1. Евстратова к. И. , Купина н. А. , Малахова е. Е. "Физическая и коллоидная химия". М. 1990 - стр.160-200.

2. Стромберг А. Г. , Семченко Д. П. "Физическая химия". М. 1999 - стр. 265-275.

3. 3. Голиков г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. Стр. 245-248

3. Лекционный материал. Занятие №6 потенциометрическое титрование

ПЛАН

1. Потенциометрическое титрование. Принцип и особенности метода.

2. Вид и анализ кривых потециометрического титрования в зависимости от химизма протекающих при титровании реакций, состава раствора, его концентрации и природы титранта.

3. Интегральная и дифференциальная кривые титрования.

4. Титрование в неводных растворителях.

Лабораторная работа:

"ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ РАСТВОРА

ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ".

ЧТО ДЕЛАТЬ	КАК ДЕЛАТЬ
1. Провести титрование раствора НCl, используя в качестве титранта 0, 1 н раствор NaOH.	1. В химический стаканчик внести, отмерив пипеткой, 15 мл исследуемого раствора HCl. 2. Собрать гальванический элемент из стеклянного электрода, опущенного в раствор HCl, и хлорсеребряного электрода. Измерить рН раствора. 3. К исследуемому раствору порциями по 1 мл добавлять раствор NaOH. После добавления каждой порции титранта раствор перемешать и после установления равновесия на стеклянном электроде снять показания рН раствора. После резкого изменения рН добавлять еще 3-4 порции титранта, по 1 мл каждая.
2. Построить интегральную и дифференциальную кривые титрования, по которым определить эквивалентный объем NaOH	1. Интегральную кривую титрования построить в координатах рН-объем титранта. Точку эквивалентности и эквивалентный объем NaOH найти по средней части второго линейного участка кривой. 2. Дифференциальную кривую построить в координатах: Vср - среднее значение между последующими объемами приливаемого титранта. Точку эквивалентности и эквивалентный объем определить по пику на кривой титрования.
3. Рассчитать концентрацию HCl в растворе.	1. Концентрацию HCl в растворе рассчитать по формуле: где VHCl = 15 мл; CNaOH = 0, 01 н VNaOH - эквивалентный объем титранта, определенный по кривой титрования

Литература.

1. Евстратова К.И. , Купина Н.А. , Малахова Е.Е. "Физическая и коллоидная химия" - стр.160-200.

2. Стромберг А. Г. , Семченко Д. П. "Физическая химия" - стр. 248-276.

3. Лекционный материал. Занятие №7 полярографический метод анализа

ПЛАН

1. Законы Фарадея. Электрохимические эквиваленты.

2. Выход вещества по току.

3. Скорость электрохимических процессов.

4. Электродная поляризация.

5. Поляризация концентрационная и химическая.

6. Электролиз. Напряжение разложения.

7. Поляризационные кривые для обратимых и необратимых систем.

8. Использование электролиза.

9. Полярография (установка, методика проведения).

10. Полярограмма. Причины искажения полярографических волн.

11. Полярографический качественный и количественный анализ.

Литература

1. Евстратова К. И. , Купина Н. А. , Малахова Е. Е. "Физическая и коллоидная химия" - стр.201-217.

2. Лекционный материал.

З А Н Я Т И Е №8

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ: КОНДУКТОМЕТРИЯ, ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ, ПОЛЯРОГРАФИЯ.

(Итог)

При подготовке к итоговому занятию по электрохимии рекомендуется пользоваться методическими рекомендациями на предыдущие занятия по этой теме.

ЛИТЕРАТУРА

1. Евстратова К. И. , Купина Н. А. , Малахова Е. Е. "Физическая и коллоидная химия". М. 1990 - стр.160-200.

2. Стромберг А. Г. , Семченко Д. П. "Физическая химия". М. 1999 - стр. 234-275.

3. Голиков Г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. стр. 215-248.

4. Лекционный материал.