- •«Национальный исследовательский
- •Аннотация
- •1.Место дисциплины в структуре основной образовательной программы
- •2.Содержание теоретического раздела дисцилины
- •4 Семестр Тема 1. Первый закон термодинамики
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 2. Второе начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические потенциалы
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 3. Химическое равновесие
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 4. Фазовые равновесия
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 5. Термодинамика растворов
- •4.2.Первая контрольная работа Задание 1
- •Задание 2
- •Задание 3
- •Задание 4
- •Задание 5
- •Задание 6
- •Задание 7
- •Задание 8
- •Задание 9
- •5.Проведение промежуточной аттестации
- •5.1.Пример экзаменационного билета Задача 1
- •Задача 2
- •Задача 3
- •Задача 4
- •Задача 5
- •6.Учебно-методическое обеспечение дисциплины
- •6.1. Литература обязательная
- •6.2. Литература дополнительная
- •Содержание
- •Составители: Сергей Владимирович Романенко Рецензент: в.А. Колпаков, к.Х.Н., доц. Каф. Фах хтф Подписано к печати
4.2.Первая контрольная работа Задание 1
Закон Гесса. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Способы расчета тепловых эффектов химических реакций.
Теплоемкость и ее зависимость от температуры.
Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа в дифференциальной и интегральной форме.
По стандартным теплотам образования рассчитайте стандартные тепловые эффекты химических реакций, приведенных в табл. 1, при постоянном давлении (стандартном) и температуре 298 К.
Используя справочные данные [4] для зависимости теплоемкости индивидуальных веществ от температуры, получите уравнение зависимости изменения теплоемкости от температуры для данной реакции.
Рассчитайте изменение теплоемкости при температуре, указанной в табл. 1. Сделайте вывод о изменении теплового эффекта с температурой для данной реакции в области температур, близкой к указанной.
Определите тепловые эффекты химических реакций при температурах, указанных в табл. 1. Прокомментируйте знак теплового эффекта.
Таблица 1
Вариант |
Уравнение реакции |
Т, К |
1 |
2Mg(NO3)2 (тв) = 2MgO(тв) + 4NO2(г) + O2(г) |
650 |
2 |
4HCl (г) + O2(г)= 2H2O(г) +2Cl2(г) |
250 |
3 |
2NaHCO3(тв) = Na2CO3 (тв) + H2O(г) + CO2(г) |
500 |
4 |
CaCO3(тв)= CaO(тв)+ CO2(г) |
600 |
5 |
2CO(г) + SO2(г)= S(тв) + 2CO2(г) |
350 |
6 |
FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) |
600 |
7 |
2H2S(г) + COS (г) = H2O(г) + CS2 (г) |
200 |
8 |
2NO2(г) + O3(г) = O2(г) + N2O5(г) |
400 |
9 |
CO2(г)+ 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г) |
350 |
10 |
2NO2(г) + H2O(г) = HNO3(г) + HNO2(г) |
350 |
11 |
2NaNO3(тв) = 2NaNO2(тв) + O2(г) |
500 |
12 |
Fe2O3(тв) + 3 CO(г) = 2Fe(тв) +3CO2(г) |
600 |
13 |
C2H5OH(ж) = C2H4 (г) + H2O(ж) |
400 |
14 |
C6H6(ж) + 3H2(г) = C6H12(ж) |
400 |
15 |
CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г) |
1000 |
16 |
4NH3 (г) + 5O2(г)= 6H2O(г) + 4NO(г) |
1000 |
17 |
Ca(OH)2(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв) + H2O(г) |
700 |
18 |
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г)+ O2(г) |
1000 |
19 |
CH4 (г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) |
800 |
20 |
CH3OH(г) + CO(г) = C H3COOH(г) |
200 |