3 Соединения марганца (IV).

Как можно получить двуокись марганца? Какие вещества могут быть получены при прокаливании двуокиси марганца в зависимости от температуры? Что получается при взаимодействии двуокиси марганца с концентрированными раство­рами серной и хлористоводородной кислот? С расплавами щелочей на воздухе и в инертной атмосфере? Написать уравнения реакций. Выявление каких свойств – кислотно-основных или окислительно-восстановительных – затруднено в случае оксида марганца (IV) и почему?

4 Соединения марганца (VI).

4.1 Получение манганата калия. Способ 1. Сплавить в железном тигле в пламени спиртовки смесь из 2-3 гранул гидроксида натрия и 1 стеклянной ложечки нитрата калия. Помешивая жидкую массу железной про­волокой, внести несколько крупинок двуокиси марганца, растертой в порошок. Продолжать нагревание, не переставая по­мешивать, пока масса не сделается густой. По охлаждении обра­ботать плав в тигле небольшим количеством воды. Каков цвет раствора? Какое вещество сообщает ему окраску? Написать уравнение проведенной реакции.

Способ 2. К раствору перманганата калия добавить несколько гранул кристаллического гидроксида натрия или калия и подождать, пока раствор не приобретет зеленую окраску. Что является восстановителем в проведенной реакции? Составить уравнение.

4.2 Свойства манганатов.

1) Налить в две пробирки по 1 мл по­лученного раствора манганата калия, в одной пробирке раствор сильно разбавить водой, в другую прилить 2-3 мл воды и про­пустить ток углекислого газа. Как и почему изменяется цвет рас­твора в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.

2) К раствору манганата калия прибавить несколько капель спирта и осторожно нагреть. Что происходит? Написать уравне­ние реакции.

3) 1-2 мл раствора щавелевой кислоты нагреть до кипения и прибавить раствор манганата калия. Как изменяется цвет рас­твора? Написать уравнение реакции. Провести ту же реакцию, изменив порядок сливания реагентов. Меняется ли при этом состав продуктов реакции?

4) Часть раствора манганата калия отлить в стаканчик и добавить к нему насыщенный раствор хлорида бария до полноты осаждения. Что выпадает в осадок? Составить уравнение.

5 Соединения марганца (VII).

5.1 Свойства перманганатов.

1) Положить в пробирку несколько кристаллов перманганата калия и нагреть. Какой газ выделяется при этом? Написать уравнение реакции.

2) К нескольким каплям концентрированного раствора перманганата калия добавить немного щелочи и раствора глюкозы. Как изменяется цвет раствора? Написать уравнение реакции.

3) К небольшим количествам раствора перманганата калия в отдельных пробирках прилить растворы сульфида и йодида ка­лия. Растворы подогреть. Как изменяется окраска растворов? Что выпадает в осадок? Написать уравнения реакций.

4) Налить в три пробирки по 0,5-1 мл раствора пермангана­та калия, подкислить серной кислотой и добавить соответственно растворы сульфата железа (II), сероводорода и сернистой кисло­ты. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнения реак­ций. Как влияет среда на характер восстановления пермангана­тов в водном растворе?

5) К раствору сульфата марганца в пробирке приливать по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Одинаковые ли продукты получаются при пропускании серо­водорода через нейтральный, подкисленный и подщелоченный рас­творы перманганата калия?

5.2 Получение и свойства марганцового ангидрида. (Опыт про­водить под тягой, в присутствии преподавателя).

1) Несколько кристаллов перманганата калия растереть в по­рошок и высыпать в небольшую фарфоровую чашку. При помощи пипетки или стеклянной трубки смочить соль несколькими кап­лями 96%-ного раствора серной кислоты. Что при этом образует­ся?

2) Конец стеклянной палочки смочить приготовленной смесью и поднести его к этиловому эфиру, налитому в фарфоровую ча­шечку. Что происходит?

Таким же образом можно зажечь спиртовку со спиртом. Ни в коем случае нельзя повторять опыт одной и той же палочкой!

3) Предложить реакции на кислотно-основные свойства марганцевого ангидрида и провести их.