7. Зробити висновок по роботі.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторна робота №13

Тема: Метод перманганатометрії. Визначення нормальної концентрації та титру робочого розчину перманганату калію

Мета:

• відпрацювати методику об’ємного визначення нормальної концентрації робочого розчину перманганату калію КMnO₄;

• обчислити титр і нормальну концентрацію робочого розчину перманганату калію.

Забезпечення:

Прилади: терези, бюкси, мірні колби, колби для титрування, лійки, бюретки, піпетки, промивалки, водяна баня.

Реактиви: суха сіль (перманганат калію), щавлева кислота, дистильована вода.

Правила роботи і техніка безпеки

1. Зі скляним посудом працюйте обережно, після роботи вимийте весь хімічний посуд.

2. При відбиранні проб розчину щавлевої кислоти мірною піпеткою користуйтеся резиновою грушею.

3. Концентровану сірчану кислоту додавайте обережно, користуйтесь мірним циліндром.

4. Економно витрачайте реактиви.

Завдання лабораторної роботи

1. Установити точну нормальну концентрацію розчину перманганату калію за щавлевою кислотою титруванням.

2. Обчислити титр розчину перманганату калію.

Теоретичні положення

Перманганат калію містить домішки оксиду марганцю(ІV), то приготувати його розчин точної концентрації з наважки неможливо. Готують розчин перманганату калію приблизно необхідної концентрації. У перші дні після приготування титр розчину змінюється, тому що перманганат калію окислює органічні домішки наявні у воді, і при цьому частково перетворюється на оксид марганцю(ІV), який випадає в осад. У зв’язку з цим титр і точну нормальну концентрацію перманганату калію встановлюють через вісім ‑ десять днів після приготування. Зберігають розчин у темній пляшці, так як при наявності світла перманганат калію розкладається.

Для обчислення наважок перманганату калію та щавлевої кислоти користуються формулою:

m(КМnО₄) = =

m(Н₂С₂О₄ ∙ 2Н₂О) = =

Точну концентрацію перманганату калію встановлюють за допомогою щавлевої кислоти Н₂С₂О₄.

Між перманганатом калію і щавлевою кислотою відбувається така реакція:

2КМnО₄+5Н₂С₂О₄+3Н₂SО₄→2МnSО₄+10СО₂+К₂SО₄+8Н₂О

f_екв(КМnO₄)∙= 1/5;

М_екв.(KMnO₄) = М(КМnO₄)∙f_екв. = 31,61г/моль

Хід роботи

1. Приготування робочого розчину перманганату калію (кМnО4)

• Обчислення маси наважки перманганату калію.

• Зважування наважки на технохімічних терезах.

• Розчинення наважки в потрібній кількості дистильованої води.

2. Приготування розчину щавлевої кислоти

• Обчислення маси наважки щавлевої кислоти.

• Зважування наважки на аналітичних терезах.

• Розчинення наважки в мірній колбі об’ємом 250мл.

3. Встановлення нормальності розчину перманганату калію за щавлевою кислотою методом титрування:

• Розчином КМnО₄ промити бюретку і заповнити її до «0» помітки;

• Піпеткою перенести 10 мл щавлевої кислоти у колбу для титрування;

• У конічну колбу долити 10 мл 2н розчину сірчаної кислоти (обережно!);

• Нагріти колбу на водяній бані до температури 60-70⁰С;

• Гарячий розчин відтитрувати розчином перманганату калію;

• Титрування необхідно провести не менше 3 разів. Для розрахунку береться середнє значення об’єму розчину перманганату калію:

=

• Результати титрування не повинні відрізнятися більше ніж на 0,1мл. Результати титрування занести до таблиці:

Титрування	Об’єм Н2С2О4, мл	Об’єм КМnО4, мл	Індикатор
1.
2.
3.
V(середній)

4. Обчислення результатів титрування:

Розрахунки результатів титрування провести за формулами, які подані нижче:

=

)= =