5.4.4. Определение содержания меди в растворе сульфата меди

Определение основано на реакции

2Cu²⁺ + 4I^-= 2CuI↓ + I₂ . (5.8)

Выделившийся по этой реакции I₂ титруют стандартным раствором Na₂S₂O₃ по этой реакции (5.7). Поскольку выделившееся количество I₂ эквивалентно количеству ионов Cu(II) в анализируемом растворе и количеству Na₂S₂O₃ израсходованному на титрование, то по количеству последнего можно рассчитать содержание меди в растворе.

С целью экономии дорогостоящего KI было предложено использовать для анализа в данном случае не чистый раствор KI, а его смесь с более дешёвым KSCN (смесь Брунса). В присутствии избытка ионов SCN^- протекает реакция

CuI + SCN^- = CuSCN↓ + I^- (5.9)

Вследствие этого расход KI сокращается более чем в 2 раза.

Определение меди обычно ведут в слабокислой среде, так как при увеличении кислотности часть KI окислятся кислородом воздуха, что ведёт к появлению систематической погрешности в результатах анализа.

Выполнение работы. К пробе анализируемого раствора прибавляют 15 мл смеси Брунса, при этом раствор становится бурым от выделившегося йода и появляется осадок CuSCN. Раствор перемешивают и сразу титруют выделившийся йод становится раствором Na₂S₂O₃ вначале без индикатора до перехода бурой окраски в жёлтую. Затем прибавляют 2-3 мл раствора крахмала и продолжают титровать мытный раствор до исчезновения синей окраски. Цвет суспензии в ТЭ светло-розовый (цвет слоновой кости соответствует) соответствует цвету осадка CuSCN с адсорбированными на нём следами I₂. Содержание меди в пробе анализируемого раствора рассчитывают по формуле (2.2), принимая x = Cu(II) , y = Na₂S₂O₃ и находя f_x по реакции (5.8).

При выполнении всех лабораторных работ рекомендуется проводить математическую обработку результатов определений с использованием программируемых микрокалькуляторов или ЭВМ.