По образованию осадка PbS.

Сульфид свинца очень плохо растворимое соединение черного цвета

Добавление растворимых солей свинца к растворам, содержащим анион S^2-,

приводит к образованию черного осадка и является чувствительной реакцией

на cульфидную серу.

Опыт 1.5(а). К небольшому количеству раствора тиомочевины добавить 1-2

капли раствора соли свинца. Объяснить отсутствие осадка PbS.

Опыт 1.5(б). В сухую пробирку поместить ~0,5г тиомочевины и таблетку

NaOH. Смесь сплавить, охладить и растворить в 2-3 мл H₂O –перевести органи-

ческую серу в неорганическое состояние (S^2-). Добавить к раствору плава соли

1 каплю растворимой соли свинца.

Написать уравнения реакций, наблюдения и выводы.

Опыт 1.6. Обнаружение галогена пробой Ф.Ф. Бейльштейна

(По окрашиванию пламени).

Медную спираль прокалить на пламени спиртовки до появления на меди черного налета CuO. Раскаленную спираль “обмакнуть” в порошок ПХВ и вновь поместить в пламя.

(уравнять)

Записать наблюдения и вывод.

Лабораторная работа N 2.

Алифатические углеводороды.

CH₃COONa; натронная известь; NaOH (крист.);

этанол; H₂SO_4(конц.); CaC₂; (Br₂ + H₂O); KMnO₄(разб.)

реактив Толленса [Ag(NH₃)₂]OH; (или CuClNH₄OH);

2н HCl.

Спиртовка; кипятильные камни; газоотводная трубка.

Цель работы: Получение и сравнение химических свойств CH₄,, C₂H₄ и C₂H₂.

Опыт 2.1. Получение метана и изучение его свойств.

(декарбоксилирование соли карбоновой кислоты).

(а) В пробирку с газоотводной трубкой (схема установки - на рис.1 из лабораторной работы N 1) поместить 1-2 г CH₃COONa и столько же натронной извести. Смесь плавить, пропуская выделяющийся газ через испытательные растворы – Br₂; KMnO₄.

Записать наблюдения тестов на непредельность.

(б) Испытать выделяющийся из газоотводной трубки газ на горение.

Опыт 2.2. Получение этилена и изучение его свойств.

Параллельно протекает побочная реакция межмолекулярной дегидратации спита с образованием простого эфира (обнаруживается по запаху):

( а) В пробирку с газоотводной трубкой поместить несколько кипятильных камней, 1 мл спирта и 1,5–2 мл конц. H₂SO_4.

(схема прибора – на рис.1 из лабораторной работы N1).

Отметить самопроизвольный разогрев смеси ( реакция образования этилсерной кислоты – экзотермическая).

( б) Осторожно греть смесь на спиртовке, пропуская этилен через испытательные растворы – Br₂; KMnO₄.

(в) Испытать выделяющийся из газоотводной трубки газ на горение.

Записать наблюдения и выводы.

О пыт 2.3. Получение ацетилена и изучение его свойств

1 – пробирка с отбитым дном;

2 – стекловата;

3 – карбид кальция;

4 – стакан с водой;

5 – газоотводная трубка;

6 – пробирка с испытательным раствором (Br₂ или KMnO₄, или [Ag(NH₃)₂]OH).

Рис. 2. Схема установки для

получения ацетилена.

Поскольку реакция гидролиза карбида кальция идет очень бурно, то в схеме прибора для получения ацетилена используется пробирка с отбитым дном.

Пробирку с отбитым дном заполняют стекловатой, сверху помещают кусочек карбида кальция, закрывают пробкой с газоотводной трубкой и помещают в стакан с водой, которая проникает к карбиду через стекловату. Избыточный ацетилен уходит через отбитое дно пробирки.

Получающийся ацетилен пропустить через испытательные растворы (а) Br₂ и (б) KMnO₄, - тесты на непредельность; и (в) через реактив Толленса, - качественная реакция на ацетиленидный водород.

(г) С полученного осадка ацетиленида слить раствор и добавить к осадку соляной кислоты. Факт регенерации ацетилена из ацетиленида зафиксировать с помощью зажженной спички.

Записать наблюдения и выводы.

Написать общий вывод – сравнение свойств метана, этилена и

ацетилена.

Лабораторная работа N 3.