- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •Вариант 14
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 15
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •Вариант 16
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 17
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •Вариант 18
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 19
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 20
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •Вариант 21
- •5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
- •8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •4. Вычислите растворимость BaCrO4 в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 м растворе к2CrO4.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора аммиака нужно взять для осаждения гидроксида железа (III) из навески руды 0,5263 г, содержащей 12% железа?
- •13. На титрование 0,1136 г х. Ч. Na2c2o4 в кислой среде израсходовано 20,75 см3 раствора kMnO4. Определите нормальность раствора kMnO4 и его титр по железу.
- •14. К 25,00 см3 хлорной воды прибавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсходовано 20,10 см3 раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов хлора содержит 1 дм3 хлорной воды?
- •Вариант 24
- •4. Вычислите произведение растворимости соединения MgNh4po4, если в 300 см3 насыщенного раствора содержится 2,59·10-3 грамма этой соли (формульная масса соли 137,4 г).
- •Вариант 25
- •2. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований.
- •7. Сколько см3 5%-ного раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956 г фторида натрия?
- •Вариант 26
- •10. На титрование раствора, содержащего 3,5580 г технического кон, израсходовано 28,00 см3 hCl c титром по NaOh 0,07492 г/см3. Вычислите процентное содержание кон в образце.
- •11. Опишите устройство стандартного водородного электрода. Стандартные потенциалы. Уравнение Нернста.
- •Вариант 27
- •3. Вычислите объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/см3), который нужно взять для приготовления 500,0 см3 0,5000 н. Раствора.
- •Вариант 28
- •2. Чем различается диссоциация в водных растворах сильных и слабых электролитов? Приведите примеры схем диссоциации. Что такое активность?
- •3. Вычислите молярность 20% раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
- •11. Как зависит величина редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм и концентрации ионов водорода?
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •8. Как подбирают индикатор при титровании кислотами и щелочами? Что такое точка эквивалентности?
- •9. На титрование навески 0,1560 г х. Ч. Янтарной кислоты израсходовано 25,00 см3 раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.
5. Вычислите рН раствора, содержащего 1,00 г соляной кислоты в 1 дм3 раствора.
6. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением 1,64 г ацетата натрия в 100,0 см3 0,20н раствора уксусной кислоты. КСН3СООН = 1,8·10-5.
7. Сколько см3 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбоната кальция?
8. Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор?
9. Для приготовления стандартного раствора карбоната взяли навеску 1,3250 г Na2CO3, растворили ее и разбавили водой в мерной колбе до объема 250 см3. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте.
10. Навеску 0,3950 г известняка растворили в 50,00 см3 0,1295н. раствора НСl. На титрование избытка соляной кислоты израсходовано 10,55 см3 раствора NaOH с титром 0,004465г/см3. Вычислите процентное содержание СаСО3 в образце.
11. При каких условиях проводят определение стандартных потенциалов? Как изменится величина редокс-потенциала системы
MnO4- + 8Н+ + 5е- → Mn2+ + 4H2O,
если в ее раствор добавили MnSO4.
12. Как иодометрически определяют восстановители? Опишите на примере определения сульфита натрия (Na2SO3). Уравнения реакций приведите в вещественной и ионно-электронной форме.
13. Из 1,4500 г технического Na2SO3 приготовили 200,0см3 раствора. На титрование 20,00 см3 его израсходовано 16,20 см3 0,124 н. раствора иода. Определите процентное содержание Na2SO3 в образце.
14. К 25,00 см3 раствора дихромата калия прибавлен избыток иодида калия и серная кислота; на титрование выделившегося иода израсходовано 30,00 см3 0,1000 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов K2Cr2O7 содержит 1 дм3 раствора?
15. На какой реакции комплексонометрического метода основано определение жесткости воды? В каких единицах она выражается? Напишите уравнения реакций комплексона III c ионами Са2+.
Вариант 22
1. Используя кислотно-основной метод анализа, укажите, какие соединения и почему выпадут в осадок, а какие останутся в растворе, если на смесь катионов V и VI групп: Fe2+, Mn2+, Mg2+, Cu2+, Ni2+, Co2+ подействовать избытком NH3. Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.
2. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.
3. До какого объема следует разбавить 700,0 см3 0,2464 н. раствора, чтобы получить 0,2000 н. раствор? Сколько воды следует добавить при этом?
4. Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10М растворе KCl.
5. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей на 1 дм3 смеси по 0,1 моля кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 дм3 смеси 0,01 моля соляной кислоты? КСН3СООН = 1,8·10-5.
6. Вычислите рН формиатной буферной смеси, полученной растворением 1,0 г гидроксида натрия в 250,0 см3 0,20н. раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4
7. Какие требования предъявляют в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?
8. Как, зная константу диссоциации кислотно-основных индикаторов, найти интервал изменения окраски этих индикаторов?
9. Рассчитайте содержание СН3СООН в растворе, если на титрование пошло 20,00 см3 гидроксида натрия с титром 0,04614г/см3. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.
10. Навеска образца оксида цинка 0,2046 г растворена в 50,00 см3 раствора серной кислоты с титром 0,004904г/см3. Избыток кислоты оттитрован 10,00 см3 раствора NaOH с титром 0,004040 г/см3. Вычислите процентное содержание ZnО в образце.
11. От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокс-потенциал Cu2+ + 1e- → Cu+?
12. Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в вещественной и электронно-ионной форме. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия.
13. К образцу пиролюзита массой 0,3217 г. растворенного в серной кислоте, было прибавлено 0,4130 г кристаллической х. ч. щавелевой кислоты (Н2С2О4·2H2О). На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовано 15,00 см3 0,1000 н. раствора KMnO4. Определите процентное содержание MnO2 в образце пиролюзита.
14. К раствору иодида калия в кислой среде прибавили 20,90 см3 0,1133 н. раствора KMnO4. Выделившийся иод оттитровали 25,90 мл тиосульфата натрия. Определите нормальность раствора тиосульфата натрия и его титр по иоду.
15. Навеску 0,3838 г технического KBr растворили и оттитровали 23,80 см3 раствора AgNO3 с титром по хлору 0,003546 г/см3. Вычислите процентное содержание KBr в образце.