- •Подгруппа титана
- •2 Соединения титана (IV).
- •2.1 Получение и свойства гидроксида титана (IV).
- •2.3 Перекисные соединения титана.
- •3 Соединения титана (III).
- •3.1.Б Свойства соединений титана (III).
- •Подгруппа ванадия
- •1 Простые вещества.
- •2 Соединения ванадия (V).
- •2.1 Получение и свойства оксида ванадия (V).
- •2.2 Соли ванадия (V).
- •2.3 Перекисные соединения ванадия.
- •3 Соединения ванадия низших степеней окисления.
- •4 Оксиды ниобия и тантала (V).
- •Подгруппа хрома
- •2 Соединения хрома (II).
- •3 Соединения хрома (III).
- •3.1.А Получение оксида хрома (III).
- •3.1.Б Свойства оксида хрома (III).
- •3.2 Получение и свойства гидрооксида хрома (III).
- •3.3 Свойства солей хрома (III).
- •4 Соединения хрома (VI).
- •4.1.А Получение хромата калия.
- •4.1.Б Свойства солей хромовых кислот.
- •4.2.А Получение хромового ангидрида.
- •5 Соединения молибдена и вольфрама.
- •5.1 Молибденовый и вольфрамовый ангидриды.
- •Подгруппа марганца
- •2 Соединения марганца (II).
- •2.1 Гидроокись марганца (II).
- •2.2 Свойства солей марганца (II).
- •3 Соединения марганца (IV).
- •4 Соединения марганца (VI).
- •4.2 Свойства манганатов.
- •5 Соединения марганца (VII).
- •5.1 Свойства перманганатов.
3 Соединения хрома (III).
3.1.А Получение оксида хрома (III).
Способ 1. Взять 2,5 г измельченного бихромата калия, смешать с 0,5 г серы, поместить смесь в фарфоровый тигель и нагреть пламенем горелки. Опыт проводить в вытяжном шкафу. Когда будет заметно самораскаливание смеси, горелку отнять. Спекшуюся массу растереть в ступке с водой, окись хрома отфильтровать, промыть и высушить в сушильном шкафу. Написать уравнение реакции.
Способ 2. На асбестовую сетку расстелить лист бумаги и насыпать горкой небольшое количество измельченного бихромата аммония. С помощью спички или лучины поджечь соль. Что наблюдается? Собрать образовавшуюся окись хрома. Написать уравнение реакции.
(Можно воспользоваться одним из предложенных способов).
3.1.Б Свойства оксида хрома (III).
Каково строение и реакционная способность оксида хрома (III)? Охарактеризуйте его кислотно‑основные и окислительно‑восстановительные свойства. В каких условиях следует проводить реакции на свойства этого оксида и почему? Из предложенных реактивов – H2SO4(конц.), KHSO4, KOH(кр.), Ba(OH)2(р‑р), KСlO3, H2, Al – выберите те, которые пригодны для выявления свойств Cr2O3. Составьте уравнения реакций и проведите их.
3.2 Получение и свойства гидрооксида хрома (III).
Получить гидрат окиси хрома и испытать его отношение к разбавленным растворам кислот и щелочей. Написать уравнения проведенных реакций. К какому типу гидрооксидов относится гидрат окиси хрома? В чем заключается процесс его старения и как он отражается на свойствах гидроксида?
3.3 Свойства солей хрома (III).
1) Несколько кристаллов соли хрома (III) растворить в холодной воде и отметить цвет раствора. Нагреть раствор до кипения. Как и почему изменяется окраска раствора? Какое значение рН имеет раствор сульфата хрома (III)? Почему?
2) Приготовить раствор хромита натрия, используя для этой цели возможно малое количество раствора гидроокиси натрия, и прокипятить его. Что происходит? Какие из солей хрома сильнее гидролизуются – катионного или анионного типа? Почему?
3) К раствору сульфата хрома (III) прилить раствор сульфида аммония. Каков состав выпавшего осадка? Как можно получить сульфид хрома (III)?
4) К раствору сульфата хрома (III) прилить избыток раствора щелочи и бромной воды. Смесь подогреть. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнение реакции. Какие свойства проявляет соль хрома в данной реакции? Какова роль среды?
4 Соединения хрома (VI).
4.1.А Получение хромата калия.
Сплавить в железном тигле смесь 1 г гидроокиси калия и 1 г нитрата калия, нагревая пламенем горелки. Помешивая расплав железной проволокой, внести в тигель 0,8 г окиси хрома. Смесь прокалить в течение 5‑10 мин на горелке. Охлажденный сплав обработать водой. Написать уравнение реакции.
4.1.Б Свойства солей хромовых кислот.
1) К небольшому количество раствора хромата калия добавить разбавленной серной кислоты. Чем обусловливается изменение окраски раствора? Как изменяется состав солей хромовых кислот в зависимости от реакции среды? Написать уравнения реакций.
2) К раствору хромата или бихромата калия прилить раствор сульфида аммония и подогреть смесь. Как изменяется окраска раствора? Каков состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции. Какие свойства хрома (VI) проявляются в этой реакции? Как реагирует подкисленный раствор хромата или бихромата калия с сероводородом, сернистым газом, солями железа (II)? Написать уравнения реакций.
3) К растворам хромата и бихромата калия в отдельных пробирках прилить раствор соли бария. Каков состав выпавших осадков. Испытать отношение полученных солей к разбавленным растворам кислот. Аналогичные опыты провести с солью свинца. Написать уравнения реакций.