КУРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра общей и биоорганической химии

ЗАДАНИЯ

для самоподготовки к занятиям по физической химии для студентов биотехнологического факультета

Курск

ЗАНЯТИЕ №1

ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:

1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

2. Закон разбавления Оствальда.

3. Теории Бренстеда-Лоури, Измайлова, Льюиса.

4. Теория Дебая-Хюккеля.

5. Современные представления о растворах электролитов.

II вопросы для самоконтроля

1. Перечислите основные положения теории Аррениуса.

2. Приведите классификацию Аррениуса электролитов по силе.

3. Сформулируйте теорию кислот-оснований Аррениуса.

4. Что такое константа диссоциации? Как это понятие связано с константой равновесия?

5. Что является ограничением в теории Аррениуса?

6. Запишите математическую формулировку закона разбавления Оствальда.

7. Каков физический смысл изотонического коэффициента Вант Гоффа?

8. Выведите уравнение, позволяющее понять физический смысл изотонического коэффициента.

9. Сформулируйте основные положения теории Бренстеда-Лоури.

10. Приведите классификацию растворителей по Бренстеду-Лоури.

11. В чем сущность количественной теории влияния растворителей на силу кислот, предложенной Н.А. Измайловым? Какую роль в этой теории играет водородная связь?

12. Каковы основные положения теории Льюиса?

13. Можно ли назвать теорию Льюиса "электронной"?

14. Что такое "ионная сила раствора"? Как может это понятие использоваться для описания свойств раствора?

15. Объясните физический смысл коэффициента активности?

16. Что является основной теоретической идеей теории Дебая - Хюккеля?

17. Приведите математическое выражение для расчета толщины ионной атмосферы.

18. Приведите математическое выражение для расчета коэффициента активности по Дебаю-Хюккелю в первом приближении.

19. Что такое "предельный закон" Дебая?

20. Приведите математическое выражение для расчета коэффициента активности во втором приближении по Дебаю-Хюккелю.

21. Приведите третье приближение теории Дебая-Хюккеля.

III литература:

1. Евстратова К. И. , Купина Н. А. , Малахова Е. Е. "Физическая и коллоидная химия". М. 1990 - стр.139-160.

2. Стромберг А. Г. , Семченко Д. П. "Физическая химия" М. 1999. стр. 234-246.

3. Голиков Г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. стр. 215-225

4. Лекционный материал.

Занятие №2 электропроводность растворов электролитов

I. П Л А Н И З У Ч Е Н И Я Т Е М Ы:

1. Электрическая проводимость. Проводники I и II рода. Связь электрической проводимости с cопротивлением проводника.

2. Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов.

3. Эквивалентная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов.

4. Связь между удельной и эквивалентной электрическими проводимостями.

5. Абсолютная скорость движения ионов. Ионные эквивалентные электрические проводимости (подвижности) анионов и катионов.

6. Зависимость удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов электролитов от разведения. Причины, объясняющие характер этой зависимости для растворов сильных и слабых электролитов.

7. Эквивалентная электрическая проводимость при бесконечном разведении (предельная эквивалентная электропроводность). Закон Кольрауша.

8. Аномальная подвижность ионов водорода (гидроксония) и гидроксила. Причины аномального поведения ионов.

9. Числа переноса.

10. Электрическая проводимость сильных и слабых электролитов. Релаксационный и электрофоретический эффекты торможения. Уравнение Онзагера.

9. Электропроводность неводных растворов.