4.Основные газовые законы. Уравнение состояния идеального газа.

Ответ:

Идеальный газ-газ не имеющий объема молекула является геометрической точкой и отсутствуют силы взаимодействия между молекулами.

Рассмотрим 1 кг газа. , где R –газовая постоянная , (Дж/кг.К)-уравнение Менделеева –Клепейрона

Умножив на М, получим уравнение состояния для произвольной массы газа М:

-молярная масса, кг/моль.

Закон Дальтона: полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов

Парциальное давление р_i-давление, которое имел бы газ, если бы он один при той же температуре занимал весь объем смеси.

1). Массовой долей называется отношение массы отдельного компонента М_i к смеси М:

,

Очевидно, что и

2). Объемные доли представляют собой отношение приведенного объема газа V_i r полному объему смеси V: ,

где V_i- приведенный объем газа-объем , который имел бы газ, если бы один находился при температуре и давление смеси.

и

3). Мольной долей называется отношение количества молей N_i рассматриваемого компонента к общему количеству молей N.

Закон Бойля - Мариотта

Закон Гей-Люссака. 1

Французский физик и химик Ж.Л.Гей-Люссак в 1802 году на основании опытных данных установил линейную зависимость объема газов от температуры при постоянном давлении, т.е

темпепатупы

пои постоянном давлении, т.е.

Закон Шарля

установил закон изменения давления газов с изменением температуры при постоянном объёме. Этот закон, так же, как и закон Гей-Люссака, описывается линейной зависимостью давления от температуры

4. Закон Авогадро

Этот закон, сформулированный итальянским физиком и химиком А.Авогадро в 1811 году, гласит: при одинаковых температурах и давлениях одинаковые объёмы любых газов содержат одно и то же число молекул. ' Исходя из сформулированного им же закона о пропорциональности объёмов и масс вступающих в химическую реакцию газов, Авогадро удалось также вычислить число молекул, содержащихся в одном киломоле любого газа, так называемую постоянную (или число) Авогадро:

В терминах макроскопических параметров закон Авогадро формули­руется следующим образом: один киломоль любого газа при нормальных физических условиях занимает один и тот же объём, равный V₀ =22.4136 м³/кмоль.

5 .6. Уравнение основных термодинамических процессов идеального газа. Графики основных термодинамических процессов идеального газа в p-V и t-s диаграммах.

Ответ:

Изменение состояния термодинамической системы во времени называется термодинамическим процессом.

Изохорный процесс - это процесс протекающий при постоянном объеме.

Из уравнения состояния идеального газа следует, что , т.е. давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:

Работа расширения равна нулю, т.к. dv=0.

Количество теплоты, подведенной к рабочему телу в процессе 1 2 при c_v=const, определяется из соотношений

При переменной теплоемкости

где -средняя массовая изохорная теплоемкость в интервале температур от t₁ до t_2.

Т.к. l=0, то в соответствии с первым законом термодинамики и

при c_v=const;

при с_v=var.

Поскольку внутренняя энергия идеального газа является функцией только его температуры, то формулы справедливы для любого термодинамического процесса идеального газа.

Изменение энтропии в изохорном процессе определяется по формуле:

,

т.е. зависимость энтропии от температуры на изохоре при c_v=const имеет логарифмический характер.

Изобарный процесс-это процесс, протекающий при постоянном давлении. Из уравнения состояния идеального газа следует, что при p=const находим , или

,

т.е. в изобарном процессе объем газа пропорционален его абсолютной температуре. На рисунке изображен график процесса

Рис. Изображение изобарного процесса в p, v- и T, s-координатах

Из выражения следует, что .

Так как и , то одновременно .

Количество теплоты, сообщаемое газу при нагревании (или отдаваемое им при охлаждении), находим из уравнения

,

- средняя массовая изобарная теплоемкость в интервале температур от t₁ до t₂; при c_p=const .

Изменение энтропии при c_p=const согласно равно , т.е. температурная зависимость энтропии при изобарном процессе тоже имеет логарифмический характер, но поскольку с_p>c_v, то изобара в Т-S- диаграмме более полого, чем изохора.

Изотермический процесс- это процесс, протекающий при постоянной температуре. или , т.е давление и объем обратно пропорциональны друг другу, так что при изетермическом сжатии давление газа возрастает , а при расширении падает.

Работа процесса

Так как температура не меняется то и вся подводимая теплота превращается в работу расширения q=l.

Изменение энтропии равно

Адиабатный процесс. Процесс, про­исходящий без теплообмена с окружающей средой, называется адиабатным, т. е. .

Для того чтобы осуществить такой процесс, следует либо теплоизолировать газ, т. е. поместить его в адиабатную оболочку, либо провести процесс настолько быстро, чтобы изменение температуры газа, обусловленное его теплообменом с окружающей средой, было пренебрежимо мало по сравнению с изменением температуры, вызванным расширением или сжатием газа. Как правило, это возможно, ибо теплообмен происходит значительно медленнее, чем сжатие или расширение газа.

Уравнения первого закона термодинамика для адиабатного процесса принимают вид: c_pdT — vdp = 0; c_odT' + pdv = 0. Поделив первое уравнение на второе, получим

или

П осле интегрирования получим или .

Это и есть уравнения адиабаты идеального газа при постоянном отношении теплоемкостей (k = const). Величина

называется показателем адиабаты. Подставив c_p = c_v+R, получим k=1+R/c_v

Величина k также не зависит от температуры и определяется числом степеней свободы мо­лекулы. Для одноатомного газа k =1,66, для двухатомного k =1,4, для трех-и многоатомных газов k = 1,33.

Поскольку k > 1, то в координатах р, v (рис. 4.4) линия адиабаты идет круче линии изотермы: при адиабатном расширении давление понижается быстрее, чем при изотермическом, так как в процессе расширения уменьшается температура газа.

Определив из уравнения состояния, написанного для состояний 1 и 2, отношение объемов или давлений и подставив их, получим уравнение адиабатного процесса в форме, выражающей зависимость температуры от объема или давления

,

Любой процесс можно описать в p, v-координатах уравнением подбирая соответствующее значение n. Процесс, описываемый этим уравнением, называется политропным.

Для данного процесса n является величиной постоянной.

Из уравнений можно получить

, , ,

На рис. 4.5 показано взаимное расположение на р, v- и Т, s-диаграммах политропных процессов с разными значениями показателя политропы. Все процессы начинаются в одной точке («в центре»).

Изохора (n= ± оо) делит поле диаграммы на две области: процессы, находящиеся правее изохоры, характеризуются положительной работой, так как сопровождаются расширением рабочего тела; для процессов, расположенных левее изохоры, характерна отрицательная работа.

Процессы, расположенные правее и выше адиабаты, идут с подводом теплоты к рабочему телу; процессы, лежащие левее и ниже адиабаты, протекают с отводом теплоты.

Для процессов, расположенных над изотермой (n = 1), характерно увеличение внутренней энергии газа; процессы, расположенные под изотермой, сопровождаются уменьшением внутренней энергии.

Процессы, расположенные между адиабатой и изотермой, имеют отрицательную теплоемкость, так как dq и du (а следовательно, и dT), имеют в этой области противоположные знаки. В таких процессах |/|>|q!, поэтому на производство работы при расширении тратится не только подводимая теплота, но и часть внутренней энергии рабочего тела