481*10^-23г /1,66057*10^-24 =18,9984 а. е. м.

Таким образом ,умножая относительную атомную массу любого элемента ,указанную в таблице Менделеева на а.е.м. ,мы получим массу одного этого элемента. Например масса одного атома U-235 будет равно: 1,66057*10^-24 г *235 = 3,9023395*10^-22 г. Умножив это число на постоянную Авогадро (N_A) получим значение массы моль атомов урана-235: 3,9023395*10^-22*6,02204*10²³ = 235.000г/моль.