- •II вопросы для самоконтроля
- •III литература:
- •Занятие №2 электропроводность растворов электролитов
- •II вопросы для самоконтроля
- •III литература:
- •Занятие №3 кондуктометрия. Кондуктометрическое титрование
- •I. План изучения темы
- •II. Вопросы для самоконтроля:
- •Лабораторная работа:
- •Занятие №4 электродные процессы. Классификация электродов.
- •II. Вопросы для самоконтроля:
- •Занятие № 5 термодинамика гальванического элемента потенциометрия
- •Лабораторная работа:
- •1. Евстратова к. И. , Купина н. А. , Малахова е. Е. "Физическая и коллоидная химия". М. 1990 - стр.160-200.
- •3. 3. Голиков г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. Стр. 245-248
- •3. Лекционный материал. Занятие №6 потенциометрическое титрование
- •Лабораторная работа:
- •3. Лекционный материал. Занятие №7 полярографический метод анализа
- •Занятие №9 свойства буферных растворов
- •IV. Вопросы для самоконтроля:
- •V Лабораторная работа
- •I. Рассчитать объемы растворов кислоты и соли, которые надо взять для смешивания.
- •III. Методом потенциометрии измерить значение рН полученного раствора.
- •IV. Сравнить экспериментальное значение рН с заданным. Определить погрешность приготовления раствора. Задание №2
- •VI. Литература:
- •6. Лекционный материал.
- •Рефрактометрия
- •2. Лекционный материал. Занятие №11 формальная химическая кинетика
- •3. Голиков г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. Стр.253-258, 265-274.
- •4. Лекционный материал. Лабораторная работа
- •Занятие №12 кинетика химических реакций различных порядков
- •3. Голиков г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. Стр.258-265.
- •4. Лекционный материал. Лабораторная работа
- •Занятие №13 влияние температуры на скорость химической
- •3. Голиков г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. Стр.276-296.
- •4. Лекционный материал. Лабораторная работа
- •Занятие №14 каталические реакции. Ферментативный катализ.
- •3. Голиков г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. Стр. 338-363.
- •4. Лекционный материал. Лабораторная работа
- •Занятие №15 основы фармакокинетики
- •I. План
- •II. Цель самоподготовки
- •VI. Литература.
- •2. Лекционный материал. Занятие №16
- •(Коллоквиум)
II вопросы для самоконтроля
1. Дайте определение понятию "электрическая проводимость".
2. Назовите две группы проводников электрического тока. В чем их различие?
3. Дайте определение удельной и эквивалентной электропроводности. В каких единицах с системе СИ выражаются эти величины?
4. Приведите уравнение, устанавливающее взаимосвязь между удельной и эквивалентной электрическими проводимостями.
5. Приведите уравнение, связывающее сопротивление раствора электролита с удельной электрической проводимостью, расстоянием между электродами и площадью их поперечного сечения.
6. Перечислите факторы, влияющие на величину удельной и эквивалентной электропроводности.
7. Приведите кривые, отражающие зависимость удельной электропроводности от разведения для раствора:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита.
8. Как и почему изменяется удельная электропроводность от разведения в растворе:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита?
9. Приведите кривые, отражающие зависимость эквивалентной электропроводности от разведения для раствора:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита.
10. Как и почему изменяется эквивалентная электропроводность от разведения в растворе:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита?
11. Дайте определение понятию "разведение" - V. Как эта величина связана с молярной концентрацией эквивалента?
12. Дайте определение понятию "абсолютная скорость движения иона".
13. Что такое "подвижность иона" (ионная эквивалентная электрическая проводимость)?
14. Как электрическая проводимость зависит от:
а) заряда иона;
б) размера (радиуса) иона?
15. Электропроводность какого электролита будет выше: расплава NaCl или расплава KCl? Почему?
16. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора NaCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора KCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
17. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора KCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора CaCl2 c молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
18. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора H2SO4 с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора H2SO3 c молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
19. Электропроводность какого электролита будет выше: раствора НCl с молярной концентрацией 0,1 моль/л или раствора NaCl c молярной концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
20. Как изменится электропроводность, если к 10 мл водного раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л добавить 1 мл водного раствора NaОН с концентрацией 0,1 моль/л? Почему?
21. Приведите словесную и математические формулировки закона Кольрауша.
22. Какое разведение (V) считают бесконечным:
а) для сильного электролита;
б) для слабого электролита?
23. Что показывают числа переноса?
24. Приведите уравнение Онзагера. раскройте смысл всех входящих в него величин.
25. Перечислите основные факторы, определяющие электропроводность в неводных растворах.
III литература:
1. Евстратова К. И. , Купина Н. А. , Малахова Е. Е. "Физическая и коллоидная химия". М. 1990 - стр.139-160.
2. Стромберг А. Г. , Семченко Д. П. "Физическая химия" М. 1999. стр. 234-246.
3. Голиков Г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. стр. 215-225
4. Лекционный материал.