5. Зробити висновок по роботі.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторна робота №14

Тема: Метод перманганатометрії. Визначення масової частки феруму (ІІ) в солі Мора

Мета:

• відпрацювати методику об’ємного визначення;

• визначити масу та масову частку феруму(ІІ) в солі Мора;

• обчислити абсолютну та відносну похибки проведеного аналізу.

Забезпечення:

Прилади: терези, бюкси, мірні колби, колби для титрування, лійки, бюретки, піпетки, промивалка, водяна баня, різноваги.

Реактиви: суха сіль Мора, розчин перманганату калію, сірчана кислота, дистильована вода.

Правила роботи і техніка безпеки

1. При користуванні сульфатною кислотою будьте обережні!

2. Обережно поводьтесь зі скляним хімічним посудом.

3. Після роботи приберіть робочі місця, помийте посуд.

Завдання лабораторної роботи

1. Обчислити масу наважки солі Мора для виготовлення 250мл розчину з молярною концентрацію речовини еквівалента 0,02моль/л.

2. Приготувати розчин солі Мора в мірній колбі на 250мл.

3. Визначити вміст заліза (ІІ) в солі Мора титруванням розчином перманганату калію KMnO₄.

Теоретичні положення

Робота базується на проведенні реакції окисно-відновного характеру, де стандартизований розчин перманганату калію є окисником, а сіль Мора відновником.

Сіль Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O. В реакцію вступає FeSO₄.

Хімічна суть процесу:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O

2 Fe²⁺ ‑ 2e → 2Fe³⁺ 5

10

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺2 2

Молярну масу речовини еквівалента солі Мора визначають:

М_екв.(солі Мора) = М (солі Мора) ∙ f_екв

М [(NH₄)₂SO₄ FeSO₄ 6H₂O]= 392г/моль

М_екв[(NH₄)₂SO₄ FeSO₄ 6H₂O] = 392  1 = 392г/моль

Хід роботи

1. Визначення маси наважки солі Мора для виготовлення 250мл розчину з нормальною концентрацією 0,02моль/л

m (солі Мора) = =

2. Виготовлення розчину солі Мора

Розраховану наважку перенести в мірну колбу об’ємом 250мл, розчинити її в невеликій кількості води, потім долити 10мл сульфатної кислоти (кислоту доливати мірним циліндром. Обережно!) Довести дистильованою водою розчин до риски.

3. Бюретку заповнити робочим (стандартизованим) розчином перманганатом калію KMnO₄.

4. Піпеткою Мора перенести аліквотний об’єм розчину солі Мора в конічну колбу.

5. Відтитрувати до золотисто-рожевого кольору, який не зникає протягом декількох секунд.

6. Титрування провести три рази. Результати титрування не повинні відрізнятися більше ніж на 0,1мл. Результати титрування занести до таблиці:

Титрування	Об’єм солі Мора	Об’єм розчину KMnO4	Індикатор
1.
2.
3.
V(середній)

Середнє значення об’єму робочого розчину перманганату калію, витраченого на титрування, можна обчислити за формулою:

=