Задание 8

1. Термодинамические понятия: идеальный, предельно разбавленный и неидеальный раствор. Способы выражения концентрации раствора.

2. Описание термодинамических свойств идеальных и предельно разбавленных растворов:

• понижение температуры замерзания раствора;

• повышение температуры кипения раствора;

• парциальное давление пара компонента над раствором;

• осмотическое давление раствора.

3. Расчет молекулярной массы растворенного вещества по термодинамическим свойствам предельно разбавленных растворов.

4. Задача.

При температуре T давление пара растворителя над раствором концентрации g, % (мас.) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно p, Па (плотность этого раствора см. в табл. 9). Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким чистым растворителем приведена в табл. 8 (под тем же номером варианта).

1. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

2. Определите молярную и моляльную концентрацию раствора.

3. Вычислите осмотическое давление раствора.

4. Вычислите эбулиоскопическую постоянную растворителя и температуру кипения раствора при атмосферном давлении (p = 101,3 кПа).

Таблица 9

№	g, %	Молекуляр-ная масса растворителя	p, Па	T, К	d ´ 10–3, кг/м3
1	0,5	18	1547	288	1,000
2	8	27	34058	278	0,750
3	5	28	31740	69	0,850
4	8,5	30	33841	114	1,300
5	5	32	16108	306,7	1,590
6	9	34	55000	207	1,985
7	8	44	650000	223	1,500
8	7	46	2375	282	1,210
9	5	52	96042	252,5	2,900
10	4,5	52,5	645	1990	6,800
11	5	58	39985	306	3,560
12	6	64	7328	218	1,590
13	3	68	12420	149	1,780
14	3	78	4627	280	0,750
15	6	81	51852	195	1,210
16	5	83,5	84990	119,6	2,160
17	1	84	5962	283	0,790
18	2,5	122	1024	403,7	1,120
19	5,4	127,5	59030	226	2,880
20	4	128	1219	358	1,145