65.Электролиз с растворимыми и нераств анодами.

Электролиз- оксилительно-восстановиттельный процесс,происходящий раздельно на электродах ,при прохождении Эл.тока в р-ре электролита.При Эл=зе на катоде – восстановление,на аноде-окисление.Анод –подключен к положительному полюсу тока.

Если анод растворимый то :

Me-ze=Me^z+

Ежели анод не растворим:

1. Если в растворе присутствуют простые ионы(Cl2,I2,галогены кароч)

то 2Г – 2е=Г₂

2)если в расв-ре кислородо-содержашие ионы(NO₃-,PO₄^3- ) то происходит разряд их

(РН<7) 2H₂0 – 4e = O₂ +4H

Катод для водных растворов солей

1. Если есть металл c ф₀ <=-1.662 то происходит выделение водорода

2Н+2е = Н₂

2) Если -1.662 =<ф <=0 то идёт сразу 2 процесса

2Н + 2е=Н² ; Ме^z+ + ze=Me⁰

3) Если ф_ме >0 то Ме^z+ + ze=Me⁰

66. Законы Мишки Фарадея.Электрохимический эквивалент

Процесс взаимного превращения хим и электро форм энергии –Электрохим.процесс

Законы Фарадея:

1)Количество вещества ,испытавшего электрохим.превращения на электроде,прямо пропорцианально кол-ву прошедшего электричества

2) Массы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количесвте электричества относятся друг к другу,как молярные массы их эквивалентов

Постоянная фарадея 965500 Кл .

Уравнение фарадея m_j=M_эjQ/F , где m_j масса прореагировавшего на электроде в-ва

M_эj - молярная масса эквивалентов

Q- кол-во электричества

67. Поляризация её причины, виды поляризации.

Поляризация – изменение потенциала электрода,при прохождении тока.Если на катоде то катодная поляриз.,если на аноде то анодная.

Концентрационная поляизация- изменение потенциала электрода из за изменения концентрации реагентов в приэлектродном слое при прохождении тока.Возрастает при увеличении плотности тока м/у концентрациями

Электрохимическая(перенапряжение) – изменение потенциала электрода обусловленное замедленностью электрохим.стадий реакций.Замедленность стадий из за существенной перестройки структуры реагирующих частиц в ходе реакций.Скорость повышают температурой и катализаторами.при уменьшении энергии активации растет скорость хим реакции.

68. Последовательность электродных реакции

Любая электродная реакция протекает в три стадии а)Подвод реагентов к электроду б)электрохим реакция в)отвод продуктов от электрода.Все три стадии протекают с конечными скоростями поэтому возникает поляризация.Скорость её зависит от энергии активации и плотности тока

69. Сорбция,Адсорбция,Хемосорбция,пав

Сорбция- поглощение одного вещества другим.Если вещество поглошается всем обьемом,то это аБсорбция,если вещество концентрируется на границе раздела двух фаз то это аДсорбция

Адсорбция- изменения(обычно повышение) концентрации вещества на границе раздела фаз.Это вид сорбции.

Тот кто поглащает – адсорбент,кого съели – адсорбтив,после того как съели адсорбтив.Обратный процесс Десорбция

В зависимости от природы сил взаимоействия веществ ,различают

Физическую адсорбция- вандерваальсовы взаимодействия,невысокий тепловой эффект,обратимость.

Химическую адсорбцию- хемосорбцию- Необратимый процесс,с возникновением хим связей м/у в-вами.

Адсорбция протекает самопроизвольно =>G<0, H<0 ,S<0.

ПАВ – вещества изменяющие поверхностное натяжение.Способность уменьшать ПовНатяжение обладают молекулы вешесвт имеющие неполярные углеводородные части(хвосты).И полярные гидрофобные группы(головы)

Полярные головы располагаются на границе раздела двух фаз,а неполярные отходят вверх.ПАВ адсорбируются на разделе фаз.Активность ПАВ растёт с увеличением хвоста.Изменение натяжение влияет на смачивание тел.Позволяет очищать поверхности ,разделять пустую горную породу и руду при флотации руд.Ну и всётакое ,Мыло – яркий пример ПАВ.

2