1.7 Чистые вещества и соединения

Элементы представляют собой простые вещества, из которых состоят все сложные вещества. Примерно 90% земной коры ,из которой добываются все полезные ископаемые ,состоят из пяти химических элементов: кислорода , кремния , алюминия , железа и кальция. Тело же человека более чем на 90 % состоит только из трех элементов : кислорода, углерода и водорода .

Все известные науке элемента расположены в таблице Д. И. Менделеева. Символы элементов образованы от их латинских названий из одной или двух букв. Следует изучить символы следующих элементов : углерод С (Carboneum); фтор F(Fluorum) ; далее перечислим только русские названия и символы (остальные – см.в таблице Д. И. М.), водород (Н), йод (J) ,азот (N) ,кислород (О), фосфор (Р), сера(S), алюминий (Al), барий (Ва), кальций (Са), хлор( Cl) , гелий (Не), магний (Мg), платина (Рt), кремний (Si) ,медь (Сu), железо (Fe), свинец (Pb), ртуть (Нg) ,калий (К), серебро (Аg), натрий (Na), олово (Sn) и др.

Чистые вещества ,на которые можно разделить смеси ,бывают двух типов: соединения и элементы(см. выше).

Соединения образуются не менее чем из двух химических элементов. Так ,чистая вода Н2О состоит на 89 % из кислорода и на 11% из водорода. В соединениях элементы утрачивают свои характерные свойства. Чистые соединения всегда имеют постоянный состав ,что отвечает требованиям закона постоянства состава или закона постоянных (кратных) отношений.

1.8 Атомистическая теория и общее представление

о строении атома

Атомистическая теория зародилась в Древней Греции. По мнению Демокрита (460-370 гг до н. э.) мельчайшие частицы вещества состоят из атомов (греч-неделимый). Однако понятие об отдельных атомах у древних было наивным. Так ,Тит Лукреций (1-ый век н. э.)полагал, что атомы горьких веществ на своей поверхности имеют зазубринки ,которые царапают язык ,а у приятных (сладких )веществ атомы с гладкой поверхностью. Подобные воззрения на природу веществ сохранились вплоть до 18 века нашей эры… Так медленно умнел человек и ухудшался.

Атомистическая теория возродилась в трудах англ.ученого Дж.Дальтона (1766-1844),которую он опупликовал в период с 1803 по 1807 гг.Основные положения его теории заключались в следующем (постулаты):

1.Каждый элемент состоит из чрезвычайно мелких частиц,называемых атомами.

2.Все атомы одного элемента одинаковы.

3.Атомы различных элементов обладают разными свойствами и массой.

4.Атомы одного элемента не превращаются в атомы другого элемента в результате химических реакций,в том числе не создаются и не разрушаются в них.

5.Соеденения образуются в результате комбинации атомом двух или нескольких элементов.

6.В данном соединении относительные количества атомов разных сортов и сорта этих атомов всегда постоянны (Закон Дальтона).

Теория Дальтона объединяла несколько простых законов ,которые были известны в то время. Например, постулат «4» отвечал требованиям закона сокращения материи, который был установлен еще Лавуазье;закон постоянства состава объясняется постулатом «6».

В целом же атомическая теория объединяет многие наблюдения и помогает объяснить их.

Строение атома

Дальтон и его современники рассматривали атом как неделимую частицу. Накапливаемые результаты экспериментов свидетельствовали о том, что атомы имеют внутреннюю структуру и состоят из еще более мелких частиц. Как оказалось . сами атомы состоят из ядер, которые в свою очередь содержат протоны (Р) и нетроны (n) ,а так же движущиеся вокруг ядер электроны (е).

К созданию же современной модели атомов привели:

-опыты Дж.Дж.Томсона (1856-1940) по исследованию (1897г.) свойств катодных лучей(поток электронов) в магнитных и электрических полях, которые позволили определить отношение заряда электрона к его массе; Томсон считается и ученым,первым открывшим электрон (современная масса электрона me =9,10953*10^-31 кг)

-опыты Р.Э.Милликена (1868-1953) по изучению падения заряженных капелек масла (1909г.),позволившие определить заряд электрона (q_e)

-исследования А.Беккерелем(1852-1908) радиоактивности урана (1896г.) и Эрн.Резерфорда (1871-1937) по изучению рассеяния α –частиц при прохождении их сквозь тонкую металлическую фольгу (1909г.).

Опыты Беккереля и Резенфорда окончательно подтвердили сложность строения атома,а так же и то , что тяжелые атомы способны испускать излучение. Беккерель это самопроизвольное излучение назвал Радиоактивностью.

Современное представление о строении атома.

После Резерфорда были установлены многие подробности о строении атомного ядра. Появился длинный перечень субатомных частиц,который и до сих пор продолжает увеличиваться. Однака,при изучении химии вполне достаточно ограничиться самой простой моделью атома, состоящего из трех субатомных частиц:протонов, нейтронов, и электронов.

Протоны заряжены положительно, а электроны отрицательно;заряд же у них один,равный 1,60219*10^-19кл.Масса протона (р)равна 1,67265*10^-27кг, а масса нейтрона(n) составляет 1,67495*10^-27кг.Но что собой представляет заряд, его суть,и прочее,касающееся его, науке неизвестно ничего!!!