- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •Вариант 14
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 15
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •Вариант 16
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 17
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •Вариант 18
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 19
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 20
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •Вариант 21
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 24
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 25
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •Вариант 26
- •10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
- •11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
- •Вариант 27
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 28
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
Вариант 8
1. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп: Fe2+, Mn2+, Mg2+, Cu2+, Ni2+, Co2+ подействовать избытком NH3. Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.
2. Напишите математическое выражение константы диссоциации уксусной кислоты. Найдите ее числовые значения в справочнике. Имеют ли сильные электролиты константы диссоциации?
3. Вычислите молярность серной кислоты плотностью 1,435 г/см3.
4. Растворимость CaSO4 равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают в равным объемом раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4, содержащим 0,0248 г соли в 1 дм3. Вычислите произведение концентраций [Ca2+][C2O42-] в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок СаС2О4 (ПРСаС2О4 = 2,3·10-9).
5. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 50,0 см3 18% раствора гидроксида натрия до 250,0 см3.
6. Как изменится величина рН раствора при добавлении 10,0 см3 1,0 н раствора соляной кислоты к 1 дм3 ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10 н. уксусной кислоты и 1,0 н. ацетата натрия? КСН3СООН = 1,8·10-5.
7. Сколько см3 2,5%-ного раствора хлорида магния нужно взять для осаждения MgNH4PO4 из навески 0,5034 г безводного тринатрийфосфата Na3PO4?
8. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое при стандартизации кислот. Напишите уравнение химических реакций при титровании тетрабората натрия соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
9. На титрование 20,00 см3 раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/см3 израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NaOH по HCl и титр NaOH по H2SO4.
10. Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной колбе объемом 250,0 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовано 20,55 см3 раствора НCl с титром по Na2CO3 0,005300 г/см3. Вычислите процентное содержание Na2CO3 в образце.
11. В чем заключается сущность перманганатометрии? Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.
12. Сколько процентов сульфата железа (II) содержит образец технического железного купороса, если навеска его 7,150 г растворена в мерной колбе емкостью 250 см3 и на титрование 25,0 см3 этого раствора расходуется 24,48 см3 0,0986 н. раствора KMnO4?
13. Определите процентное содержание олова в сплаве, если на титрование раствора, полученного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 см3 0,0200 н. раствора иода.
14. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрических определениях Ca2+ и Mg2+? Приведите уравнения химических реакций; укажите, как обеспечивают нужный рН раствора.
15. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 см3 серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 см3 раствора расходовалось 20,00 см3 0,4000 н. раствора комплексона III?