- •17.Охарактеризуйте самостоятельные минеральные виды как природную форму нахождения химических элементов.
- •21. Образование и особенности существования изоморфных смесей в биосфере.
- •24. Что представляет собой процесс адсорбции молекул и ионов? Расскажите об ионном обмене в водных растворах.
- •27. Область распространения живого вещества.
- •59. Какие факторы определяют миграцию химических элементов в земной коре?
- •92. Как звучит закон, устанавливающий закономерности развития эколого-геохимических изменений в биосфере при смене одного ландшафта другим? Сформулируйте основные следствия из этого закона.
- •97.Как можно измерить изменение интенсивности миграции химических элементов в абсолютных и относительных величинах?
- •99. С чем связано возникновение новых геохимических барьеров в период формирования ноосферы? Приведите примеры.
- •100. Сформулируете закон об ассоциациях химических элементов, образующих крупные техногенные геохимическиеаномалии. Какие следствия можно вывести из этого закона?
27. Область распространения живого вещества.
Области распространения живого вещества на Земле могут ограничиваться пятью параметрами: количеством углекислого газа и кислорода;
наличием воды в жидкой фазе;
термическим режимом;
наличием «прожиточного минимума» - элементов минерального питания;
сверхсоленостью вод.
На поверхности Земли практически нет участков, где бы перечисленные факторы препятствовали развитию живых организмов.
Весь Мировой океан заселен организмами. Они есть и в Марианской впадине, и подо льдами Ледовитого океана. В атмосфере жизнь выявлена не только в пределах тропосферы, но и в стратосфере на высоте около 80 км. Однако активная жизнь происходит на высоте до 13 км.
В пределах континентов нижняя граница биосферы проходит по меняющимся глубинам, которые контролируются в основном особенностями подземных вод. В некоторых районах активные и разнообразные формы микрофлоры обнаружены на глубинах 3 км.
59. Какие факторы определяют миграцию химических элементов в земной коре?
Внутренние факторы: радиус иона, энергия кристаллической решетки, ионный потенциал Картледжа.
Внешние факторы относится радиационные изменения среды под воздействием ионизирующего излучения, вызывающего:
- радиолиз воды (разложение на О и Н). В природных средах возникает резкая неравновесная обстановка с сильными окислителями и восстановителями. В подземных водах образуются атомарные Cl, Br, I. Растворенный азот образует нитриты, нитраты, аммиак. В залежах калийных солей образуется свободный водород.
- радиолиз органических соединений приводит к разрыву связей между углеродом (С-С) и водородом (С-Н), а также углеродом и функциональными группами. Обязательными продуктами являются водород и метан. Сам СН4 под воздействием потока a-частиц полимеризуется с образованием сложных углеводородов.
- радиационные процессы в минералах приводят к нарушению их структуры, увеличивается их способность к растворению.
- температура и давление увеличивают миграционную способность ХЭ, находящихся в растворах. Однако в некоторых случаях усиление миграции происходит при определенном интервале температуры.
- концентрация водородных ионов (рН).Изменение щелочности среды влияет на поступление ХЭ в растения (в кислой среде уменьшается катионообменная и увеличивается анионообменная емкость). Например, от изменения щелочности среды может в два раза измениться содержание в растениях цинка. рН влияет на подвижность многих металлов. Большинство из них, растворяясь в кислых растворах, образуют катионы, но с повышением рН выпадают в осадок в форме гидроксидов или основных солей.
- окислительно-восстановительная обстановка определяется режимом серы и кислорода.
В бескилородной глеевой обстановке ускоряется разложение минеральной части почв: алюмо- и ферросиликатов; увеличивается миграционная способность катиогенных ХЭ.
В восстановительной сероводородной обстановке Н2S вступает в реакцию с металлами, обычно вызывая их осаждение из растворов.
- жизнедеятельность организмов. Особенно интересен процесс под воздействием бактерий.
Хемосинтез: оргвещество образуется из СО2 и Н2О за счет энергии окисления
СО2 + Н2О + энергия = (СН2О) + О2
NH3 до НNO2 и НNO3 (нитрофикаторы)
FeO до Fe(OH)2 (железобактерии)
Н до Н2О (водоокисляющие).
Реакции окисления можно записать так:
2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O + 660,7 кДж (бактерии Nitrosomonas)
2H2 + O2 = 2H2O + 575 кДж ( окисляют бакт. Hudrogenes в минеральной среде)
