Задание 6
Вывод, исследование и интегрирование уравнения изобары химической реакции. Влияние температуры на химическое равновесие.
Расчет тепловых эффектов химических реакций по уравнению изобары химической реакции.
Задача.
Зависимость константы равновесия реакции (табл. 6) от температуры выражается уравнением типа
Определите численное значение константы равновесия при двух температурах T – 50 и Т + 50. Сделайте вывод, как изменяется константа равновесия с температурой.
По значениям константы равновесия для двух температур (T – 50) К и (T + 50) К определите средний тепловой эффект H данной реакции.
Таблица 6
№ |
Реакция |
|
а |
b |
c103 |
1 |
2H2 + CO = CH3OH |
390 |
3724 |
–9,1298 |
3,08 |
2 |
4HCl + O2 = 2H2Oг +2Cl2 |
750 |
5750 |
–2,136 |
–0,857 |
3 |
NH4Cl(тв) = NH3 + HCl |
500 |
–99650 |
1,83 |
–3,24 |
4 |
2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2 |
2000 |
–66250 |
–1,75 |
0 |
5 |
4NO + 62H2Oг = 4 NH3 + 5O2 |
1000 |
–47500 |
–1,75 |
0 |
6 |
N2O4 = 2NO + O2 |
700 |
–5749 |
1,75 |
–0,5 |
7 |
N2O4 = 2NO2 |
400 |
–2692 |
1,75 |
–4,83 |
8 |
Mg(OH)2 = MgO + H2Oг |
600 |
–4600 |
0,623 |
–1,02 |
9 |
CaCO3 = CaO + CO2 |
1000 |
–9680 |
–1,385 |
0,219 |
10 |
Ca(OH)2 = CaO + H2Oг |
700 |
–5650 |
0,67 |
0,414 |
11 |
S2 + 4H2Oг = 2SO2 + 4H2 |
1000 |
–13810 |
–0,877 |
2,67 |
12 |
S2 + 4CO2 = 2SO2 + 4CO |
900 |
–23000 |
4,34 |
–1,62 |
13 |
2SO2 + O2 = 2SO3 |
700 |
10373 |
1,222 |
0 |
14 |
SO2 + Cl2 = SO2 Cl2 |
400 |
2250 |
–1,75 |
0,455 |
15 |
3H2 + CO = CH4 + H2Oг |
1000 |
9874 |
–7,14 |
1,88 |
16 |
SO2 + 4CO = S2 + 4CO2 |
900 |
23000 |
–4,34 |
0,0002 |
17 |
COCl2 = CO+ Cl2 |
400 |
5020 |
1,75 |
0 |
18 |
CO2 + 4H2 = CH4 + H2Oг |
900 |
–2203 |
0 |
–0,0516 |
19 |
CO2 + H2 = CO + H2Oг |
1000 |
7674 |
–6,23 |
0,906 |
20 |
2CO2 = 2CO + O2 |
300 |
–29500 |
1,75 |
–1,215 |
,
К